Cola de quimica

Enviado por Programa Chuletas y clasificado en Química

Escrito el en español con un tamaño de 749,88 KB

 

7ª Lista de Exercícios de Química Geral - Cinética Química (com respostas)
Prof. Dr. Newton Luiz Dias Filho

1) Considere a combustão de H2 (g): 2 H2 (g) + O2 (g) ? 2 H2O (g). Se o hidrogênio é queimado à velocidade de 0,85 mol/s, qual é a velocidade de consumo de oxigênio? Qual é a velocidade de formação de vapor de água? R.: -Ä[O2]/Ät = -Ä[H2]/2Ät = 0,85 mol/s/2 = 0,43 mol/s. b) A reação 2 NO(g) + Cl2 (g) ? 2 NOCl (g) é realizada em recipiente fechado. Se a pressão parcial de NO está diminuindo à velocidade de 23 torr/min, qual é a velocidade de variação da pressão total do recipiente? R.: A variação da pressão total é a soma das variações de cada pressão parcial. ÄPT/Ät = -12 torr/min.
Imagen
2) Você e seu parceiro de laboratório estão estudando a velocidade de uma reação, A + B ? C. Você faz medidas da velocidde inicial sob as seguintes condições:
Experimento 1 [A] = 1,0 mol/L [B] = 1,0 mol/L
Experimento 2 [A] = 2,0 mol/L [B] = 1,0 mol/L
a) Qual a concentração de reagente você usaria para o experimento 3 a fim de determinar a lei de velocidade, supondo que ela tivesse a forma, velocidade = k [A]x [B]y ? R.: As únicas restrições para o experimento 3 são que que [B] não pode ser 1,0 mol/L e [A] deve ser ou 1,0 mol/L ou 2,0 mol/L.
b) Para uma reação de forma A + B + C ? produtos, as seguintes observações são feitas : dobrando-se a concentração de A dobra-se a velocidade, e triplicando-se a concentração de B, não se altera a velocidade, triplicando-se a concentração de C aumenta-se a velocidade por um fator de 9. De qual fator a velocidade variará se as concentrações de A, B e C forem divididas pela metade? R.: V = 1/8 da velocidade original.
Imagen
3) a) A decomposição na fase gasosa de SO2Cl 2, SO2Cl 2 (g) ? SO2 (g) + Cl2 (g), é um processo de primeira ordem. A 600 K a meia-vida para esse processo é de 2,3 x 105 s. Qual é a constante de velocidade a essa temperatura? R.: k = 3,0 x 10-6 s-1.b) A 320 °C a constante de velocidade é 2,2 x 10-5 s-1. Qual é a meia-vida a essa temperatura? R.: t 1/2 = 3,15 x 104 s.
Imagen
4) A constante de velocidade de primeira ordem para a decomposição de N2O 5 (g), N2O 5 (g) ? 2 NO2 (g) + O2 (g), a 70 °C, é 6,82 x 10-3 s-1. Suponha que comecemos com 0,0250 mol de N2O 5 (g) em um volume de 2,0 L. a) Qual a quantidade de matéria de N2O5 restará depois de 2,5 min? R.: = 9,0 x 10-3 mol. b) Quantos minutos serão necessários para que a quantidade de N2O 5 caia para 0,010 mol? R.: = 2,24 min. c) Qual é a meia-vida de N2O 5 a70 °C? R.: t 1/2 = 1,69 min.
Imagen
Imagen
5) Para o processo elementar N2O 5 (g) ? NO2 (g) + NO3 (g), a energia de ativação (Ea) e ÄEtotal são 154 kJ/mol e 136 kJ/mol , respectivamente. a) Esboce o perfil de energia para essa reação e rotule Ea e ÄE. b) Qual é a energia de ativação para a reação inversa? R.: Ea (inversa) = 18 kJ/mol.
Imagen
6) Duas reações de primeira ordem têm a mesma constante de velocidade a 30 °C. A reação A tem uma energia de ativação de 45,5 kJ/mol; a reação B tem uma energia de ativação de 25,2 kJ/mol. Calcule a razão das constantes de velocidade, kA/kB, a 60 °C. R.: kA/kB = 0,4061/0,1965 = 2,07.
Imagen
7) a) Qual é o significado do termo etapas elementares? b) Qual é a diferença entre uma etapa elementar unimolecular e uma bimolecular? c) O que é mecanismo de reação? d) Qual o significado do termo molecularidade? e) O que é um intermediário num mecanismo?
Imagen
8) a) Explique a importância das enzimas nos sistemas biológicos. b) Quais as transformações químicas são catalisadas (i) pela enzima catalase; (ii) pela nitrogenase?
Imagen
9) a) Qual parte do perfil de energia de uma reação é afetada por um catalisador? b) Qual é a diferença entre um catalisador homogêneo e um heterogêneo?
Imagen
10) A energia de ativação de uma reação não-catalisada é 95 kJ/mol. A adição de um catalisador diminui a energia de ativação para 55 kJ/mol. Supondo que o fator de colisão permaneça o mesmo, por qual fator o catalisador aumenta a velocidade de reação a (a) 25 °C; R.: kc/k = 1,0 x 107. (b) 125 °C. R.: kc/k = 1,8 x 105.
Imagen



8ª Lista de Exercícios de Química Geral - Equilíbrio Químico (com respostas)
Prof. Dr. Newton Luiz Dias Filho

