Concepto de mol y reacciones químicas

Concepto de mol: La unidad elegida para medir la masa de los átomos es la unidad de masa atómica (u) que se define como la doceava parte de la masa de un átomo de carbono-12. 1u = 1,66 x 10^-27 kg

Cambios físicos: transformación en la que NO varía la naturaleza de la materia.

Cambios químicos: transformación en la que varía la naturaleza de la materia. Un cambio químico se denomina REACCIÓN QUÍMICA. es decir:

• Un gran desprendimiento de luz
• Desprendimiento de calor
• Formación de gases
• Formación de un humo coloreado
• Formación de un sólido
• Disolución de un sólido

Teoría de las reacciones químicas: cuando se produce una reacción química unas sustancias se transforman en otras diferentes. Las sustancias que reaccionan se llaman REACTIVOS y las que se obtienen PRODUCTOS.

Según la teoría de las colisiones: las reacciones químicas se producen cuando las moléculas de los reactivos chocan entre sí y se rompen. Los átomos que se han liberado se reorganizan formando las nuevas moléculas. No todos los choques rompen las moléculas; solo cuando las moléculas poseen una orientación adecuada y una velocidad suficiente el choque es eficaz y se podrán romper las moléculas de los reactivos para formar los productos. Podemos aumentar la velocidad de una reacción:

• Elevando la temperatura a una temperatura más elevada, las partículas se mueven con mayor velocidad.
• Aumentando el grado de división de la materia. Los reactivos sólidos reaccionan con mayor rapidez cuanto menor sea el tamaño de la partícula, porque así aumenta la superficie de contacto.

Reacción química: la materia no se crea no se destruye, solo se transforma. La masa permanece constante. La masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos.

Cálculos estequiométricos: conjunto de operaciones que permiten calcular qué cantidades de cada sustancia intervienen en una reacción química.