Compuestos químicos: clasificación, óxidos y nomenclatura IUPAC

Introducción a los Compuestos Químicos

Los compuestos químicos se dividen principalmente en dos grandes categorías:

Compuestos Orgánicos

Son compuestos formados básicamente por átomos de carbono e hidrógeno. Forman parte y provienen de los organismos vivos, aunque en la actualidad muchos son producidos por el ser humano. Ejemplos incluyen: petróleo, alcohol, carbón, azúcares, grasas, proteínas y plásticos.

Compuestos Inorgánicos

Se forman a partir de los elementos de la tabla periódica y son de origen mineral, como la sal, el oro, el agua, el oxígeno, los óxidos y los hidróxidos. Estas sustancias están presentes en el planeta desde su origen.

Clasificación de Compuestos Inorgánicos

Según el Número de Elementos

Los compuestos inorgánicos se clasifican según el número de elementos que los componen:

• Binarios

  Compuestos con 2 elementos: FeO, MnO

• Terciarios

  Compuestos con 3 elementos: H₂SO₄

• Cuaternarios

  Compuestos con 4 elementos: Na₂HPO₄

Según sus Funciones Químicas

Los compuestos inorgánicos también se clasifican según sus características en familias de compuestos que constituyen funciones químicas. Una función química es una familia de compuestos con propiedades semejantes, cuyo comportamiento se debe a los grupos funcionales que la caracterizan. El grupo funcional es el átomo o grupo de átomos que identifican cada función química.

Las principales funciones químicas inorgánicas son los óxidos, hidróxidos, ácidos y sales.

Óxidos Inorgánicos: Tipos y Características

¿Qué son los Óxidos?

Los óxidos representan compuestos binarios producidos a partir de la reacción del oxígeno con ciertos elementos de la tabla periódica. Son compuestos que se forman por la unión de un metal o un no metal con el oxígeno. El oxígeno es un elemento que se combina con suma facilidad con el resto de los elementos de la tabla periódica. En estos compuestos, los elementos actuarán con todas las valencias existentes. Ejemplos: Fe₂O₃, FeO.

Las sustancias que se combinan con el oxígeno se oxidan. Este proceso puede ser lento, como el metabolismo de los alimentos que eventualmente da origen al dióxido de carbono y agua, o una oxidación violenta como una combustión.

Clasificación de los Óxidos

Los óxidos se clasifican en:

Óxidos Básicos

Son compuestos formados por la combinación de un metal con el oxígeno.

Metal + Oxígeno = Óxido Básico

Características:

• Pueden obtenerse por combustión de un metal en presencia de oxígeno, por deshidratación de un hidróxido o por calcinación de un carbonato.
• Se producen por la unión lenta o rápida de un metal con el oxígeno.
• Algunos metales que se oxidan rápidamente son el Litio, Sodio y Potasio; otros se oxidan más lentamente, como el aluminio y el cobre.
• También se forman óxidos básicos cuando en un proceso químico ocurre una pérdida de hidrógeno y una captación de oxígeno.
• Muchos metales, al unirse con el oxígeno, pueden formar dos o más tipos de óxidos. Por ejemplo, el hierro se une al oxígeno formando óxido ferroso y óxido férrico.
• Al combinarse con el agua, forman hidróxidos. Por ejemplo, el óxido de magnesio forma hidróxido de magnesio al entrar en contacto con el agua.

Óxidos Ácidos

Compuestos que resultan de la combinación de un no metal con el oxígeno.

No metal + Oxígeno = Óxido Ácido

El monóxido de carbono (CO) es un ejemplo, resultante de la combinación incompleta del carbono con el oxígeno.

Características:

• Al reaccionar con el agua, forman ácidos. Por ejemplo, el dióxido de azufre (SO₂) al reaccionar con el agua forma ácido sulfuroso (H₂SO₃).
• Los ácidos formados a partir de óxidos ácidos y agua se denominan oxácidos si contienen hidrógeno.
• Por lo general, son gases.
• Tienen un punto de fusión muy bajo con respecto a los óxidos básicos.

Óxidos Neutros

No se disuelven en agua, por lo que no son capaces de formar óxidos básicos ni ácidos. Ejemplos: Monóxido de carbono (CO) y Monóxido de nitrógeno (NO).

Nomenclatura Química

La nomenclatura química se refiere a las normas o reglas para nombrar compuestos, según lo recomienda la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada). Su objetivo es asegurar que, al escuchar o leer un nombre químico, no se tenga ninguna duda sobre su composición.

La IUPAC acepta tres nomenclaturas principales:

• La sistemática
• La tradicional
• La Stock