Conceptos Fundamentales de Termodinámica y Calorimetría
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Calor Latente
El calor latente es la energía requerida por una cantidad de sustancia para cambiar de fase, de sólido a líquido (calor de fusión) o de líquido a gaseoso (calor de vaporización).
Calor de Neutralización
El calor de neutralización se define como el calor producido cuando un equivalente gramo de ácido es neutralizado por una base:
H+ + OH- → H2O
Calorímetro
El calorímetro es un instrumento que sirve para medir las cantidades de calor suministradas o recibidas por los cuerpos. Un calorímetro es un recipiente con dos cámaras. La primera cámara tiene:
Tipos de Calorímetros
- De presión constante: En este tipo de calorímetro, la reacción se presenta en una solución en la que la presión atmosférica es constante.
- Bomba (volumen constante): Se utilizan para medir reacciones de combustión.
- Diferencial de barrido: Es útil para medir cambios moleculares.
Procesos Endotérmicos
Un proceso endotérmico es cualquier reacción química que absorbe energía. Se caracteriza por tener un incremento de entalpía (ΔH) positivo; es decir, la energía que poseen los productos es mayor a la de los reactivos.
Calor de Mezcla
Es el calor que se desprende cuando un soluto se disuelve en un solvente. Por ejemplo, cuando se disuelve NaOH en agua, hay un desprendimiento de calor.
Leyes de la Termodinámica
La primera ley de la termodinámica expresa que, cuando un sistema es sometido a un ciclo termodinámico, el taladro, el aire circundante y todo lo que está fuera del sistema que no sea agua (pues lo que está afuera recibirá calor del sistema) interactúan energéticamente.
Entalpía
La entalpía es la cantidad de energía calorífica de una sustancia. En una reacción endotérmica, el cambio de entalpía se denomina ΔH y se define como:
ΔH = ΔHproductos - ΔHreactantes