1) a) Dê a base conjugada dos seguintes ácidos de Bronsted-Lowry: a) H2SO3; b) NH4+.
b) Dê o ácido conjugado das seguintes bases de Bronsted-Lowry: a) HAsO42- ; b) SO42- .
Imagen
Imagen

2) Calcule [OH-] para cada uma das seguintes soluções e indique se a solução é ácida , básica ou neutra: a) [H+] = 0,0041 mol/L; b) [H+] = 3,5 x 10-9 mol/L; c) Uma solução na qual [H+] seja dez vezes maior que [OH-].
Imagen

3) A constante de dissociação ácida para o ácido hipocloroso (HClO) é 3,0 x 10-8. Calcule as concentrações de H3O+, ClO¯ e HClO no equilíbrio quando a concentração inicial de HClO for 0,0075 mol/L.
Imagen
4) a) Escreva uma equação para reação na qual H2C6O5H7¯(aq) atua como uma base em H2O(l). b) Escreva uma equação para a reação na qual H2C6O5H7¯(aq) atua como um ácido em H2O(l). c) Qual é o ácido conjugado de H2C6O5H7¯ ? Qual é a sua base conjugada?
Imagen
5) O óxido de deutério (D2O, onde D é o deutério, o isótopo do hidrogênio-2) tem uma constante de produto iônico Kw de 8,9 x 10-16 a 20 °C. Calcule [D+] e [OD¯] para D2O puro (neutro) a essa temperatura.
Imagen
6) Calcule a concentração de uma solução aquosa de NaOH que tem um pH de 11,50.
Imagen

7) Calcule a concentração em quantidade de matéria de íons [OH¯] em uma solução de 1,15 mol/L de íon hipobromito (BrO¯; Kb 4,0 x 10-6). Qual é o pH dessa solução?
Imagen


8) O Kps de Ba(IO3)2 a 25 ºC é 6,0 x 10-10. Qual é a solubilidade do Ba(IO3)2, do Ba2+ e do IO3- ?

Imagen

9) Uma amostra de 20,0 mL de uma solução de 0,200 mol/L de HBr é titulada com uma solução de 0,200 mol/L de NaOH. Calcule o pH da solução depois que foi adicionado 30,0 mL de base.
Imagen

Imagen

Imagen
Imagen
10) Calcule a concentração em quantidade de matéria de íons OH- em uma solução de 0,075 mol/L de etilamina (C2H5NH2) (Kb= 6,4 x 10-4). Calcule o pH dessa solução.

Imagen
11) Dado que Ka para o ácido acético é 1,8 x 10-5 e que Ka para o ácido hipocloroso é 3,0 x 10-8, calcule os valores de Kb para o C2H3O2- e para o ClO- , e informe qual é a base mais fraca?
Imagen
Imagen

12) Calcule o pH da seguinte solução: 0,210 mol/L de piridina (C5H5N) e 0,350 mol/L de nitrato de piridínio (C5H5NHCl).
Imagen

Entradas relacionadas:

Etiquetas:
amostra de 20 mL de solução de 0,200 mol/L de HBr é titulada com solução de 0,200 mol/L de NaOH. duas reacoes de primeira ordem tem a mesma constate de velocidade se a pressão parcial de no está diminuindo à velocidade de 23 torr/min cinética Química [h+]=0,0041mol/l respondidas 13)calcule [oh- ] para cada uma das seguintes soluções e indique se a solução ácida, básica, ou neutra. a) [h+ ] = 0,0041 mol/l; b) [h+ ] = se a pressao parcial do NO esta diminuindo a 23 torr perfil de energia afetada por um catalisador voce e seu parceiro de laboratorio estao estudando a velocidade de uma suponha que comecemos com 0.0250 mol qual parte do perfil de energia de uma reação é afetada por um catalisador velocidde das reaçoes quimicas você e seu parceiro de laboratório estão estudando HAsO4 uma amostra de 20ml de uma solução de 0,200mol/L de HBr é titulada uma solução na qual H+ seja dez vezes maior que OH- 6ª Lista de Exercícios de Química Geral - Cinética Química (com respostas) uma amostra de 20,0 ml de uma solução de 0,200 mol/l de hbr é titulada com uma solução de 0,200 mol/l de naoh. calcule o ph da solução depois que foi adicionado 30,0 ml de base. voce e seu parceiro de laboratorio estao estudando a velocidade de uma reacao. qual concentracao de reagente oce usaria para o experimento 3 oxido de deutério tem um constante de produto ionico duas reações de primeira ordem tem a mesma constante de velocidade a 30 c. a reação a tem uma energia de ativação de 45,5 kj/mol; a reação b tem uma energia de ativação de 25,2 kj/mol. calcule a razão das constantes de velocidade triplicando se a pressão parcial do no se o hidrogênio é queimado a velocidade de 0,95 mol/s, calcule voce seu parceiro de laboratorio estao estudando a velocidade de uma reaçao, A + B c. voce fez medidas da velocidade inicial suponha que comecemos com 0.0250 de N2O5(g) em um volume de 2.5 min A energia de ativação de uma reação não-catalisada é 95 kJ/mol.A adição de um catalisador a energia de ativação de uma reação não catalisada é 95 qual o significado do termo etapas elementares calcule a concentração em quantidade de materia de ions oh em uma solução de 0,075 mol/l calcule oh- para cada uma das seguintes soluções e indique se a solução é ácida básica ou neutra