Conceptos Clave de las Reacciones Químicas y su Velocidad

Fundamentos de las Reacciones Químicas

• Las reacciones químicas son procesos donde unas sustancias denominadas reactivos se transforman en otras denominadas productos.
  
  Reactivos → Productos
• En las reacciones químicas se conservan todos los elementos, ya que los reactivos y los productos contienen los mismos elementos químicos.
• Ley de la conservación de la masa (Lavoisier): En una reacción química, la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos. La masa total de las sustancias reaccionantes no varía en el transcurso de la reacción.
• En una reacción química los átomos no se crean ni se destruyen, solo se unen de distinta forma; es decir, se rompen enlaces o se forman otros nuevos.

Ecuaciones Químicas y Estequiometría

• Una ecuación química es una fórmula sintética de representar un diagrama molecular donde las moléculas se representan con su fórmula.
• Las ecuaciones químicas muestran las fórmulas de los reactivos y los productos de la reacción junto con su estado físico.
• Los coeficientes de la ecuación ajustada indican cantidades de sustancias (moles) y permiten establecer la relación estequiométrica entre las cantidades de las sustancias que reaccionan o se forman.

La Energía en las Reacciones Químicas

• Reacción exotérmica: Si Ep < Er → ΔE < 0, la diferencia de energía se desprende al entorno.
• Reacción endotérmica: Si Ep > Er → ΔE > 0, la diferencia de energía se toma del entorno.

Velocidad de una Reacción Química

La velocidad de una reacción es una medida de la rapidez de transformación de los reactivos en productos.

¿Qué factores influyen en la velocidad de reacción?

Los factores principales que influyen en la velocidad de reacción son la concentración, el grado de división y la temperatura:

• Concentración: Si aumenta la concentración de reactivos, habrá más partículas de estos por unidad de volumen y aumentará el número de choques por unidad de tiempo, aumentando la velocidad de reacción.
• Grado de división: Cuanto más dividido esté un sólido, mayor es su área superficial y mayor es el número de átomos expuestos a los choques con las moléculas de los otros reactivos en disolución o fase gaseosa.
• Temperatura: Si aumenta la temperatura, aumenta la velocidad media de las partículas y también se producirán más choques entre ellas por unidad de tiempo, aumentando la velocidad de reacción.