Conceptos Fundamentales de Química: Leyes, Reacciones y Equilibrio

Leyes de los Gases

• Ley de Boyle: Para una cantidad fija de un gas (n moles) mantenida a temperatura constante, el producto de la presión y el volumen que ocupa es constante.
• Ley de Charles: El volumen que ocupa una cantidad fija de gas (n moles) mantenida a presión constante es directamente proporcional a su temperatura absoluta.
• Ley de Avogadro: Volúmenes iguales de gases distintos, medidos en iguales condiciones de presión y temperatura, contienen igual número de moléculas.
• Ley de Dalton: En una mezcla de gases, las moléculas de cada gas chocan contra las paredes, ejerciendo su propia presión parcial.

Reacciones Químicas y Procesos

• Redox: Reacción que ocurre por transferencia de electrones (e-) de una especie a otra, que se manifiesta por un cambio en el número de oxidación. Si se pierden electrones se produce oxidación; si se ganan, es reducción. La especie que se oxida provoca la reducción de la otra y se denomina agente reductor; la que se reduce es el agente oxidante.
• Síntesis: Formación de un compuesto a partir de reactivos más simples.
• Descomposición: Transformación de un compuesto en dos o más productos.
• Combustión: Reacción de una sustancia con O2 del aire.
• Precipitación: Formación de un compuesto insoluble, sin cambios en los números de oxidación.

Conceptos de Química Analítica

• Pureza: Es el porcentaje de sustancia contenido en una muestra impura de dicha sustancia.
• Sensibilidad: Capacidad para discriminar entre pequeñas diferencias en la concentración de los analitos.

Ácidos, Bases y Equilibrio

• Fuerza Ácido-Base: Se produce por la transferencia de un protón (p+) de una especie química a otra. La especie que dona el protón es el ácido y la que lo acepta es la base.
• Autoionización del agua: El agua funciona como ácido y como base.
• pH: La escala de pH es una escala logarítmica que corresponde a la concentración de [H3O+] de las disoluciones acuosas.
• Efecto del cambio de volumen sobre el equilibrio: Si aumenta el volumen, disminuye la concentración; si disminuye el volumen, aumenta la concentración.
• Buffer (Tampón): El pH del agua y la mayoría de las disoluciones cambian de manera drástica cuando se agrega una pequeña cantidad de ácido fuerte o base fuerte. Una disolución tampón (buffer) es aquella que mantiene el pH al neutralizar el ácido o la base agregados, logrando que haya muy poco cambio en el pH.