En que consiste la notación espectral para un átomo

Una medida de la acidez o de la Basicidad de una solución:

El químico Danés Peter Lauritz (1868-1939) propuso en 1909 utilizar una escala que tuviera En cuenta el número del exponente de la concentración H3O+ se le plica la Función logaritmo decimal y a dicho número se lo cambia de signo.

De acuerdo Con esta definición, el PH del agua pura a 25°C es:

Ph= -log[H30+] = -log 1.1030+] = -log 1.10-7 = 7

Cuando la acidez de una solución se expresa como Ph, cuanto menor es el Ph, mayor es la acidez de la solución.

El operador P, que se aplica a la concentración de H3O+ y se llama Ph, También se puede aplicar a la concentración de HO, denominada Poh.

El PH de las soluciones Acuosas:

Como se calcula el PH de un ácido:
Para calcular el Ph de una solución De ácido clorhídrico, debe tenerse en cuenta que el a. Clorhídrico es un Electrolito fuerte; por ende, en solución acuosa se ioniza completamente de Acuerdo con la ecuación.

Una vez ionizado el a. Clorhídrico, que es un ácido fuerte, la Concentración de H3O+ y de iones Cl- en una solución es igual a la Concentración inicial del ácido clorhídrico.

Si se comparan los Ph de dos soluciones, una de un ácido fuerte y otra De un ácido débil de igual concentración molar, el Ph de la solución del ácido Fuerte es menor que el Ph de la solución del ácido débil, debido a que en una Solución más acida existe mayor concentración de H3O+.

Oxidación y reducción (procesos simultáneos): hasta el Siglo XVII se Consideraba que las oxidaciones eran procesos químicos de ganancia de oxígeno, Mienta que las reducciones eran entendidas como transformaciones en las cuales Una sustancia pierde oxígeno. En la actualidad la interpretación de los Fenómenos de oxidación y reducción es más amplio.

La oxidación es toda transformación por la cual un átomo o un ion Monoatómico aumentan su número de oxidación; y la reducción es toda Transformación por la cual un átomo o ion monoatómico disminuye su número de Oxidación. Toda oxidación se acompaña de una reducción, y viceversa, pues ambos Procesos ocurren simultáneamente. Los cambios químicos en los cuales tienen lugar Oxidaciones y reducciones se denominan reacciones de óxido-reducción o Reacciones redox.

Intercambio de electrones en las reacciones redox: como ambos procesos Ocurren simultáneamente, la reacción puede entenderse como un proceso de Transferencia de electrones.

Oxidación: todo proceso por el cual se pierde electrones.

Reducción: todo proceso por el cual se gana electrones.

Agentes de la reacción redox: en toda reacción es posible identificar

Agente oxidante: es aquella especie que contiene el átomo o ion que se Reduce tomando electrones y permite que otra especie se oxide.

Agente reductor: es aquella especie que contiene el átomo o ion que se Oxida perdiendo electrones y permite que otra se reduzca.

Oxidantes y antioxidantes en el organismo humano: los procesos naturales De envejecimiento de organismo humano están relacionadas con reacciones Químicas de oxidación dentro de las células. Estas reacciones se favorecen por La presencia de los radicales libres de oxígeno, estos, en general se forman Por ganancia o pérdida de un electrón, y son sumamente inestables y reactivos. Un ejemplo es el radical superoxido, formado por la reacción entre una molécula De oxígeno y un electrón. Agentes oxidantes más comunes: oxigeno, yodo, Hipoclorito, cloro y peróxido de hidrógeno.  Agentes reductores más comunes: hidrógeno y carbono.

            Arrhenius        Bronsted-Lowwly

Ácidos Sustancia que en solución Acuosa libera h+ Sustancia que es capaz de Donar h+

Base    Sustancia que en solución Acuosa libera OH+          Sustancia que Es capaz de aceptar h+

 Reacciones de óxido reducción: el N° de oxidación es la carga eléctrica que adquiriría un átomo en una sustancia Si todas las uniones en ellos fuesen iónicas.

1- Para compuestos iónicos binarios el n° de oxidación coincide con la Carga eléctrica

2- Para compuestos no iónicos se asigna arbitrariamente el n° de Oxidación negativo al átomo más electronegativo

3- En las sustancias simples los átomos tienen el n° de oxidación 0

4- En los compuestos la sumatoria de los n° de oxidación de todos los Átomos participantes es igual a 0

5- En los iones poliatómicos la sumatoria de los n° de oxidación de los Átomos es igual a la carga del ion

6- Los metales de los grupos 1 y 2 en sus compuestos actúan Respectivamente con los números +1 y +2. El aluminio actúa con +3

7- El flúor tiene siempre n° de oxidación –1

8- El hidrógeno en sus compuestos actúa generalmente con un n° de Oxidación +1

9- El oxígeno tiene usualmente a sus compuestos n° de oxidación –2

10- Los no metales de los grupos 15, 16 y 17 en sus compuestos binarios Tienen los n° de oxidación -3, -2 y –1 respectivamente.

Pilas electroquímicas:

En 1779 el físico Volta preparo la piemra pila, a partir de discos de Zinc, Plata y Cartón humedecido con una solución acuosa de sal. Formó con todos Esos discos una pila colocando uno de Zinc sobre uno de Plata e intercalando Entre ambos uno de Cartón humedecido hasta formar 20 conjuntos de: Zinc-Cartón-Plata Con gran asombro comprobó que ese aparato era capaz de Producir corriente eléctrica.

DISCO DE PLATA                     Ag+   +   1e        Ag0   (REDUCCIÓN)

DISCO DE CARTÓN                 Zn          Zn+  +   2e-    (OXIDACIÓN)

DISCO DE ZINC                        2Ag   +   Zn         2Ag +  Zn2

Los e- transferidos durante la reacción pueden generar una corriente Eléctrica aprove-chable, a través de un circuito externo, cuando se separan Físicamente las zonas donde transcurren la oxidación y la reducción. Esto se Logra con dispositivos celdas galváni-cas o pilas electroquímicas.

Esta pila consiste en 2 recipientes denominados semiceldas, en las Cuales se producen por separado la oxidación y la reducción.

La semicelda de oxidación contiene una solución acuosa de nitrato de Zinc y una lámi-na de zinc. La semicelda de reducción contiene una solución acuosa De nitrato de plata y una lámina de plata. Las láminas de Ag y de Zn actúan Como electrodos, que son las superficies sobre las cuales se producen la Oxidación y la reducción.

El Electrodo en el cual ocurre la reducción es el cátodo mientras que la oxidación Ocurre en el ánodo.