Es un cambio químico en el que un átomo o grupo atómico pierde electrones

MATERIA

Materia es lo que tiene masa y ocupa espacio. Las unidades fundamentales De la materia son los átomos, que se combinan entre sí formando moléculas. :   -

SUSTANCIAS PURAS

-

Elementos o cuerpos simples

Sus moléculas están  formadas por un solo tipo de átomos-

Compuestos puros

Sus moléculas están Formadas por     dos o más tipos de átomos combinados en proporciones     Fijas.   -

MEZCLAS

Interposición mecánica de sustancias distintas.    -

Mezclas Homogéneas

Su composición es     Uniforme.    -
Mezclas heterogéneas:
su composición varía de una a     otra zona de la mezcla.

ÁTOMO Y MOLÉCULA

- formado por partículas subatómicas: 
núcleo Nucleones: neutrones (n), con masa y sin carga, y protones  con similar masa y carga positiva.   -
corteza Están los electrones (e-), sin masa y con carga negativa.  - La molécula está formada por átomos unidos Por enlaces. Es la partícula más pequeña que presenta todas las propiedades Físicas y químicas de una sustancia pura.   

FÓRMULA QUÍMICA

Es la representación simbólica combinación de Letras y números que indican el tipo de átomos y su número contenidos en una Molécula. 

ION

El átomo es eléctricamente neutro, protones igual electrones. Cuando un átomo Pierde o gana electrones se transforma en un ion:
-

Catión

Positiva, perdido electrones.   -

Anión

Negativa, ganado electrones.

NÚMERO ATÓMICO, NÚMERO DE MASA E ISÓTOPOS

-

El Número atómico (Z)

número de protones mismo número atómico son un elemento Químico    -  

Número Másico (A)

es el número de partículas del núcleo, es decir protones más Neutrones.  -
Los isótopos son átomos mismo elemento químico con igual número Atómico pero distinto número de masa

MASA ATÓMICA (ma) y MASA MOLECULAR

Las masas atómicas de los átomos se Determinan mediante un espectrógrafo de masas. La masa de un átomo depende del Número de protones y neutrones que. La unidad de masa atómica (u, u.M.A.), es La doceava parte del isótopo 12 del carbono.    La masa atómica de los elementos que tienen isótopos es la media Ponderada de las masas de todos sus isótopos (masas isotópicas).
  
La masa de una molécula (u.M.A.) se Obtiene por la suma de las masas de los átomos que forman la molécula.

ÁTOMO-GRAMO Y MOLÉCULA-GRAMO

El átomo-gramo es un número en gramos igual A la cifra que expresa su masa atómica. En un átomo-gramo se encuentran Contenidos un número de átomos igual al número de Avogadro (N), que tiene un Valor de 6,023 . 1023.  La molécula-gramo Es un número en gramos igual al que expresa su masa molecular. En una molécula-gramo Se encuentran contenidas un número de moléculas igual al número de Avogadro.  

MOL

  La Unidad de la magnitud “cantidad de sustancia” (n) en el Sistema Internacional De Unidades es el mol (mol). Un mol es la cantidad de sustancia que contiene 6,022 . 1023 partículas (átomos, moléculas, iones) de esa sustancia.  Consecuencia de esto es que un mol de átomos O moléculas de una sustancia determinada será equivalente al átomo-gramo o Molécula-gramo de dicha sustancia.  En la Práctica, los moles de una sustancia se determinan dividiendo los gramos por el Peso molecular de la misma.  

PESO EQUIVALENTE O EQUIVALENTE QUÍMICO

   El peso equivalente de un elemento o Compuesto es la cantidad del mismo que se combina o reemplaza (es decir, Equivale químicamente) a 1,008 partes de hidrógeno o a 8 partes de oxígeno.  El peso equivalente será el Pm o el peso Atómico, según los casos, dividido por un número que dependerá del tipo de Reacción del que se trate. Así, en reacciones ácido-base es el número de H o de OH puestos en juego, es decir, la Valencia del ácido o de la base, Respectivamente.  

