Conceptos esenciales de Química: átomos, moléculas y tipos de enlace

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Átomo: Unidad elemental básica que puede experimentar un cambio químico.

Molécula: Mínima porción que conserva todas las propiedades de un material. Pueden ser monoatómicas (formadas por un átomo), diatómicas (dos átomos) y polímeros (muchos átomos).

Número atómico: Es el número de protones del átomo.

Los átomos se denominan:

• Isótopos: Son átomos que tienen el mismo número de protones y distinto número de neutrones.
• Isótonos: Son átomos que tienen el mismo número de neutrones y distinto número de protones.
• Isóbaros: Son átomos que tienen el mismo número másico.
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Molécula, gramo o mol: Es la masa molecular expresada en gramos (por mol).

Energía de enlace: Es la energía precisa para separar los átomos o moléculas que lo forman a una distancia infinita; es decir, destruir el enlace.

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Anión: Ion con carga eléctrica negativa.

Catión: Ion con carga eléctrica positiva.

Energía de ionización: Energía necesaria para desplazar un electrón desde su estado fundamental hasta el infinito.

Los elementos electropositivos son metálicos por naturaleza y ceden electrones en las reacciones químicas para producir iones positivos o cationes.

Los elementos electronegativos son no metálicos y aceptan electrones en las reacciones químicas para producir iones negativos o aniones.

Electronegatividad: Se define como la capacidad de un átomo para atraer electrones hacia sí.

Tipos de enlaces

• Enlaces iónicos: En este tipo de enlace se ponen en juego fuerzas interatómicas debidas a la transferencia de uno o más electrones de un átomo a otro, con lo que se producen iones que se mantienen unidos por fuerzas coulombianas.
• Enlaces covalentes: Corresponden a fuerzas interatómicas creadas por la compartición de electrones para formar un enlace con una dirección localizada.
• Enlaces metálicos: Involucran fuerzas interatómicas creadas mediante la compartición de electrones deslocalizados para formar un enlace fuerte no direccional entre átomos.
• Enlaces dipolo permanente: Corresponden a enlaces intermoleculares relativamente débiles que se forman entre moléculas que poseen dipolos permanentes.
• Enlaces de dipolo inducido: Los átomos con una distribución asimétrica de densidades electrónicas en torno a sus núcleos son susceptibles de formar entre ellos un dipolo eléctrico muy débil.

Enlace iónico: Se forma entre átomos muy electropositivos y muy electronegativos. En el proceso de ionización se transfieren electrones desde los átomos de los elementos electropositivos a los átomos de los elementos electronegativos, produciendo cationes cargados positivamente y aniones cargados negativamente. Las fuerzas de enlace son de carácter electrostático entre iones de carga opuesta.