Cuadro comparativo entre enlace iónico y enlace covalente

• Sustrato + reactivo = intermediarios = productos finales 

Sustrato: es el reactante orgánico que se transforma en una reacción química, su reactividad depende de los grupos funcionales, provocando desplazamientos electrónicos tales como: 

1. Efecto inductivo:

desplazamiento del par electrónico del enlace o hacia el átomo más electronegativo, representado mediante flechas hacia éste. Se transmite a lo largo de la cadena perdiendo rápidamente intensidad.

+I

Grupos que ceden densidad electrónica al átomo de c

-I:

atraen hacia si los electrones compartidos con el c

2. Efecto mesomero o de resonancia:

desplazamiento de electrones de enlaces C=C o C=O o de pares no enlazantes de átomos contiguos hacia uno de los átomos enlazados formándose estructuras resonantes se transmite a lo largo de la cadena si hay dobles enlaces alternos (conjugados) se representa por una flecha curva. Puede ser:

+M:

ceden dos electrones al átomo de c

-M:

grupos que atraen hacia si los electrones del enlace compartidos en el C 

Reactivo: son las moléculas encargadas de producir la transformación. Se pueden clasificar en:

1.

Reactivos electrofilicos o electrofilos:

(amantes de electrones) son iones positivos (deficientes en electrones), moléculas con átomos sin octeto completo. Atacan zonas de alta densidad electrónica es decir donde hay enlaces dobles o triples, por lo tanto aceptan electrones del sustrato.

ELECTROFILOS CARGADOS:

IONES POSITIVOS.

ELECTROFILOS NEUTROS:

MOLÉCULAS CON ÁTOMO SIN OCTETO COMPLETO.

2

.Reactivos nucleofilicos o nucleofilos:

(aman los núcleos) son aniones o moléculas que tienen pares de electrones no compartidos. Atacan a partes de la molécula (sustrato) deficiente en electrones.

NUCLEOFILOS CARGADOS:

IONES NEGATIVOS.

NUCLEOFILOS NEUTROS:

MOLÉCULAS CON ÁTOMO QUE PRESENTAN PARES DE ELECTRONES NO COMPARTIDOS. (AMONIACO, ALCOHOL Y AGUA)

Intermediarios:
se producen cuando ocurre la transformación entre materiales iniciales y el producto. Estas especies se utilizan para explicar lo que se denomina mecanismo de una reacción.

MECANISMO DE REACCIÓN

Es el detalle de las transformaciones graduales que sufren las moléculas de las sustancias reaccionantes hasta convertirse en productos de la reacción.

el mecanismo de las reacciones orgánicas debe explicar:

-debilitamiento de los enlaces entre los átomos de los reactantes.

-formación de un complejo activado inestable

-aparición de nuevos enlaces entre los átomos que forman los productos 

-variación de la energía del proceso (la energía necesaria para formar el complejo activado es la energía de activación) 

A.REACCIÓN EN UN SOLO PASO, FORMACIÓN DE ESTADO DE TRANSICIÓN, NO SE FORMA INTERMEDIARIO. ENDOTERMICA. CONCERTADA.

B. REACCIÓN EN DOS PASOS, CON FORMACIÓN DE INTERMEDIARIO. NO CONCERTADA.

La utilidad de la formación de intermediarios en una reacción, implica que la molécula se acomoda de tal forma de obtener productos termodinamicamente lo más estable posible.

La reactividad en químicaorgánica se basa en la reacción entre nucleofilos y electrofilos, que estarían dados en dobles enlaces, triples enlaces y grupos funcionales. Pero también en la ruptura de enlaces en los sustratos y reactivos con la formación de nuevos enlaces en los productos. 

Básicamente existen solo dos formas para romper un enlace covalente de manera eléctricamente simétrica, homolitica o asimétrica, heterolitica. 

RUPTURA HOMOLITICA:

se forman radicales libres, cada átomo se queda con uno de los electrones que forman el enlace.

Radical libre: especie que contiene un numero impar de electrones, es decir no apareado.

Orden de estabilidad del radical: terciario>secundario>primario>metilo 

Para la ruptura de un enlace se necesita aporte de energía: calor, luz, presencia de un radical, etc.

RUPTURA HETEROLITICA:

se forman iones, el átomo mas electronegativo se queda generalmente con ambos electrones, resultando un átomo con carga negativa (carbanión) y otro con carga positiva (carbacatión) *se forman iones.

Estos procesos de formación y ruptura generan grupos de reacciones químicas.

-Reacciones por radicales: no son tan comunes, pero son importantes en química orgánica.

-reacciones polares: estas representan a la mayoría de las reacciones en química orgánica.