Conceptos Esenciales de Química: Átomos, Isótopos y Periodicidad
Enviado por Programa Chuletas y clasificado en Química
Escrito el en 
español con un tamaño de 3,03 KB
Fundamentos de la Estructura Atómica
- Número Atómico (Z) = nº protones = nº electrones
- Número Másico (A) = nº protones + nº neutrones
- Número de Neutrones = A - Z
El modelo científico es la representación aproximada de la realidad; permite explicar los fenómenos conocidos y predecir otros.
Partículas Subatómicas
- Electrones: partículas diminutas de carga negativa.
- Protones: partículas con carga positiva que equilibran la carga eléctrica de los electrones; por eso, el átomo posee la misma cantidad de electrones que de protones.
- Neutrones: partículas que carecen de carga eléctrica y acompañan a los protones en el núcleo.
Configuración Electrónica
El átomo está formado por niveles de energía; el número de niveles depende de la cantidad de electrones. El máximo de electrones por nivel se calcula mediante la fórmula: 2 · N² (donde "N" es el nivel). Por ejemplo, en el nivel 2: 2 · 2² = 8 electrones.
Elementos Químicos y Átomos
Los elementos químicos están formados por átomos. Los átomos de distintos elementos son diferentes entre sí; esta diferencia radica en el número de protones, siendo este un valor característico de cada elemento.
Isótopos
Los isótopos son átomos del mismo elemento químico que tienen distinta masa; por lo tanto, poseen igual número de protones y distinto número de neutrones.
La Tabla Periódica
La repetición de propiedades en los distintos elementos se denomina periodicidad. La tabla cuenta con 7 periodos y 18 grupos (divididos en subgrupos A y B). Dentro de los 7 periodos, encontramos 3 cortos y 3 largos.
- Las primeras clasificaciones se realizaron en base a las propiedades de los elementos y sus masas atómicas.
- El número del periodo indica el número de niveles de energía del átomo.
- El número de grupo indica el número de electrones en el nivel exterior (electrones de valencia).
Clasificación de los Elementos
La tabla periódica se clasifica en metales y no metales. Estos conjuntos se diferencian por sus propiedades fisicoquímicas, tales como: aspecto, estado de agregación, fragilidad y capacidad para convertirse en aniones.
Existen elementos con características intermedias que no son ni metales ni no metales, denominados metaloides.
Familias Químicas y Propiedades
- Halógenos: elementos como el flúor, cloro, bromo y yodo.
- Electronegatividad: medida de la capacidad que tiene el núcleo de un átomo para atraer hacia sí los electrones que tiene a su alrededor.