¿Qué es el enlace covalente?

Es el enlace que se da entre átomos no metales, que comparten uno o más pares de electrones de su última capa. Puede ser simple, doble o triple según el número de pares compartidos.

¿Por qué el agua tiene un enlace de hidrógeno?

Porque el hidrógeno de una molécula tiene carga parcial positiva y otro átomo, con carga parcial negativa, lo atrae electrostáticamente. Este enlace intermolecular justifica las propiedades del H₂O, el HF y el NH₃.

¿Por qué conducen la electricidad los metales?

Porque en el enlace metálico los electrones quedan deslocalizados y forman un mar de electrones libres que pueden moverse por el cristal.

Enlaces químicos: covalente, iónico, metálico e intermolecular

Resumen

El documento explica los fundamentos del enlace químico y sus principales tipos: covalente (moléculas y redes cristalinas), intermolecular (enlace de hidrógeno y fuerzas de Van der Waals), iónico y metálico. Describe la formación de cada enlace y las propiedades físicas que explican en sustancias concretas, como el diamante, el grafito o el H₂O.

Puntos clave

El enlace químico es la fuerza de atracción que mantiene unidos a los átomos; su naturaleza es electrostática.
El enlace covalente se da entre átomos no metales que comparten uno, dos o tres pares de electrones (simple, doble o triple).
Los compuestos covalentes moleculares no conducen la corriente, no son solubles en agua y tienen bajos puntos de fusión y ebullición.
Los enlaces intermoleculares se deben a fuerzas electrostáticas entre dipolos y son más débiles que los covalentes; el enlace de hidrógeno justifica las propiedades del H₂O, el HF y el NH₃.
En el enlace iónico hay transferencia de electrones y atracción entre iones de signo opuesto; los compuestos iónicos son sólidos cristalinos, frágiles y conducen la electricidad fundidos.
En el enlace metálico los electrones quedan deslocalizados formando un mar de electrones, lo que explica la ductilidad, maleabilidad y conductividad de los metales.

Ponte a prueba

Fundamentos del Enlace Químico

El enlace químico es la fuerza de atracción que mantiene unidos a los átomos en las distintas agrupaciones atómicas. Un enlace se forma cuando las fuerzas de atracción contrarrestan a las de repulsión. La naturaleza del enlace es de tipo electrostático. Existen diferentes tipos de enlaces: iónico, molecular, intermolecular y metálico.

Enlace Covalente

Es un tipo de enlace que se da entre átomos no metales. Estos dos átomos comparten uno o más electrones, es decir, se unen a través de sus electrones en la última capa.

En los elementos que se presentan en forma de moléculas, como H₂, O₂, N₂, Cl₂ y F₂, los átomos están unidos mediante enlaces covalentes en los que ambos comparten uno, dos o tres pares de electrones según estén unidos, respectivamente, por enlaces simples, dobles o triples.
Estos elementos suelen ser gaseosos, o sólidos y líquidos con bajos puntos de fusión o ebullición. No conducen la corriente eléctrica y son insolubles en agua.

Estructuras cristalinas

Cristales de diamante: Cada átomo está unido a otros cuatro mediante enlaces covalentes formando una red tridimensional. Es un sólido muy duro, no conduce la corriente eléctrica y tiene un alto punto de ebullición.
Cristales de grafito: Cada átomo de carbono está unido a otros tres átomos mediante enlaces covalentes y a un cuarto átomo, en otro plano, mediante un enlace más débil. Conduce la corriente eléctrica.

En los compuestos covalentes moleculares, los átomos se mantienen unidos mediante enlaces covalentes. Estos compuestos no conducen la corriente eléctrica, no son solubles en agua y tienen bajos puntos de fusión y ebullición. En los compuestos covalentes reticulares no existen moléculas, sino redes cristalinas de átomos unidos por enlaces covalentes. Estos compuestos no conducen la corriente eléctrica, son muy duros y tienen elevados puntos de fusión y ebullición.

Dipolos

Dipolo permanente: Es una molécula en la que uno o más átomos tienen carga parcial positiva y otro u otros átomos carga parcial negativa.
Dipolo instantáneo: Se forma cuando, en un instante determinado, los centros geométricos de las cargas positivas y negativas de una molécula no coinciden. Si este dipolo induce la formación de otros dipolos, estos últimos serán dipolos inducidos.

Enlaces Intermoleculares

Estas uniones se deben a las fuerzas de atracción electrostática entre los dipolos de las moléculas. Los enlaces intermoleculares son más débiles que los covalentes. Se distinguen dos tipos:

Enlace de hidrógeno: Es una fuerza electrostática entre dipolos permanentes en los que el hidrógeno soporta una carga parcial positiva y el otro átomo una carga parcial negativa. Este enlace justifica las propiedades de sustancias como el H₂O, el HF y el NH₃.
Enlaces de Van der Waals: Son fuerzas de atracción electrostática más débiles que los enlaces de hidrógeno y justifican las propiedades de sustancias como el I₂.

Enlaces Iónicos

El enlace iónico se basa en la transferencia de electrones y la atracción electrostática entre los iones de signo opuesto. Los compuestos iónicos presentan estas propiedades:

Son sólidos cristalinos a temperatura ambiente.
Tienen elevados puntos de fusión y ebullición.
Presentan gran dureza o resistencia a ser rayados.
Son frágiles y quebradizos.
Conducen bien la electricidad cuando están fundidos.

Atracción electrostática de iones (cristal iónico): Esta atracción se basa en que cada ion se rodea del máximo número posible de iones de carga opuesta formando una red cristalina iónica. Los compuestos iónicos no constituyen moléculas.

Enlaces Metálicos

El enlace metálico se forma cuando las capas electrónicas exteriores de los átomos metálicos se solapan y los electrones quedan deslocalizados, sin pertenecer a ningún átomo en concreto. Un cristal metálico está formado por cationes sumergidos en un mar o gas de electrones libres deslocalizados.

Propiedades de los metales

Los metales son dúctiles y maleables, buenos conductores eléctricos y térmicos, presentan brillo metálico y poseen elevados puntos de fusión y ebullición.