Conceptos Esenciales sobre Átomos, Radiación y Enlaces

Estructura Atómica y Partículas Subatómicas

• Los átomos de todas las sustancias contienen una o más partículas de carga negativa a las que llamamos electrones.
• Un átomo puede ganar o perder electrones; si los gana, adquiere una carga negativa, y si los pierde, positiva. Los cuerpos de distinto signo se atraen porque la materia tiende a recuperar su neutralidad natural; los cuerpos que tienen electricidad del mismo tipo se repelen.
• Como resultado de la experiencia de la lámina de oro se encontró:
  • La mayoría de partículas atravesaban la lámina sin desviarse.
  • Una pequeña proporción de partículas sufría alguna desviación al atravesar la lámina de oro.
  • Una de cada 10.000 partículas rebotaba al llegar a la lámina y volvía hacia atrás.
• En el núcleo está concentrada casi toda su carga positiva y casi toda su masa.
• Los isótopos son átomos del mismo elemento que tienen el mismo número de protones, pero se diferencian en el número de neutrones.

Radiación y Mecánica Cuántica

• El espectro de una radiación es el conjunto de las radiaciones simples que la forman.
• La radiación electromagnética consiste en paquetes de energía denominados fotones. Según Planck, la energía de una radiación es: E = hv. La intensidad de una radiación está determinada por el número de fotones que la integran.
• Modelo mecanocuántico del átomo:
  • Principio de dualidad onda-corpúsculo: Toda partícula que se mueve lleva asociada una onda.
  • Principio de incertidumbre: Es imposible conocer a la vez y con exactitud la posición y el momento lineal del electrón.
  • Ecuación de Schrödinger: Permite conocer la probabilidad de encontrar al electrón en una región del espacio. El electrón solo se podía encontrar en ciertas regiones del espacio que denominó orbitales.

Enlaces Químicos y Estructuras Moleculares

• Se denomina enlace químico al conjunto de las fuerzas que mantienen unidos a los átomos cuando forman moléculas o cristales, así como a las fuerzas que mantienen unidas a las moléculas cuando se presentan en estado líquido o sólido.
• Tipos de enlace según los elementos:
  • Metal + Metal = Metálico
  • Metal + No metal = Iónico
  • No metal + No metal = Covalente (moléculas simples)
  • No metal + H2 = Covalente
• Enlace de hidrógeno: H unido a N, O o F.
• Átomos isoelectrónicos (mismo número de electrones): la carga influye en el tamaño.
• Una red cristalina es una estructura muy estable, en la que los iones positivos se rodean del mayor número posible de iones negativos, y viceversa.
• La fórmula de un compuesto iónico nos indica en qué proporción se combinan los átomos; es una fórmula empírica, ya que estos compuestos no forman moléculas.
• Se llama energía de solvatación a la energía del sistema formado por el ion y las moléculas de disolvente que lo rodean.