Chuletas y apuntes de Química de Universidad

Propiedades Físicas de los Alcoholes y Fenoles

Puntos de ebullición y puentes de hidrógeno

a) Los alcoholes y fenoles tienen los puntos de ebullición mucho más altos que los hidrocarburos de masa molecular semejante. Aunque el grupo -OH da polaridad a la molécula, y por lo tanto se produce asociación, la fuerte elevación de los puntos de ebullición se debe principalmente a los enlaces intermoleculares por puente de hidrógeno.

b) Como la "participación" o "influencia" del grupo OH en la molécula es menor a medida que aumenta la masa molecular, las diferencias de los puntos de ebullición entre los hidrocarburos y los alcoholes también van disminuyendo. (En el metanol el -OH representa aproximadamente el 50% de la molécula, y en el... Continuar leyendo "Propiedades Físicas de los Alcoholes y Fenoles: Comportamiento y Características" »

Una reacción química

Se puede definir como: Un reordenamiento de elementos

La cantidad de biomoléculas orgánicas que sustentan la vida:

4 biomoléculas

Elemento con mayor cantidad en la atmósfera:

Nitrógeno

El B, A y F se consideran:

Oligoelementos no esenciales

Todas las proteínas se forman a partir de:

20 aminoácidos

Elemento que participa en la transmisión de carga y osmótico:

Sodio

El cromo III se diferencia del cromo VI:

Cromo III no tóxico

Todas las moléculas de ADN se forman de la combinación de:

4 bases nitrogenadas

El número atómico de un elemento indica:

La cantidad de protones

Si el número atómico de bario es 56 y la masa es 137, las partículas nucleares son:

137

Un elemento tiene el número atómico 23 y masa 52, ¿cuántos neutrones

Conceptos Fundamentales de Bioquímica

A continuación, se presenta una colección de afirmaciones clave sobre termodinámica, estructura de proteínas y cinética enzimática, clasificadas según su veracidad.

Afirmaciones Verdaderas (V)

1. (V1) El pH de una solución de HCl 1 M es 0.
2. (V2) Cuando el pH es igual al pKa, la concentración de ácido es igual a la de la base conjugada.
3. (V3) La estructura tridimensional de una proteína es la que determina su función biológica.
4. (V4) Todos los aminoácidos pueden funcionar como tampones debido a la presencia de sus grupos ionizables.
5. (V5) Los aminoácidos Tirosina (Tyr), Triptófano (Trp) y Fenilalanina (Phe) poseen grupos R aromáticos.
6. (V6) El alosterismo implica que la unión de una molécula a un sitio

Tipos de Reacciones Químicas Fundamentales

Reacción de Composición o Síntesis

Es la unión de dos o más especies químicas para formar un solo producto.
Fórmula general: (A + B → AB)
Ejemplos:

• H₂ + OH⁻ → H₂O
• 2H₂ + O₂ → 2H₂O

Reacción de Descomposición o Disociación

Es el desdoblamiento de una especie química en dos o más productos más simples.
Fórmula general: (AB → A + B)
Ejemplo: 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

Reacción de Sustitución Simple o Desplazamiento

Es aquella en la cual los átomos de un elemento desplazan, en un compuesto, a los átomos de otro elemento.
Fórmula general: (A + BC → AC + B)
Ejemplo: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

Reacción de Doble Descomposición o Doble Sustitución

Es una reacción de intercambio... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Química: Reacciones, Estequiometría y Soluciones" »

Combustibles y Poder Calorífico

Los combustibles son sustancias que arden en presencia de oxígeno (O2), produciendo calor. Son valorados por su bajo costo y facilidad de obtención.

Tipos de Combustibles

• Combustibles Sólidos: Madera, Papel, Petróleo (en su forma sólida como coque de petróleo), Alquitrán, Carbón.
• Combustibles Líquidos: Resina, Gas licuado (GLP), Éter, Acetaldehído, Hexano.
• Combustibles Gaseosos: Gas natural, Gas de hulla, Gas de alto horno.

Poder Calorífico

El Poder Calorífico es la cantidad total de calor desprendido en la combustión completa de una unidad de masa o volumen de combustible.

