Conceptos Esenciales de Química: Del Modelo de Bohr a los Enlaces

Modelo de Bohr

Bohr partió del modelo de Rutherford e incorporó los principios de la mecánica cuántica y el efecto fotoeléctrico. Así propuso su modelo atómico:

• Los electrones giran en torno al núcleo en órbitas circulares estacionarias.
• En cada órbita solo puede haber un número dado de electrones.
• Para que un electrón cambie de una órbita a otra, es necesario modificar su energía.

Modelo Actual y Estructura Atómica

Actualmente, los orbitales son elípticos, diferenciando entre núcleo y corteza.

• Orbitales: Regiones del espacio alrededor del núcleo donde se encuentran los electrones.
• Número atómico (Z): El número de protones.
• Número másico (A): Suma de protones más neutrones.

Iones e Isótopos

• Iones: Átomo que ha perdido o ganado uno o más electrones, adquiriendo carga eléctrica negativa o positiva.
• Catión: Ion positivo que ha perdido uno o más electrones.
• Anión: Ion negativo que ha ganado uno o más electrones.
• Isótopos: Átomos iguales que tienen el mismo número atómico (Z) pero distinto número másico (A).

Configuración Electrónica y Tabla Periódica

• Configuración electrónica: Es la distribución de los electrones en los distintos niveles de energía.
• Grupo: Elementos de un mismo grupo que tienen la misma estructura electrónica en su nivel más externo; por tanto, sus propiedades químicas son semejantes.
• Periodo: Los elementos de un mismo periodo tienen el mismo número de niveles electrónicos, el cual coincide con el número del periodo.

Enlaces Químicos

• Enlace iónico: Se forma entre iones. Por ejemplo, el cloro (Cl-) recibe un electrón del sodio (Na+), ya que este último lo cede al sobrarle.
• Enlace covalente: Se produce entre dos no metales que comparten uno o más pares de electrones.
• Enlace metálico: Se da entre dos metales, formando redes cristalinas metálicas.

Masas y Regla del Octeto

• Masa atómica (A): Es la masa de uno de sus átomos.
• Masa molecular (M): Es el número de veces que contiene la unidad de masa atómica.
• Regla del octeto: La configuración electrónica de los gases nobles termina en p6, alcanzando 8 electrones en su orbital externo. Los demás átomos tienden a unirse a través de enlaces para conseguir esta configuración electrónica estable.