Tabla periódica, estructura atómica y tabla de metales y no metales

Resumen

Este documento resume los fundamentos de química: la organización de la tabla periódica en periodos y grupos, los pasos del método científico, las unidades fundamentales del SI y la estructura del átomo. Incluye también tablas de metales y no metales con sus símbolos y valencias.

Puntos clave

La tabla periódica organiza los 118 elementos químicos en 7 periodos (filas) y 18 grupos (columnas).
Los elementos de un mismo grupo tienen propiedades físicas y químicas muy semejantes.
El método científico consta de observación, hipótesis, experimentación, publicación, leyes y teorías, y análisis de resultados.
Un elemento se identifica por su número atómico Z (protones); el número másico A es la suma de protones y neutrones.
Los iones son átomos con carga: los aniones ganan electrones y los cationes los pierden.
Los isótopos son átomos de un mismo elemento con distinto número de neutrones.
Protones tienen carga positiva, electrones negativa y neutrones son neutros.

Ponte a prueba

La Tabla Periódica

La tabla periódica permite organizar los elementos químicos en una estructura donde es posible obtener información detallada de cada elemento según su ubicación. Se compone de 118 elementos, de los cuales no todos son naturales.

Periodos (filas): Existen 7 periodos que siguen valores crecientes del número atómico.
Grupos (columnas): Existen 18 grupos. Los elementos dentro de un mismo grupo poseen propiedades físicas y químicas muy semejantes.

Método Científico

Es el conjunto de normas que garantiza que los conocimientos adquiridos tengan un alto grado de confianza. Sus pasos son:

Observación
Hipótesis
Experimentación
Publicación
Leyes y teorías
Análisis de resultados

Unidades fundamentales

Longitud: metro (m)
Masa: kilogramo (kg)
Tiempo: segundo (s)
Temperatura: Kelvin (K)
Cantidad de sustancia: mol
Intensidad luminosa: candela (Cd)

Estructura Atómica

Un elemento se identifica por su número de protones en el núcleo (Z). La suma de protones y neutrones define el número másico (A).

Iones: Si un átomo gana electrones, tiene exceso de carga negativa (Anión); si los pierde, tiene exceso de carga positiva (Catión). Los átomos neutros no tienen carga.
Isótopos: Son átomos de un mismo elemento que tienen diferente número de neutrones.
Modelo atómico: El átomo posee un núcleo central donde se concentra la carga positiva y prácticamente toda la masa; en la periferia se hallan los electrones.

Partículas subatómicas

Protones: Carga eléctrica positiva.
Electrones: Carga eléctrica negativa.
Neutrones: Carga neutra.

Tabla de Metales

Nombres	Símbolo	Valencia
Litio, Sodio, Potasio, Rubidio, Cesio, Francio, Plata, Amonio	Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ag, NH₄	1
Berilio, Magnesio, Calcio, Estroncio, Bario, Radio, Cinc, Cadmio	Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd	2
Aluminio	Al	3
Cobre, Mercurio	Cu, Hg	1, 2
Oro	Au	1, 3
Cromo, Manganeso, Hierro, Cobalto, Níquel	Cr, Mn, Fe, Co, Ni	2, 3
Estaño, Plomo, Platino	Sn, Pb, Pt	2, 4

Tabla de No Metales

Nombre	Símbolo	Valencia	Estado de oxidación
Hidrógeno	H	1	-1
Flúor	F	-	-1
Cloro, Bromo, Yodo	Cl, Br, I	1, 3, 5, 7	-
Oxígeno	O	-2, -1	-2
Azufre, Selenio, Teluro	S, Se, Te	4, 6	-3
Nitrógeno	N	1, 3, 5 (2, 4)	-3
Fósforo, Arsénico, Antimonio	P, As, Sb	3, 5	-3
Boro	B	3	-
Bismuto	Bi	3, 5	-
Silicio	Si	4	-4
Carbono	C	2, 4	-4

Preguntas frecuentes

¿Cuántos periodos y grupos tiene la tabla periódica?

La tabla periódica tiene 7 periodos, que son las filas, y 18 grupos, que son las columnas. Los periodos siguen valores crecientes del número atómico.

¿Qué es un isótopo?

Un isótopo es un átomo de un mismo elemento que tiene diferente número de neutrones. Por tanto, tiene distinto número másico.

¿Cuál es la diferencia entre un catión y un anión?

Un catión es un átomo que pierde electrones y tiene exceso de carga positiva. Un anión gana electrones y tiene exceso de carga negativa.