P. Equivalente = Pm/Valencia. EQUIVALENTE-GRAMO

Es la cantidad en gramos de un elemento o Compuesto igual a su peso equivalente.  En la práctica, los equivalentes-gramo de una sustancia se determinan Dividiendo los gramos por el equivalente químico:  

Nº de Equivalentes-gramo = g/ (Pm/Valencia) = g . Valencia/Pm

REACCIONES QUÍMICAS

Reacción química es la transformación de una O más sustancias (reactivos o reactantes) en otra o más sustancias (productos).  Ecuación química es la Representación de una reacción química:    Reactivos → Productos  Algunas Carácterísticas de una ecuación química:    - Las sustancias implicadas se representan mediante sus fórmulas   químicas.    - Describe la reacción tanto cualitativa (sustancias que     intervienen) como cuantitativamente (cantidad).    - Debe aparecer igual Número de átomos de cada elemento a    Ambos lados de la ecuación.    - Se puede indicar el estado físico de las sustancias: (s) para    sólido, (l) para líquido, (g) para gas, (ac) para soluciones acuosas.   Si alguno De los productos se evapora, se puede indicar mediante   ↑ (↑O2), mientras que, si en medio acuoso, Algún producto     precipita, se puede Indicar mediante ↓ (↓Cu(s)).

TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS

- Reacción de síntesis

Se forma una sustancia a partir de otras:     A + B → C    A + B  → AB       -

Reacción De descomposición

Una sustancia da lugar a dos o más sustancias   A → B + C   AB → A + B -

Reacción de desplazamiento

Un elemento desaloja a otro de un compuesto y lo sustituye: AB + C → AC + B      -

Reacción de doble desplazamiento

Los componentes de dos Sustancias intercambian su posición.  AB + CD → AC + CB 

IMPORTANCIA DEL AGUA EN EL LABORATORIO

Interviene

- Como solvente en la preparación de Disoluciones.   - En la reconstitución de Calibradores y materiales de control.    - Componente de reactivos.   - En El lavado del instrumental.  

 El agua potable  contiene impurezas orgánicas e inorgánicas que Pueden interferir en los procesos analíticos.    Ya que la calidad del agua empleada en el laboratorio determina la Calidad de sus resultados, es importante utilizar agua de calidad para Evitar:     - Interferencias en los Análisis, sobre todo cuando son de alta    Sensibilidad, cuando hay que calcular concentraciones muy bajas    de sustancias o se dispone de pequeñas Cantidades de muestra y   hay que Diluirlas antes del análisis.    - El Deterioro de equipamientos e instrumental.

 -Agua grado Reactivo.   El agua grado reactivo es la Que tiene un grado de pureza suficiente y necesario según el uso a que vaya Destinada.    Hay distintos tipos según Los métodos de purificación utilizados de forma simple o combinada que Responden a distintas necesidades del laboratorio.   No hay criterios unificados respecto a los Requisitos que debe cumplir el agua grado reactivo, por lo que distintas Organizaciones han establecido sus especificaciones. 

 -Tipos de agua grado Reactivo y su uso.   Según el grado de Pureza (de mayor a menor) se clasifica en:

 Tipo I: agua Ultrapura o de tipo I. Mantiene el pH = 7 (neutro). Se   utiliza en laboratorios experimentales y Para aplicaciones muy    sensibles a Interferencias (contaminaciones), como técnicas de    secuenciación de ADN, reacción en cadena de La polimerasa    (PCR), preparación de Soluciones para cultivos celulares,     Cromatografía líquida de alta resolución (HPLC), espectrometría    de absorción atómica, etc. También en la Reconstitución y     preparación de Patrones y materiales de control.    - Tipo II: agua analítica. Mantiene el pH = 7. Es la más empleada    para en el laboratorio clínico, fundamentalmente Para determinar    concentraciones de Analitos, en los que no se requiera la     Ultrapura, alimentar los analizadores y preparar la mayoría de los    reactivos y medios de cultivo.    - Tipos III y IV: agua de grado de Laboratorio. La de tipo III     mantiene El pH = 7, mientras que la de tipo IV, tiene un pH entre 5   y 8. Se utiliza para enjuagar el material de Vidrio, preparación de    algunos Reactivos y medios de cultivo, para máquinas de lavado,    para el autoclave y para ensayos cualitativos. La tipo III también    se emplea para Producir agua tipo I y II.

