Conceptos Fundamentales de Química: Materia, Nomenclatura y Estructura Molecular

Conceptos Básicos de la Materia

• Materiales: Elemento o materia necesaria para realizar una cosa o que forma parte de su composición.
• Homogénea: Se aplica a la sustancia o mezcla de sustancias de composición y estructura uniformes.
• Heterogénea: Compuestos de partes o elementos de distinta naturaleza.
• Sustancias: Aquello de lo que está constituida una cosa.
• Mezcla: Asociación de varias sustancias sin que presenten reacción química.
• Elemento: Sustancia que no se puede descomponer en otras sustancias más simples.
• Compuesto: Producto que resulta de la composición de varios elementos.
• Solución: Sustancia constituida por un líquido y un cuerpo disuelto en él.
• Suspensión: Disolución en la que las partículas no se depositan.
• Masa: Factor constante y medida de la cantidad de materia.
• Peso: Fuerza que ejerce la gravedad sobre el objeto; no es un factor constante.
• Fermiónico: Su volumen varía poco al comprimirlo; no tiene una estructura muy ordenada formada por partículas fermiónicas.
• Condensado de Bose-Einstein: Estado de la materia que ocurre en condiciones específicas de presión y temperatura.

Nomenclatura de Hidróxidos y Ácidos

Hidróxidos

• Hidróxido de escandio: Sc(OH)₃
• Hidróxido de hafnio: Hf(OH)₄
• Hidróxido de cromo (III): Cr(OH)₃
• Hidróxido de molibdeno (IV): Mo(OH)₄
• Hidróxido estannoso: Sn(OH)₂
• Hidróxido titánico: Ti(OH)₄
• Hidróxido auroso: AuOH
• Hidróxido de zinc: Zn(OH)₂
• Hidróxido férrico: Fe(OH)₃
• Hidróxido de osmio (VI): Os(OH)₆

Ácidos

• Ácido sulfúrico: H₂SO₄
• Ácido carbonoso: H₂CO₂
• Ácido peryódico: HIO₄
• Ácido bórico: H₃BO₃
• Ácido hiposulfuroso: H₂SO₂
• Ácido telúrico: H₂TeO₄
• Ácido bromoso: HBrO₂
• Ácido nítrico: HNO₃
• Ácido hipoarsenoso: H₃AsO₂
• Ácido fosfórico: H₃PO₄

Estructura y Geometría Molecular

• Electrón de valencia: Electrones que se encuentran en el último nivel de energía en los orbitales S y P.
• Estructura de Lewis: Representación de los electrones de valencia rodeando con puntos el símbolo del elemento.
• Geometría diatómica: Formada por dos átomos del mismo o distinto elemento químico.
• Óxidos metálicos: Se forman cuando se combinan los metales con el oxígeno intercambiando sus números de oxidación.
• Geometría octaédrica: Forma de los compuestos en los que 6 ligandos se disponen alrededor de un átomo o ion central.
• Geometría lineal: Describe la disposición de distintos átomos con enlaces de 180°.
• Geometría angular: Describe la disposición de los electrones en el espacio en aquellas moléculas con 2 pares de electrones enlazantes.
• Geometría trigonal: Tipo de geometría molecular con un átomo en el centro y tres átomos en las esquinas de un triángulo.
• Geometría tetraédrica: Átomo central enlazado químicamente con cuatro sustituyentes.
• Geometría piramidal trigonal: Estructura adoptada por moléculas con una base trigonal y un par solitario.