Conceptos Fundamentales de Química: Átomos, Enlaces y Modelos Atómicos

Conceptos Básicos de la Estructura Atómica

• Isótopos: Se denomina isótopos a los átomos de un mismo elemento cuyos núcleos tienen una cantidad diferente de neutrones.
• Cationes: Los cationes se forman cuando un metal pierde electrones y los no metales ganan esos electrones.

Modelos Atómicos a través de la Historia

• Modelo de Thomson: Se describe como una esfera que consta de una masa positiva en la cual se incrustan electrones, conocido popularmente como el "pudin de pasas".
• Modelo de Rutherford: Basado en el experimento donde la mayoría de los rayos alfa atravesaban la lámina sin desviarse, algunos se desviaban y muy pocos rebotaban. Establece que el átomo tiene protones en el núcleo y electrones si el átomo es neutro.
• Teoría de Bohr: Basándose en el modelo de Rutherford, postuló que no todas las órbitas alrededor del núcleo eran posibles, sino solamente aquellas que cumplían una serie de condiciones. El modelo indica que hay un núcleo de carga positiva donde se concentra la masa del átomo y los protones; alrededor del núcleo, los electrones giran en diferentes órbitas circulares y pueden saltar de unas a otras ganando o perdiendo energía.
• Modelo Actual: Actualmente se acepta que en el átomo debe haber un núcleo donde se concentra la masa y la carga positiva. El movimiento de los electrones alrededor del núcleo es mucho más complejo: se considera que forman una nube de carga negativa moviéndose en diferentes capas o niveles, en zonas denominadas orbitales.

Tipos de Enlaces Químicos

• Enlace Covalente: Se forma cuando dos átomos comparten uno o más pares de electrones. No conducen la electricidad en ningún estado físico, dado que los electrones del enlace están fuertemente localizados y atraídos por los dos núcleos de los átomos que los comparten.
• Enlaces Iónicos: Se forman por la atracción mutua de partículas de carga eléctrica opuesta. Estos conducen electricidad porque contienen cationes y aniones que se mueven libremente; los compuestos covalentes líquidos o fundidos no conducen electricidad porque no hay iones presentes.
• Enlace Metálico: Se produce cuando se combinan metales entre sí. Esos átomos liberados forman una suerte de nube de electrones, la cual conduce la electricidad con suma facilidad.
• Puentes de Hidrógeno: Son la fuerza eminentemente electrostática atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo.