Isotopoak: protoi kopuru bera duten elementuak,neutroi kopuru ezberdina.
Isoelektronikoa: Elektroi kopuru bera duten ioiak
Sare energia:
gas egoeran dauden osagaietatik abiatuz, kristal ioniko baten mol bat eratzean askatzen den energia. Hau handiagoa bada, kristala egonkorragoa.Handitzen da,Ioien karga handitzean/ioien erradioa txikitzean.
M: Brillo, Bero/elektrizitate eroaleak, xaflakorrak, duktilak(estirau), solido egoera, Ionizazio potentzial baxua, erreakzio kimikoetan oxidatu(e- galdu).
EM: Itxura aldakorra, Ezbrillantek, ez eroalek, urtze-tenperatura M baino baxuagoa.Molekula diatomiko eran(H2 N2 02 F2 Cl2 /Br2/I2) Bestek solid. Afinitate elektroiko altua(e- irabazi)
1A ALKALINO: Solid met bigunak. Dentsit bajua, urtze-punt bajua.Ioniz ener baju
2A Alkalinoterreoak, 6A Anfigenoak, 7A Halogenoak
L.I: Naturan sare kristalinoak osatuz aurkitzen dira, solidoak. Oso gogortasun handia.Oso disolbagarritasun ona disolbatzaileetan.Ez dira deus disolbatzen konposatu ez polarretan. Ez dira eroale elektrikoak, Likido oso eroale onak.
L.K:
Substantzia molekularrak:
giro tenperaturan gasak(O2), likidoak (H2O) edo solidoak(I2). Fusio/irakite puntu ez oso altuak, molekulen arteko loturak ahulak direlako. Polarrak disolbatzaile polarretan, ez polarrak ez polarretan. Eroale txarrak.
Sare kobalenteak:
Oso zurrunak eta gogorrak.Fusio/irakite puntu altuak.Disolbaezinak.
L.M:Fusio/irakite oso altuak. Periodoan zehar handitu, taldean zehar txikitu. Dentsitate oso altua, oso egitura metatuak osatzen dituztelako.Eroankortasun termiko eta elektriko oso altuak, elektroien mugikortasun handiagat.Distiratsuak.Zailak/harikorrak.
Erradio atomikoa: elementu baten %99ko karga elektrostatikoa bere barne hartzen duen esferaren erradioa.
Erradio ionikoa: positiboki (katioia) edo negatiboki (anioia) kargaturiko elementu baten %99ko karga elektrostatikoa bere barne hartzen duen esferaren erradioa.
Ionizazio potentziala: gas egoeran eta bere oinarrizko egoeran dagoen elementu bati elektroi bat guztiz alderatzeko beharrezkoa den energia minimoa.
Afinitate elektronikoa: gas egoeran dagoen atomo batek elektroi bat hartzean askatzen duen energia.
Elektronegatibotasuna: atomo batek lotura batetan beste atomo batekin partekatutako elektroi bikoteak erakartzeko duen joera erlatiboa. Beraz, ionizazio potentzial eta afinitate elektroniko altuko atomo bat elektronegatiboa da
Lotura energia: gas eta oinarrizko egoeran dauden bi atomo elkartzen direnean askatzen den energia. Bi atomoen artean zenbat eta elektroi gehiago partekatu, energia gehiago askatuko dute.
Lotura luzera: nukleo atomiko arteko orekakako distantzia, gerturatze kurban lotura energia minimoari dagokiolarik. Lortutako balioak bataz bestekoak dira, lotutako atomoak etengabe biratzen eta dardapean daudelako, berauen arteko distantzia oso azkar aldatzen delarik.
Lotura angelua: erdiko atomoko nukleoaren eta beste atomoen nukleoen artean osatutako angelu hipotetikoa.
vasco con un tamaño de 4,54 KB