Si se combinan 856g de glucosa con oxigeno y resulta dióxido de carbono y agua ¿Cuanto oxigeno se produce?

Cambios físicos: Modifica el aspecto de sustancias pero no la composición química

Cambios químicos: Las sustancias se transforman, con naturaleza y propiedades distintas

Reacción química: Proceso mediante el cual una o varias sustancias (reactivos), se transforman en otras distintas (productos).

Un choque eficaz(teoría de colisiones):

-Energía suficiente: para que se rompan los enlaces. La energía mínima necesaria para que ocurra la reacción se llama energía de activación.

-Orientación adecuada: para que al romperse los enlaces, estos se unan de la manera que se requiere para la formación de los productos.

Ecuación químicas: Representación escrita y abreviada de una reacción química

Ley de conservación de la masa: En una reacción química, la suma de las masas de todas las sustancias que intervienen se mantiene constante. Es decir, la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos.

Reacciones endotérmicas: Tienen lugar con absorción de energía en forma de calor

Reacciones exotérmicas: Transcurren con desprendimiento de energía en forma de calor

La combustión: Es una reacción redox en la que una sustancia (combustible) reacciona con oxígeno (comburente), y genera dióxido de carbono y vapor de agua.

Tipos de reacciones químicas según el mecanismo de intercambio:

-De síntesis: Dos o más reactivos sencillos se combinan para formar un producto más complejo.(A+B=C)

-De descomposición: Una sustancia se descompone en otras más sencillas. (A=B+C)

-De sustitución o desplazamiento: Elemento es sustituido por otro compuesto y da lugar a un compuesto diferente.(A+BC=AB+C) 

-De doble desplazamiento: 2 elementos intercambian posiciones y forman 2 nuevos compuestos.(AB+CD=AD+CB)

Según las partículas intercambiadas:

-Ácido-base o de neutralización: Transferencia de cationes de hidrógeno, desde un ácido a una base. Se obtienen como productos sal y agua.

-Oxidación-reducción (redox): Transferencia de electrones entre los reactivos. combustión: Una sustancia reacciona con oxígeno y genera dióxido de carbono y vapor de agua.

-De precipitación: Transferencia de iones en disolución entre dos compuestos iónicos solubles para formar una sal insoluble llamada precipitado.

Factores de velocidad de una reacción química (rapidez con la que se combinan los reactivos o la rapidez con la que se forman los productos): 

-Temperatura de reacción: Al aumentar la temperatura de la reacción incrementa velocidad partículas y el choque entre las partículas. 

-Concentración de reactivos: Al aumentar concentración reactivos hay + partículas en mismo espacio y + colisiones

-Grado de división de reactivos sólidos: Al aumentar el grado de división, hay más contacto de reactivos y más choques. 

-Presencia de catalizadores: Son sustancias que modifican el mecanismo de reacción, cambiando la energía de activación y con ello la velocidad de reacción. 

Masa atómica relativa: Es la masa de un átomo medida en U (unidad de masa atómicas)

Masa molecular: Es la masa de una molécula medida en U

Mol: Es la cantidad de sustancia que contiene el número de avogadro de partículas

Masa molar: Masa de un mol en gramos

Leyes de los gases: Cuando tengamos un gas en unas condiciones iniciales y pasa a otras iniciales

Gas ideal: Las partículas no interaccionan entre sí y el volumen de cada partícula es muchísimo más pequeño que el volumen que ocupa el gas. 

Cálculos estequiométricos: Cálculos asociados a una ecuación química. Los reactivos en una reacción química reaccionan en una proporción dada por los coeficientes estequiométricos. Qué son los números que se obtienen al ajustar una ecuación.