Conceptos Básicos de Química: Clasificación de la Materia y Evolución del Átomo

Clasificación de la Materia

Sustancia pura: Es todo aquel sistema homogéneo que posee un solo componente.

• Elementos: Son sustancias integradas por un solo tipo de átomo.
• Compuestos: Contienen dos o más tipos de átomos distintos unidos entre sí.

Mezcla: Combinación de dos o más sustancias puras que podrán verse a simple vista.

Tipos de Mezclas

• Mezcla homogénea: No se distinguen sus componentes a simple vista.
• Mezcla heterogénea: Se pueden distinguir sus componentes a simple vista.

Técnicas de Separación de Mezclas

• Filtración: Técnica que sirve para separar partículas sólidas de las que se encuentran dispersas en un líquido.
• Criba: Se utiliza para casos en los que los componentes de la mezcla son sólidos y no están agregados o fusionados.
• Sedimentación: Se aprovecha la diferencia de densidad entre las partículas en suspensión.
• Decantación: Se utiliza para separar líquidos inmiscibles.
• Centrifugación: Se emplea cuando existe una diferencia de densidades entre los componentes de la mezcla.
• Separación magnética: Se aplica en aquellas mezclas en las que uno de los componentes tiene propiedades magnéticas.

Modelo Atómico de Dalton

• La materia está formada por partículas indivisibles, denominadas átomos.
• Las sustancias que tienen todos sus átomos iguales son elementos.
• Los átomos de un mismo elemento tienen la misma masa y las mismas propiedades químicas.

Éxitos

• Justifica por qué las sustancias se combinan entre sí solo por la existencia de átomos individuales.
• Explica cómo es posible que haya una cantidad enorme de sustancias con solo unos pocos átomos.
• Explica las leyes de la química de la época.

Fallos

• Considera los átomos como indivisibles.
• No explica fenómenos físicos tan importantes como el de la electricidad.

Modelo Atómico de Thomson

Un ion es un átomo que no es neutro, es decir, que presenta carga eléctrica.

Éxitos

• Primeras pruebas experimentales de la divisibilidad del átomo.
• Justifica los fenómenos eléctricos que no tenían explicación con el modelo de Dalton.
• Explica la existencia y la formación de iones.

Fallos

• Se realizaron múltiples experimentos que contradecían la idea de que el átomo era sólido.

Cálculo de Masa Atómica

Fórmula: Ar(x) = (p1 · a1 + p2 · a2 + ...) / 100