Cambios Físicos y Químicos de la Materia, Energía y Teoría Cinética Molecular de los Gases

LOS CAMBIOS Físicos DE LA MATERIA:

• Físicos: cuando se produce, la materia sigue siendo la misma p.Ej. Cuando el agua pasa de solido a liquido. Dependen de factores físicos como la temperatura y la presión, ej. Estados de agregación de la materia. P.Ej. Producción de agua, digestión de los alimentos
  • sublimación progresiva
  • derretimiento o fusión
  • evaporación
  • eullicion
  • sublimación regresiva
  • solidificación
• Químicos: cuando ocurren, la materia se transforma en otra. Cambio de lugar a una sustancia diferente p.Ej. Papel al quemarse = a ceniza. Proceso termodinámico en el cual 2 o mas sustancias cambian su estructura molecular y enlaces p.Ej.  dilataciones, cambios en el mevieminto, deformaciones
  • combustión
  • corrosión
  • desnaturalización
• PROGRESIVOS: cambios de estado que imlican un incremento de la enregia cinética de las partículas.
• REGRESIVOS: transformaciones que suponen un descebso de la energía cinética de las partículas
• NUCLEARES: proceso mediante el cual los núcleos cambian de manera espontanea. Hay 3 cambios principlaes: desintegración
  • natural radioactiva: cuando un radioisótopo emite partículas alfa o beta, transmutando un elemto a otro
  • la fisión nuclear: el núcleo se divide por decantamientomradiactivo o bombaardeado por otras partículas (neutrinos)
  • la fusión nuclear: el sol y otras estrellas generan luz y calor opuesta a la fisión que en esa los isópodos se dividen.

Energía:

• capacidad de un cuerpo para liberarla de manera que efectúe una reacción o suceso.
• constante y sin cambios ya que no se crea ni se destruye. Se transforma. Lavoisier.
• se construye de 
  • potencial: la energa que se acumula
  • cinética:  en poceso de liberación
• clasificación:
  • renovable: se obtiene de formas naturales, son inagotables. Fuentes de energía limpia y competitivas. No producen gases de efecto inverdadero.
    • ejemplos:
      

      E. Aeromotriz:

      (mareas) producida por las masas de agua.   
      

      E. Solar:

      la radiación solar se parovecha para producir electricidad o calor. Efecto fotovoltatico.    e. Eólica: contnida en masas de aire a través de molinos de viento.    e. Geotermica: aprocechamiento del calor del interior de la tieerra.   
      

      E. Hidráulica

      Agua retenida en embalses o pantanos a gran altura.   
      

      E. Biomasa:

      fuente de energía heterogénea, obtenida del peso seco de los organismos    bietanol y biodisel:
      ci¡onbustibles orgánicos para automóviles 
  • no renovable: obtiene de los recursos naturales limitados, una vez consumidos, no tienen la posibilidad de ser sustituidos.
    • ej:
      

      Petróleo:

        hidrocarburos formados por átomos de carbono e hidrógeno.   
      

      Gas natural:

      de origen fósil, mezcla de hidrocarburos, ligeros (metano, nitrógeno,dióxido de carbono y etano.   
      

      Carbón:

      mineral de origen orgánico    e. Nuclear:
      obtenida al bombardear con neutrones a los átomos de ciertas sustancias (uranio y plutonio)

• funetes de energía: petróleo, gas, carbón, e. Nuclear, e. Hidroeléctrica, e. Eólica, e. Solar, biocombustibles.
• manifestaciones de energía:
  

  E. Química:

  energía potencial almacenada en la comida, gasolina    e. Eléctrica:
  producida por electrones, común en baterías y enchufes. 
  

  E.Mecánica:

  energía del movimiento. En nuestro entorno, ya que masa y movimiento la produce
  .    e. Acústica: vibracion de objetos, viaja en forma de ondas. 
  

  Radiación electromagnética:

  combinación de e. Calorífica y limunosa.
  

  E. Atómica:

  cuando se dividen los átomos. Submarinos nucleares, energía del sol.

como se obtiene la energía: causada por el movimiento de cargas electricasen el interior de los conductores. Caussa efectos luminosos, térmico y magnético.

• algunas de estas: energía eólica a eléctrica: aerogenerador.    e. Hidráulica a eléctrica: vineto.    e.Solar a eléctrica: células 

Teoría Cinético MOLECULAR DE LOS GASES:

constante movimiento, recto y alazar.

ludwing boltzmann. Clerck maxwell. Dieron origen a esta teoría.

POSTULADOS:

• UN GAS ESTA COMPUESTO DE Moléculas SEPARADAS POR DISTANCIAS MAYORES QUE SUS DIMENSIONES.
• LAS Moléculas DE LOS GASES, EN CONTINUO MOVIMIENTO EN Dirección ALEATORIA Y FRECUENTE CHOCAN
• LAS Moléculas DE LOS GASES NO EJERCEN ENTRE SI FUERZAS DE Atracción O Repulsión.
• Energía Cinética PROMEDIO DE LAS Moléculas ES PROPORCIONAL A LA TEMPERATURA DEL GAS EN KELVIN.

GAS IDEAL:

• se considera a toda porción gaseosa que cumple con las leyas de los gases. Pv=nrt
• gases que no cumplen con los postulados
  • características: moléculas, volumen finito.
  • a distancias cortas ejercen una fuerza de atracción entre ellas.

• • variables: temperatura: gradiante del calor (C F K) SE MIDEN CON Termómetros.
  • presión
  • volumen

Presión: fuerza por unidad de araea. P=f/a 

VOLUMEN: espacio que ocupa la materia.

MASAA: cantidad de matereia que tiene un cuerpo. Se emplea balanza

BOYLE:

EL VOLUMEN DE UNA MASA DETERMINADA DE GAS VARIA INTENSAMENTE A LA Presión EJERCIDA SOBRE ELLA SIEMPRE QUE LA TEMPERATURA PERMANEZCA CONSTANTE

Charles:

A Presión CONSTANTE, EL VOLUMEN DE CUALQUIER MUESTRA DE GAS VARIA DIRECTAMENTE CON LA TEMPERATURA ABSOLUTA.

GAY LUSSAC:

A VOLUMEN CONSTANTE LA Presión DE UN GAS ES DIRECTAMENTE PROPORCIONAL A SU TEMPERATURA ABSOLUTA.

LEY GENERAL DE LOS GASES:

EL VOLUMEN DE UNA MASA DETERMINADA DE GAS ES DIRECTAMENTE PROPORCIONAL A LA TEMPERATURA ABSOLUTA E INVERSMANTE PROPORCIONAL A LA Presión EJERCIDA SOBRE EL GAS MANTENIENDO LA MASA DEL GAS CONSTANTE.

LEY DE AVOGRADO:

IGUALES Volúmenes GASES DE LA MISMA TEMPERATURA Y Presión CONTIENE IGUAL CANTIDAD DE Moléculas

A Presión Y TEMPERATURA CONSTANTES, EL VOLUMEN DE UN GAS ES DIRECTAMENTE PROPORCIONAL AL NUMERO DE Moléculas DEL GAS

LEY DEE LOS GASES IDEAS:

Combinación DE LA DE BOYLE Charles AVOGRADO

MASA: NO SE CCREA NI SE DESTRUYE SE TRANSFORMA.