 -Aspectos del agua Grado reactivo.   Existen tablas que Recogen los requisitos que deben cumplir los distintos tipos de agua grado Reactivo según distintas organizaciones. En dichas tablas, las especificaciones Se refieren a un máximo de impurezas permitido, excepto la resistividad y las Sustancias reductoras del permanganato.    Resistividad específica: resistencia de una disolución al paso de la Corriente eléctrica (Ohmios x m). Su inverso es la conductividad específica (Siemens/metro).    El agua químicamente Pura, sin electrólitos disueltos, es mala conductora de la electricidad; a Medida que aumenta la concentración de electrólitos la electricidad atraviesa Más fácilmente la disolución, aumentando la conductividad y disminuyendo la Resistividad. La medida de cualquiera de los dos aspectos, refleja el grado de Pureza del agua respecto a iones disueltos en ella.  El conductímetro mide estos parámetros. 
Amonio, Que se halla disuelto como ion amonio.

Bacterias

Se refiere al contenido de unidades formadoras de colonias por litro de agua (el agua grado reactivo debe tener las mínimas posibles). El agua grado Reactivo no es estéril, lo que usualmente no causa interferencia analítica Salvo en las determinaciones enzimáticas que pueden afectarse. También pueden Contaminar resinas de intercambio iónico. 

Dióxido de carbono

Se halla, Sobre todo, en forma de gas. El agua de mayor pureza incorpora rápidamente CO2 De la atmósfera, por lo que cuando un procedimiento de medida requiera agua Exenta del mismo, debe acoplarse otro método de depuración para eliminar este Gas.

Dureza

Es la suma de las Concentraciones de calcio y magnesio del agua. El agua grado reactivo debe Carecer de dureza.    Metales pesados: se Tienen en cuenta el Mercurio y el plomo, ya que ambos interfieren en las Determinaciones de actividad enzimática.   

Residuo seco:

masa del Componente no volátil que deja un litro de agua al ser evaporado (los volátiles Migran con el vapor).  

Silicato

Conjunto de compuestos a base De silicio. Por su composición química pueden dar lugar a sales Ionizables.  
Sustancias reductoras del Permanganato:
Hace referencia al contenido en materia orgánica. Se Evidencia por la desaparición del color púrpura de una solución de permanganato De potasio que es una sustancia fuertemente oxidante. El agua grado reactivo Debe carecer de estas sustancias. -

Métodos De purificación del agua

Los Métodos más usados para purificar el agua son:

Filtración

Se utiliza como Un paso previo para otros métodos de purificación. En general, se utilizan Equipos de doble filtro: uno que retiene partículas sólidas en suspensión, y Otro de carbón activado que retiene materia orgánica del agua. 

Destilación

Es una técnica física de purificar el agua. Consiste en calentar el agua contenida en un recipiente metálico o de vidrio Hasta su punto de ebullición; al ir evaporándose se libera de contaminantes no Volátiles que quedan retenidos en el recipiente, como las sales. El vapor de Agua se condensa a su paso por un sistema de enfriamiento, obteniéndose Nuevamente agua líquida. Los contaminantes volátiles, como el Amóníaco o el Dióxido de carbono reaparecen en el líquido destilado. En ocasiones se aplica Una segunda destilación, y se obtiene agua bidestilada.   Por destilación se obtiene agua de calidad Tipo II o III según:     - La fuente de Abastecimiento. Así, las aguas con gran contenido en residuo seco deben Filtrarse previamente Del material del Destilador;
El destilado procedente de recipientes de vidrio tiene menos Impurezas que el de los metálicos.

Desionización (o desmineralización).       Purifica el agua mediante su paso por Resinas de intercambio iónico. La resina es un polímero insoluble que presenta En su superficie iones que ceden al agua y atraen a iones contaminantes del Agua, obteniéndose agua desionizada. La desionización no elimina materia Orgánica.      Los equipos de intercambio Iónico tienen dos tipos de resinas:   - Resinas de intercambio catiónico: ceden al agua iones hidrógeno   y retiran cationes como sodio:    Resina-H + Na+ → Resina-Na + H+.       - Resinas de intercambio aniónico: ceden Al agua grupos hidroxilo   retirando Aniones, como cloro:    Resina-OH + Cl- → Resina- Cl +  OH-.