Características y Propiedades de Elementos y Compuestos Químicos

OXÍGENO (O): NÚMERO ATÓMICO: 8; NÚMERO MASICO: 16; NÚMERO PROTONES: 8; NÚMERO NEUTRONES: 8; NÚMERO ELECTRONES: 8; POTASIO (K): NÚMERO ATÓMICO: 19; NÚMERO MASICO: 39; NÚMERO PROTONES: 19; NÚMERO NEUTRONES: 20; NÚMERO ELECTRONES: 19.

EJERCICIO: PROTONES, NEUTRONES Y ELECTRONES

B (arriba 11 abajo 5) P+: 5; n: A-Z=6; e-: 5;

Si (arriba 28 abajo 14) p+: 14; n: 14; n-: 14;

Zn (arriba 65 abajo 30) p+: 30; n: 35; e-: 30;

Br: (arriba 60 abajo 35) p+: 35; n: 45; e-: 35;

Ag (arriba 107 abajo 47) p+: 47; n: 60; e-: 47;

U (arriba 234 abajo 92) p+: 92; n: 192; e-: 192.

COMPLETO

B: capa K: 2e-; capa L: 3e-; p+: 5; n: 6; e-: 5;

Mg: capa K: 2e-; capa L: 8e-; capa M: 2e-; p+: 12; n: 12; e-: 12;

Li: capa K: 2e-; capa L: 1e-; p+: 3; n: 4; e-: 3;

O: capa K: 2e-; capa L: 6e-; p+: 8; n: 8; e-: 8;

Ca: capa K: 2e-; capa L: 8e-; capa M: 8e-; capa N: 2e-; p+: 20; n: 20; e-: 20;

Ne: capa K: 2e-; capa L: 8e-; p+: 10; n: 10; e-: 10;

Ar: capa K: 2e-; capa L: 8e-; capa M: 8e-; p+: 18; n: 22; e-: 18;

P: capa K: 2e-; capa L: 8e-; capa M: 5e-; p+: 15; n: 16; e-: 15.

DIFERENCIA ENTRE UN CATIÓN Y UN ANIÓN

El catión tiene carga positiva y el anión tiene carga negativa.

EJERCICIO: QUE OCURRE CON LOS IONES

Ca⁺²: p+: 20; n: 20; e-: 18; pierde 2e-;

Pb⁺⁴: p+: 82; n: 125; e-: 78; pierde 4e-;

O^-2: p+: 8; n: 8; e-: 10; gana 2e-;

Au⁺³: p+: 79; n: 115; e-: 76; pierde 3e-;

Cl^-: p+: 17; n: 18; e-: 19; gana 1e-;

K⁺: p+: 19; n: 20; e-: 18; pierde 1e-;

S^-2: p+: 16; n: 16; e-: 18; gana 2e-.

TIPOS DE ENLACES

• Covalente
• Iónico
• Metálico

ENLACE DEL CLORO Y EL SODIO

Enlace iónico porque el cloro y el sodio tienen signo contrario, y se unen mediante fuerzas eléctricas de atracción, formando extensas redes en las que se alteran los iones de manera que compensan sus cargas.

PROPIEDADES DEL COMPUESTO IÓNICO

• Son solubles a temperatura ambiente (forman redes).
• Tienen temperatura de fusión y de ebullición altas.
• Son solubles en agua.
• Conducen la corriente eléctrica si están fundidos o disueltos.
• Son duros y quebradizos.

PRINCIPAL CARACTERÍSTICA DEL ENLACE COVALENTE

Los átomos pueden adquirir esta habilidad compartiendo electrones.

PROPIEDADES DEL ENLACE IÓNICO

• Son solubles a temperatura ambiente (forman redes).
• Tienen temperatura de fusión y de ebullición altas.
• Son solubles en agua.
• Conducen la corriente eléctrica si están fundidos o disueltos.
• Son duros y quebradizos.

PROPIEDADES DEL ENLACE COVALENTE

• Pueden ser sólidos, líquidos o gases.
• Forman:
  • Moléculas: P.F y P.E bajos;
  • Redes atómicas: P.F y P.E muy altos;
• En general, no son solubles en agua.
• No conducen la electricidad.

DIFERENCIA ENTRE COMPUESTOS COVALENTES CON MOLÉCULAS INDIVIDUALES Y LOS FORMADOS POR REDES CRISTALINAS

En los compuestos covalentes con moléculas individuales, el P.F y P.E son bajos, mientras que en los formados por redes cristalinas, el P.F y P.E son muy altos.

VALORES APROXIMADOS DEL PUNTO DE FUSIÓN Y PUNTO DE EBULLICIÓN EN LOS COMPUESTOS COVALENTES

De -272ºC a 400ºC.

ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LAS SUSTANCIAS COVALENTES MOLECULARES

• Sólidos
• Líquidos
• Gases

PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS METÁLICOS

• Son sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio.
• P.F y P.E altos.
• No son solubles en agua.
• Son buenos conductores del calor y de la electricidad.
• Son dúctiles y maleables (se pueden estirar en hilos y láminas).
• Tienen brillo metálico.

CORRECCIÓN DE FRASES

• En el enlace iónico, los átomos comparten electrones (falso). En el enlace covalente, los átomos comparten electrones.
• En la formación de enlaces covalentes, un solo átomo aporta siempre los electrones del enlace (falso). Todos los átomos ponen en común los electrones.
• En los iones no hay iones negativos (falso). Sí que hay iones negativos.

TIPOS DE ENLACES

• Enlace covalente: no conduce la electricidad en ninguna condición.
• Enlace iónico: no conduce en estado sólido, pero sí lo hace cuando está fundido.
• Enlace metálico: conduce la electricidad en estado sólido.

CLASES DE SUSTANCIAS

• Covalente molecular: su temperatura de fusión suele ser baja.
• Covalente formando redes: son muy duras.
• Metales: conducen bien el calor.
• Iónicas: son solubles en agua.
• Metales: en su estado sólido conducen bien la corriente eléctrica.

VERDADERO O FALSO

• Las sustancias iónicas conducen siempre la electricidad (falso).
• Todas las sustancias que son gases a temperatura ambiente son covalentes moleculares (verdadero).
• Las sustancias covalentes atómicas funden por debajo de 350ºC (falso).
• No hay metales líquidos a temperatura ambiente (falso).

DIFERENCIA ENTRE ELEMENTO Y COMPUESTO

El elemento es una sustancia pura a partir de la cual no pueden obtenerse otras diferentes por procesos químicos y está formada por un solo tipo de átomos, mientras que los compuestos dan lugar a distintos elementos después de un cambio químico y contienen átomos diferentes.

ELEMENTOS

• Fósforo
• Mercurio
• Hidrógeno (H₂)

COMPUESTOS

• Agua (H₂O)
• Sulfuro de cobre (Cu₂S)
• Bromuro de potasio (KBr)

NÚMERO DE ELECTRONES DE 3 GASES NOBLES

He (helio) capa K: 2e-; 2e-;

Ne (neón) capa K: 2e-; capa L: 8e-; 10e-;

Ar (argón) capa K: 2e-; capa L: 8e-; capa M: 8e-; 18e.

¿LOS ELEMENTOS ANTERIORES FORMAN COMPUESTOS?

No, porque sus niveles electrónicos están ocupados completamente, por lo que no necesitan perder o ganar electrones para conseguir la estabilidad, por ello, no se combinan con ningún otro elemento.

PERIODO

Fila en la cual se enumeran los elementos de arriba abajo. Hay 7 periodos en los cuales las propiedades de los átomos varían gradualmente (de izquierda a derecha).

GRUPO

Conjunto de elementos que presentan propiedades químicas similares. Están distribuidos en forma de columna y existe un total de 18 grupos.

SÍMBOLOS

• Potasio (K): (arriba 39 abajo 19);
• Estroncio (Sr): (arriba 88 abajo 38);
• Neón (Ne): (arriba 20 abajo 10);
• Calcio (Ca): (arriba 40 abajo 20);
• Hierro (Fe): (arriba 56 abajo 26);
• Cromo (Cr): (arriba 52 abajo 24);
• Flúor (F): (arriba 19 abajo 9);
• Magnesio (Mg): (arriba 24 abajo 12);
• Bario (Ba): (arriba 137 abajo 56);
• Cloro (Cl): (arriba 35 abajo 17);
• Nitrógeno (N): (arriba 14 abajo 7);
• Mercurio (Hg): (arriba 201 abajo 80).

ELEMENTOS

• BARIO: magnesio (Hg), berilio (Be), calcio (Ca);
• CLORO: flúor (F), bromo (Br), yodo (I);
• GASES NOBLES: helio (He), neón (Ne), argón (Ar);
• BERILIO: radio (Ra), estroncio (Sr), bario (Ba).

ELEMENTOS DEL PERIODO 2

• Carbono (C)
• Nitrógeno (N)
• Oxígeno (O)

ELEMENTOS DEL PERIODO 3

• Magnesio (Mg)
• Cloro (Cl)
• Argón (Ar)

ELEMENTOS DEL PERIODO 6

• Bario (Ba)
• Polonio (Po)
• Radón (Rn)

ELEMENTOS SÓLIDOS

• Litio (Li)
• Berilio (Be)
• Sodio (Na)
• Magnesio (Mg)

ELEMENTOS LÍQUIDOS

• Bromo (Br)
• Mercurio (Hg)

ELEMENTOS GASES

• Helio (He)
• Oxígeno (O)
• Carbono (C)
• Flúor (F)

ELEMENTOS SINTÉTICOS

• Rutherfordio (Rf)
• Neptunio (Np)
• Plutonio (Pu)
• Einstenio (Es)