Calderas Industriales

Las calderas son equipos fundamentales en la industria para la generación de vapor o agua caliente.

Estructura

Criterios de Responsabilidad Médica y Eximentes

Definición de Culpa Médica

La culpa médica se clasifica en tres categorías:

• Impericia: Falta de habilidad o conocimiento técnico (no saber hacer).
• Negligencia: Omisión o descuido en la atención (no prestar atención).
• Imprudencia: Acción excesiva o deficiente (hacer de más o de menos).

Eximentes de Responsabilidad

Circunstancias que eximen de responsabilidad profesional:

• Error excusable.
• Caso fortuito.
• Conducta del enfermo (incumplimiento de indicaciones).
• Fracaso del tratamiento (tto).

Manejo y Conservación de Muestras Microbiológicas

Condiciones de Conservación

La correcta conservación es crucial para la viabilidad de los microorganismos:

Refrigeración (Heladera)

• Urocultivo.
• Esputo.
• Lavado broncoalveolar

Fundamentos de la Química

La química es la ciencia que se ocupa del estudio de la identidad de la materia y de los cambios que modifican su naturaleza.

Conceptos Científicos Básicos

• Hipótesis: Una explicación provisional de un hecho observado.
• Ley: Una descripción detallada del fenómeno que se está estudiando; pueden ser empíricas y teóricas.
• Medición: Comparar el valor de una magnitud con otro de referencia o patrón.

Teoría Cinético-Molecular (TCM)

• Los gases están formados por partículas que están muy separadas entre sí.
• Las moléculas están en continuo movimiento, chocando entre sí y contra las paredes del recipiente que las contiene.
• La temperatura del gas es la manifestación de este movimiento. Cuanto mayor sea la velocidad

Introducción a los Diagramas de Fase

En termodinámica y ciencia de materiales, se denomina diagrama de fase o diagrama de estados de la materia a la representación de los diferentes estados de la materia en función de variables elegidas para facilitar su estudio. Cuando en una de estas representaciones todas las fases corresponden a estados de agregación diferentes, se suele denominar diagrama de cambio de estado.

Los diagramas de equilibrio pueden mostrar diferentes concentraciones de los materiales que forman una aleación a distintas temperaturas. Dichas temperaturas abarcan desde aquella por encima de la cual un material se encuentra en fase líquida hasta la temperatura ambiente, donde generalmente los materiales están en estado sólido.... Continuar leyendo "Diagramas de Fase: Estados de la Materia, Equilibrio y Aleaciones Metálicas" »

Genovesa (o Bizcocho Genovés)

Ingredientes:

• Huevos: 300 g (6 unidades de 50 g)
• Azúcar: 180 g
• Harina común: 180 g
• Manteca: 50 g
• Aromatizar con: extracto de vainilla o ralladura de limón o de naranja

Procedimiento:

1. Batir en un bol apropiado las yemas con el azúcar y el perfume, colocando a baño de María a no más de 50 °C, para que la yema de huevo no coagule.
2. Batir hasta que duplique el volumen, cambie el color a amarillo pálido y no se perciban los cristales del azúcar.
3. Agregar las claras a punto de nieve, con cuchara o espátula en forma envolvente. (También pueden batirse los huevos enteros de entrada con el azúcar e incorporar luego la harina sin batir, con cuchara o espátula y movimientos envolventes).
4. Siempre recordar agregar la harina

Estados de Agregación de la Materia y sus Propiedades

Estados Fundamentales y sus Características

• Sólido: Forma definida, volumen poco variable con la temperatura y presión, estructura interna cristalina. Puede presentar plasticidad (cambio de forma) o elasticidad (recuperación de forma después de una deformación).
• Líquido: Carece de forma definida (adopta la del recipiente), presenta una superficie que limita el espacio ocupable, y su volumen varía poco con la temperatura y la presión.
• Gaseoso: Gran variabilidad de volumen con cambios de presión y temperatura, no presenta superficie límite y tiende a ocupar todo el espacio disponible.

Estados Intermedios

• Vítreo/Amorfo: Apariencia sólida pero con propiedades de líquido.
• Mesomorfo: Esencialmente