Conceptos Fundamentales de Química: Materia, Soluciones y Propiedades

Propiedades Físicas de la Materia

• Punto de fusión: Es la temperatura a la cual una sustancia pasa del estado sólido al líquido.
• Punto de ebullición: Es la temperatura a la cual una sustancia pasa del estado líquido al gaseoso.

Composición de la Materia

La materia está constituida por materiales y compuesta por una o más sustancias. Por ejemplo, la leche está formada por agua, grasas, proteínas, lactosa y calcio.

Clasificación de las sustancias

• Sustancias inorgánicas: Son las de origen mineral, como el agua, el oro, el diamante, etc.
• Sustancias orgánicas: Incluyen proteínas, hidratos de carbono, vitaminas, aceites, etc.

Estructura atómica y molecular

Las partículas que forman una sustancia son moléculas.

• Molécula: Porción de materia pequeña caracterizada por la sustancia que forma.
• Átomos: Son las partículas más pequeñas de las moléculas y constituyen un elemento químico (ejemplos: hidrógeno, oxígeno, oro, plata, calcio y carbono).

Ejemplo: La molécula de agua está compuesta por 2 hidrógenos y 1 oxígeno. Asimismo, dos átomos se unen para formar moléculas de oxígeno.

Soluciones y Mezclas

Las soluciones son sistemas homogéneos que tienen dos o más sustancias puras.

• Binarias: Soluciones formadas por dos componentes. No todas las soluciones son líquidas; por ejemplo, el aire.
• Aleaciones: Mezclas de metales, como el bronce (cobre y estaño).

Solubilidad y comportamiento de los líquidos

La solubilidad es el valor de concentración que corresponde a la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en cierta cantidad de solvente a una temperatura y presión determinadas.

• Miscibles: Cuando se mezclan dos líquidos. Según la teoría corpuscular, las partículas de agua y las partículas de sustancias se atraen mutuamente, permitiendo que se disuelvan entre sí.
• Inmiscibles: Líquidos que no se mezclan.
• Miscibilidad parcial: No se mezclan en todas las proporciones ni a cualquier temperatura.

Factores que afectan la solubilidad

• Temperatura: Al aumentar la temperatura de una sal, aumenta su solubilidad. Desde la teoría cinético-molecular, al calentar la solución aumenta la energía de las partículas, las cuales se mueven con mayor velocidad y se separan más fácilmente.
• Agitación: Las partículas del soluto son rodeadas por el solvente, lo que permite atacar al soluto y disolverlo con mayor facilidad.

Representación de Datos

Si podemos medir variables, estas serán variables cuantitativas, denominadas continuas. Un gráfico cartesiano consta de dos ejes:

• Eje de abscisas (X): Corresponde a la variable independiente, modificada por quien realiza el experimento.
• Eje de ordenadas (Y): Corresponde a los cambios de la variable dependiente.