Conceptos Fundamentales de Química: Disoluciones, Equilibrio y Ácidos
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Disoluciones
Las disoluciones, también conocidas como mezclas homogéneas, son combinaciones de dos o más componentes que se distribuyen uniformemente a nivel molecular. Debido a su homogeneidad, los componentes individuales no son visibles a simple vista ni con la ayuda de un microscopio óptico. Las disoluciones se componen de dos partes principales:
Soluto y Disolvente
El soluto es la sustancia que se disuelve en el disolvente, mientras que el disolvente es el medio en el que se disuelve el soluto. Por ejemplo, en una solución de agua salada, la sal es el soluto y el agua es el disolvente.
Equilibrio Químico
El equilibrio químico es un estado en una reacción reversible donde las velocidades de las reacciones directa e inversa son iguales, lo que resulta en concentraciones constantes de reactivos y productos. En este estado, no se observan cambios macroscópicos.
Patrón Primario
Un patrón primario es una sustancia de alta pureza y estabilidad que se utiliza como referencia en las valoraciones químicas para determinar la concentración de otras sustancias.
Catalizador
Un catalizador es una sustancia que aumenta la velocidad de una reacción química sin consumirse en el proceso. Los catalizadores actúan disminuyendo la energía de activación de la reacción.
Ácidos y Bases
Ácidos Fuertes
Los ácidos fuertes son aquellos que se ionizan completamente en solución acuosa, liberando iones hidrógeno (H+). Algunos ejemplos comunes de ácidos fuertes incluyen:
- Ácido clorhídrico (HCl)
- Ácido nítrico (HNO3)
- Ácido sulfúrico (H2SO4)
Ácidos Débiles
Los ácidos débiles se ionizan parcialmente en solución acuosa, liberando solo una fracción de sus iones hidrógeno. Algunos ejemplos de ácidos débiles son:
- Ácido acético (CH3COOH)
- Ácido cítrico (C6H8O7)
- Ácido bórico (H3BO3)
Principio de Le Chatelier
El principio de Le Chatelier establece que si se aplica un cambio de condición a un sistema en equilibrio, el sistema se desplazará en una dirección que contrarreste el cambio. Estos cambios pueden incluir variaciones en la concentración, la temperatura o la presión. Por ejemplo, si se aumenta la presión en una reacción que produce menos moles de gas, el equilibrio se desplazará hacia el lado de los productos para reducir la presión total.