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Grupo del nitrógeno 15El grupo del nitrógeno o grupo de los nitrogenoideos o nitrogenoides, también llamado grupo 15 o VA de la tabla periódica, está formado por los siguientes elementos: nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y bismuto. A alta temperatura son muy reactivos. Suelen formar enlaces covalentes entre el N y el P y enlaces iónicos entre Sb y Bi.El nitrógeno reacciona con O2 y H2 a altas temperaturas.Ejemplo de reacción con H2:N2 + 3H2 ? 2NH3,El bismuto reacciona con O2 y con halógenos.A continuación se muestra una tabla con las características generales de estos elementos.2S22P3 (N), DENSIDAD AUMENTA DEL N AL BI, ENERGIA DE INIZACION DISMINUYE DEL N AL BI AL IGUAL Q LA ELECTRONEGATIVIDAD +-3Y+5 por lo menos 6 clases de fósforo (alótropos); blanco (o amarillo), rojo, negro y violeta.El fósforo ordinario es un sólido blanco céreo; cuando es puro es incoloro y transparente. En corte reciente parece amarillento. Es insoluble en agua y soluble en disulfuro de carbono. Arde espontáneamente en el aire con llama blanco-amarillenta, produciendo vapores blancos de pentaóxido de difósforo (P2O5).El fósforo blanco es un aislante. Brilla en la oscuridad al aire debido a la transformación del P2O3 de su superficie en P2O5, más estable.El fósforo rojo, es insoluble en agua. Por encima de 700ºC aparece la forma P2, es muy venenoso.El fósforo violeta (color rojo-violeta) no es una forma importante. Tiene una estructura en capas. No es venenoso.El fósforo negro tiene un color gris oscuro con brillo metálico. Es escamoso como el grafito y, como éste, conduce la corriente y el calor.arsénico alotrópicos, gris o metálico, amarillo y negro. El arsénico gris metálico (forma á) es la forma estab le y tiene estructura romboédrica, es un buen conductor del calor pero pobre conductor eléctrico, pierde el lustre metálico expuesto al aire.El arsénico amarillo (forma ã) se obtiene cuando el vapor de arsénico se enfría rápidamente. Es extremadamente volátil y más reactivo que el arsénico metálico y presenta fosforescencia a temperatura ambiente. Expuesto a la luz o al calor revierte a la forma estable (gris). trisulfuro de arsénico.Una tercera forma alotrópica, el arsénico negro (forma â) de estructura he xagonal, tiene propiedades intermedias entre las formas alotrópicas descritas y se obtiene en la descomposición térmica de la arsina o bien enfriando lentamente el vapor de arsénico.Todas las formas alotrópicas excepto la gris carecen de lustre metálico y tienen muy baja conductividad eléctrica por lo que el elemento se comportará como metal o no metal en función, básicamente, de su estado de agregación. ANTIMONIO alotrópicas: la amarilla y negra se transforman en la forma más estable, metálica, cuya red es similar a la del arsénico gris. Presenta 4 formas alotrópicas:Antimonio amarillo o alfa-antimonio,Antimonio negro,Antimonio romboédrico ordinario o beta-antimonio,Antimonio explosivo El bismuto también tiene una variedad alotrópica, el bismuto gris, similar a las del arsénico y el antimonio.Anfígeno Elementos del grupo 16)Oxígeno, Azufre, Selenio y Telurio-El grupo de los anfígenos o calcógenos El término anfígeno significa formador de ácidos y bases.Aunque todos ellos tienen seis electrones de valencia, sus propiedades varían de no metálicas a metálicas, en cierto grado conforme aumenta su número atómico.El Oxígeno y el Azufre se utilizan ampliamente en la industria y el Telurio y el Selenio en la fabricación de semiconductores. Forma alotrópica del oxígeno. 03 Es un gas de olor picante muy característico. Observado en un espesor pequeño es incoloro, pero resulta azulado en capas gruesas.Es más soluble en agua que el oxígeno. En estado líquido es azul oscuro y en estado sólido es violeta oscuro.AZUFRE En formas alotrópicas Las estructuras cristalinas más comunes son el octaedro ortorrómbico (azufre á) y el prisma monoclínico (azufre â), siendo la temperatura de transición de una a otra de 96 °C; en ambos casos el azufre se encuentra formando moléculas S8 con forma de anillo. A temperatura ambiente, la transformación del azufre monoclínico en ortorrómbico, es más estable y muy lenta.Al fundir el azufre, se obtiene un líquido formado por moléculas de S8. Sin embargo, si se calienta, el color se torna marrón algo rojizo, y se incrementa la viscosidad. Este comportamiento se debe a la ruptura de los anillos y la formación de largas cadenas de átomos de azufre, disminuyendo la fluidez del líquido; el máximo de la viscosidad se alcanza en torno a los 200 °C. Enfriando rápidamente este líquido viscoso se obtiene una masa elástica, «azufre plástico» (azufre ã) y formada por cadenas que no han tenido tiempo de reordenarse para formar moléculas de S8; transcurrido cierto tiempo la masa pierde su elasticidad cristalizando en el sistema rómbico. Estudios con rayos X muestran que esta forma amorfa puede estar constituida por moléculas de S8 con estructura de hélice espiral.El selenio, formas alotrópicas:Selenio gris, hexagonal, modificación metálica formada por cadenas helicoidales de átomos. Funde a 220,5ºC y hierve a 684,8ºC. Es la forma más estable. Es un semiconductor fotosensible.Otra variedad cristalina es el selenio monoclínico (rojo intenso), no metálica.En la variedad amorfa se presenta de dos formas:1. Selenio rojo, pulvurento, con dos modificaciones amorfas (a y b), está constituido por anillos de Se8; no es conductor y se disuelve en sulfuro de carbono. 2. Selenio negro en dos formas: vítreo, que se vuelve elástico por encima de 60ºC y a temperaturas superiores, plástico (se correspondería con el l-azufre) y amorfo que es similar al m-azufre).Existen dos modificaciones alotrópicas del telurio la forma cristalina y la amorfa. La forma cristalina tiene un color blanco plateado y apariencia metálica. Esta forma se funde a 449.5ºC (841.6ºF). Tiene una densidad relativa de 6.24 y una dureza de 2.5 en la escala de Mohs. La forma amorfa (castaña) tiene una densidad relativa de 6.015.