Dep. Quimica
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Disprsão- Definição: é toda mistura em que uma substância A está disseminada em outra substância B.Ex: toddy + leite ? ? Soluto solvente >> (solução) disperso dispersante ? ? dispersão- Classificação e características1) Suspensão: tamanho > 100nm - mist. heterogêneao que separa: gravidade, cetrífuga comum, filtro comum.a mistura é visível a olho nú.Ex: água + óleo; antibiótio; areina + água.2)Dispersão Coloidal: 1< tamanho < 100nm - mist. homogêneao que separa: ultramicroscópio, ultra filtro, ultra centrífugaEx: gelatina, fumaça, chantily3) Solução verdadeira: tamanho <1nm - mistura homogêneao que separa: destilaçãoEx: H2O + açúcar-Solubilidade1) Definição: uma substância é soluvel em oura quand ambas constituem uma solução ou dispersão coloidal.2) Coeficiente de solubilidade (Cs): é uma quantidade máxima de uma substância que se consegue dissolver em uma quantidade padrão de solvente.Ex: Cs (sacarose) = 33g/100g 20°Ca) quando o Cs é praticamente nulo: substância insolúvel -> H2O + pó de café-> 2 líquidos: imiscíveis -> H2O + óleob) quando o Cs é infinito: as substâncias são totalmente miscíveis -> H2O + álcoolc) mais de um soluto pode ser dissolvida em um sovlente -> soco caseiro.3) curvas de solubilidade (Cs depende T)2 tipos ->dissolução endotérminca T? Cs? curva ascendente ->dissolução exotérmica T? Cs? curva descendente-endotérmico -exotérmicoEx: KCl -> 0°C 27g/100ml | Ca (OH)2 ->0°C 0,19g/100ml 100°C 56g/100ml| 100°C 0,07g/100ml4) classificação da solução quanto a quantidade de soluto: Cs (sacarose) = 33g/100mlInsaturada: m soluto dissolvida Cs dissolvidom(sac)= 40g dissolvem 33g | Saturada com precipitem 7g | precipitadoClassificação das soluções quanto ao tipo de soluto:a) iônicas: particulas dispersão são:íons -> ionização: HCl -----> Na + OH -> dissociação iônica: NaOH ------> Na + OH -> Separação NaCl ------> Na + ClConduz i -> corrente elétrica CHb) moleculares: não conduz i, nao formam inonsaçucar C6H11O6 álcool CH3 - CH2 - OH C12H22O11-Concentração das soluçõessuco tang C= 75g/1L ->solvente solutoC= m1 ou m1 m2 m(V)- 1 - soluto | m = m1 + m2- 2 - solvente | V = V1 + V2- - solução | - Concentração Comum (simples)C = m1 (g) unidade g/L V (L)200 g/L cada L tem m1 = 200g- Títulot = m1 ( ñ contem unidade) | d = m m V d = densidadet = m1 m1 + m2% em (peso massa) de soluto% = t.100 (unidade %)- Concentração em quantidade de matéria (mol/L) ou molaridade ou concentração molar.M = n1 -> n° de mols do soluto | n1 = m1 V(L) -> volume da solução | M1 -> massa molar (mol) molaridade massa molarunidade: mol/L ou Molar (M) | unidade: mols ou mol calculo do M1 => H2SO4 -> H = 2.1 = 2 S = 1.32 = 32 O = 4.16 = 64 98-t, d, C, MC = 1000.d.t | % = t.100 |-> g/mlC = M1.M -> molaridade |-> mol (massa molar)Termodinâmica-definição: é o estudo da quantidade de calor liberada ou absorvida durante as reações químicas.-precesso: -> exotérmico: ocorre com a liberação de calo4r => A+B ---> C + Calor ? H = - -> endotérmico: ocorre com a absoção de calor=> A+B ---> - Calor ? H = +- ? H ou entalpia- definição: é o total de energia armazenado no sistema a pressão constante e é representado pela letra H.com o ?H se conhece o quanto de energia foi absorvido ou liberado.para calcular ? H final = p? H : H final - H inicial inicial = r- fatores que afetam o ? H:-estado físico dos reagentes ou produtos- alatropia: fenômeno pelo qual um elemento forma mais de u ma substância pura ou simples-GráficoEndotérmicoExotérmico -calculo do ? H ->