Alteraciones en el equilibrio químico

¿Cómo Responde un equilibrio químico ante una variación de la concentración de Algunas de las especies que intervienen en él?

N₂ (g)+3 H₂ (g)⇄2NH₃ (g)

-Si ↑ [N₂]entonces el equilibrio evoluciona en el sentido que se contrarreste ese aumento de concentración, es decir, evoluciona De manera que se consuma nitrógeno, con lo que el equilibrio químico se desplaza hacia la derecha. Se alcanza de nuevo el equilibrio, Favorecíéndose la formación de amoniaco.

-Si ↓ [H₂] Entonces el equilibrio evoluciona en el sentido que se contrarreste esa Disminución de concentración, es decir, evoluciona de manera que se forme Hidrógeno, con lo que el equilibrio químico se desplaza hacia la izquierda. Se Alcanza de nuevo el equilibrio, favorecíéndose la formación de hidrógeno y de Nitrógeno.

-Si ↓ [NH₃] Entonces el equilibrio evoluciona en el sentido que se contrarreste esa Disminución de concentración, es decir, evoluciona de manera que se forme Amoniaco, con lo que el equilibrio químico se desplaza hacia la derecha. Se alcanza de nuevo el equilibrio, favorecíéndose la formación de amoniaco

¿Cómo Responde un equilibrio químico ante una variación de la temperatura?

N₂ (g)+3 H₂ (g) ⇄2NH₃ (g) ∆H < 0

TAL CUAL ESTÁ ESCRITA LA REACCIÓN, HACIA LA DERECHA ES EXOTÉRMICA Y HACIA LA IZQUIERDA ES ENDOTÉRMICA

-Si ↑ la Temperatura, entonces el equilibrio evoluciona en el sentido que se Contrarreste ese aumento de temperatura, es decir, evoluciona de manera que la Temperatura no siga aumentando, con lo que el equilibrio se desplaza en el Sentido de la reacción ENDOTÉRMICA (hacia la izquierda en este caso).

-Si ↓ la Temperatura, entonces el equilibrio evoluciona en el sentido que se Contrarreste esa disminución de temperatura, es decir, evoluciona de manera que La temperatura no siga disminuyendo, con lo que el equilibrio se desplaza en el Sentido de la reacción EXOTÉRMICA (hacia la derecha en este caso). 

¿Cómo Responde un equilibrio químico ante una variación de presión, debida a un Cambio de volumen?

N₂ (g)+3 H₂ (g)⇄2 NH₃ (g)

-Si ↑ la Presión, (P = n· R· T / V), es porque el volumen disminuye, y si disminuye el Volumen entonces aumenta la concentración molar, es decir, aumenta el nº de Partículas por unidad de volumen. Ante esto el equilibrio evoluciona de forma Que se contrarreste ese aumento del nº de partículas por unidad de volumen, es Decir, evoluciona de manera que disminuya el nº de partículas por unidad de Volumen, desplazándose el equilibrio químico hacia donde hay menor número de Moles. En la reacción que nos ocupa el equilibrio se desplaza hacia la derecha.

-Si ↓ la Presión, (P = n· R· T / V), es porque el volumen aumenta, y si aumenta el Volumen entonces disminuye la concentración molar, es decir, disminuye el nº de Partículas por unidad de volumen. Ante esto el equilibrio evoluciona de forma Que se contrarreste esa disminución del nº de partículas por unidad de volumen, Es decir, evoluciona de manera que aumente el número de partículas por unidad De volumen, desplazándose el equilibrio químico hacia donde hay mayor número De moles. En la reacción que nos ocupa el equilibrio se desplaza hacia la izquierda.

-Si hay el Mismo número de moles en los reactivos que en los productos, entonces los Cambios de presión debidos a cambios de volumen no afectan al equilibrio.

¿Cómo Responde un equilibrio químico ante la adición de un gas inerte, manteniendo Constante el volumen?

V = n· R· T / P

Al añadir gas inerte Aumenta el número de moles, con lo que al ser el volumen constante la presión Total aumenta. Al aumentar el número de moles, disminuye la fracción molar de Las sustancias que intervienen en el equilibrio. Como disminuye la fracción molar pero aumenta La presión total, las presiones parciales de las especies que intervienen en el Equilibrio no se modifican, con lo que el equilibrio no se afecta.

-La presencia De un catalizador en un equilibrio químico no altera para nada ese equilibrio. Lo único que hace es modificar la velocidad, tanto del proceso directo como del Inverso, alcanzándose en menor tiempo las concentraciones de equilibrio.