Descubrimientos Clave en la Estructura Atómica: De Thompson a Rutherford

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Thompson estudió la conductividad de los gases a una presión aún más reducida de lo necesaria para que sean conductores (0.001 bar y 15000 V). A una presión de 0.0001 bar surge un fenómeno nuevo: la emisión de una radiación invisible. A esta radiación se la llamó Rayos Catódicos, porque viajaban en línea recta y salían del cátodo.

Modelo Atómico de Thompson

Si la materia es neutra, las partículas también. Si los electrones son partículas cargadas negativamente, es necesario que haya partículas cargadas positivamente. Thompson propuso un modelo de la estructura interna de un átomo que consideraba que un átomo es una esfera con la carga positiva distribuida por ella y los electrones insertos en ella.


El Experimento de Rutherford

Dos colaboradores de Rutherford hicieron pasar un haz de partículas alfa por una fina lámina de oro. El resultado fue que la mayoría de las partículas pasaban la lámina como si nada. Sin embargo, unas pocas se desviaban un poco, y una muy pequeña cantidad rebotaban y retrocedían. Esto se debía a que las partículas alfa habrían chocado contra un núcleo (con carga positiva) muy pequeño.

Modelo Atómico de Rutherford (Nuclear)

Debido a esto, Rutherford propuso una nueva estructura del átomo. Según esto, el tamaño del núcleo es 104 veces menor que el átomo. El núcleo estaría cargado con carga positiva y rodeado por los electrones (carga negativa). Sin embargo, si los electrones estuvieran en reposo, la atracción entre la carga positiva del núcleo y los electrones haría que se juntaran. Por eso, Rutherford propuso que los electrones estaban en continuo movimiento describiendo órbitas.


Espectros Atómicos

Espectro de Emisión

Si se encierra gas en un tubo y se calienta o se le aplica una descarga, se observa que emite radiaciones electromagnéticas, que pueden separarse en diferentes frecuencias si se hace pasar a través de un prisma. El resultado es que sólo se verían algunas rayas de colores y mucha zona oscura. Esto quiere decir que el gas no contiene todas las longitudes de onda, solo algunas. Cuando un espectro se ve entorpecido por una zona oscura se llama discontinuo. Cada elemento tiene un espectro característico. Mediante un espectro se puede identificar el átomo al que pertenece.

Espectro de Absorción

Un gas absorbe radiaciones de la misma longitud de onda que es capaz de emitir.

ÚNICAMENTE LA LUZ ES CONTINUA.

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