Concentración de soluciones y propiedades coligativas
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Concentración de una solución
La concentración de una solución es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolución o de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente es la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores.
Molaridad (M)
La molaridad, o concentración molar, es la cantidad de sustancia (n) de soluto por cada litro de disolución.
Molalidad (m)
La molalidad (m) es el número de moles de soluto que contiene un kilogramo de solvente.
Presión osmótica
La presión osmótica puede definirse como la presión que se debe aplicar a una solución para detener el flujo neto de disolvente a través de una membrana semipermeable.
P = (M * R * T)
Donde:
- P = presión osmótica (ATM)
- M = molaridad
- R = constante ideal de los gases
- T = temperatura (K)
R = 0,0821 Lt. ATM / K. mol
Normalidad (N)
La normalidad (N) se define como la concentración del número de equivalentes de sto contenidos en 1H de solvente.
PEq = PM
N = (Eq. sto / V. Soluc)
Fracción molar (X)
La fracción molar (X) se define como la fracción de moles de cada componente que hay en un mol de solución, se calcula dividiendo el compuesto entre el N- total de moles de la solución.
Xsto = (Molsto / moltotal)
Propiedades coligativas
Las propiedades coligativas son las propiedades de una solución que dependen del número de partículas de soluto presente. Estas propiedades incluyen la presión de vapor, el punto de ebullición, el punto de congelación y la presión osmótica.
Propiedades coligativas en soluciones no electrolíticas
Las soluciones no electrolíticas no conducen la corriente eléctrica en una solución acuosa.