Chuletas y apuntes de Química de Secundaria

Conceptos Fundamentales de Ciencia y Método Científico

Ciencia: Conjunto de conocimientos ordenados obtenidos mediante la razón y la experimentación.

Filosofía: Conjunto de conocimientos ordenados obtenidos mediante la razón.

Ingeniería: Construye objetos y técnicas a partir de los conocimientos científicos.

Física: Ciencia que estudia la naturaleza.

El Método Científico

Es el conjunto de pasos que siguen los científicos para conseguir conocimiento. Una hipótesis es una posible solución a un problema, sujeta a verificación.

Magnitudes y Unidades

Una magnitud es una propiedad que se puede medir. Las magnitudes se dividen en dos tipos:

• Fundamentales: Se definen por sí mismas. Hay 7: masa, longitud, tiempo, temperatura, intensidad luminosa,

Propiedades Extensivas de la Materia

Las propiedades extensivas de la materia dependen directamente de la cantidad de sustancia presente. Ejemplos claros incluyen la masa, el volumen, la longitud y la energía total. Estas propiedades se pueden sumar y medir en función de la cantidad de materia disponible.

Estados Físicos de la Materia y sus Cambios

Los estados físicos fundamentales de la materia son sólido, líquido y gas. Estos estados pueden transformarse entre sí mediante cambios de temperatura y presión. Por ejemplo:

• Cuando el agua se enfría lo suficiente, pasa de líquido a sólido, un proceso conocido como solidificación.
• Si el agua se calienta, pasa de líquido a gas en un proceso llamado evaporación.
• También es posible que una

Enlace Iónico

Ocurre entre un átomo de un metal y otro de un no metal, cuando la diferencia de electronegatividad entre ellos es igual o mayor a 1,7. En este caso, ocurre una transferencia de electrones desde el elemento menos electronegativo hacia el más electronegativo.

Enlace Covalente

En este tipo de sustancias, los átomos logran completar su octeto y, de este modo, efectúan los enlaces compartiendo uno o varios pares de electrones de su capa de valencia. Se producen entre dos átomos de no metales o entre un no metal y el hidrógeno.

Teoría del Octeto

Los gases nobles permanecen como átomos individuales, ya que no se combinan con otros átomos y, por lo tanto, son estables. Esto es debido a que tienen 8 electrones en el último nivel,... Continuar leyendo "Tipos de Enlaces Químicos: Iónico, Covalente, Metálico y Fuerzas Intermoleculares" »

Introducción a los Bioelementos

De los 103 elementos químicos conocidos en la naturaleza y representados en la tabla periódica, solo unos 26 forman parte de la materia viva. Estos elementos químicos que entran en la composición de los seres vivos se llaman bioelementos. Solo 18 están presentes en todos ellos; los 8 restantes, que aparecen en unos seres vivos y no en otros, son los oligoelementos variables.

Los bioelementos se clasifican en:

• Bioelementos Primarios o Plásticos: Constituyen el 96% de la materia viva y están presentes en ella (C, H, O, N, P, S).
• Bioelementos Secundarios: Constituyen el 4% de la materia viva (Ca, K, Na, Cl, Mg).
• Oligoelementos: Constituyen el 0.1% de la materia viva y pueden ser indispensables o variables.

Los... Continuar leyendo "Bioelementos Esenciales: La Composición Química de la Vida" »

La Tierra: Estructura y Composición

La contaminación se define como la introducción de sustancias en un medio, provocando que este sea inseguro o no apto para su uso. Nuestro planeta, la Tierra, es el tercero más cercano al Sol y se estima que su edad es de aproximadamente 4.600 millones de años.

Geosfera Terrestre: Capas y Composición

La geosfera está constituida por una serie de capas. Las de mayor peso se agrupan en el centro del planeta, mientras que las de menor peso se encuentran en la capa superficial. La Tierra se divide en:

• Atmósfera (o geosfera gaseosa)
• Hidrosfera (o geosfera líquida)
• Litosfera (o geosfera sólida)
• Biosfera (geosfera donde se desarrolla la vida)

Atmósfera: Función y Estructura

La atmósfera es una masa gaseosa... Continuar leyendo "Estructura y Recursos Minerales de la Tierra: Composición, Capas y Yacimientos" »

1. Concentración de los Reactivos

La velocidad de una reacción química es proporcional a la concentración de uno o todos los reactivos implicados. Es decir, a mayor concentración de reactivo, mayor será la velocidad de reacción.

La ecuación de velocidad para una reacción del tipo A + B → C es:

v = k·[A]ⁿ·[B]^m

Donde n y m son los órdenes parciales de reacción respecto de A y B, y k es la constante de velocidad.

2. Temperatura

Un aumento de la temperatura aumentará la constante de velocidad al aumentar la energía cinética de las moléculas.

La ecuación de Arrhenius es:

k = A·e^-Ea/RT

Donde k es la constante de velocidad, A es el factor de frecuencia, Ea es la energía de activación, R es la constante de los gases y T es la temperatura.... Continuar leyendo "Factores que Afectan la Velocidad de las Reacciones Químicas" »

ACTIVIDADES

Enlace Químico y Tipos de Enlace

Regla del Octeto y Formación de Enlaces

1. Propiedades Químicas Similares en Grupos

Los elementos de un mismo grupo tienen propiedades químicas semejantes porque comparten el mismo número de electrones en su capa de valencia, la capa más externa.

2. Regla del Octeto

La regla del octeto establece que los átomos tienden a combinarse para lograr una configuración electrónica estable con ocho electrones en su capa de valencia, similar a la de los gases nobles.

Tipos de Enlace Químico

3. Enlace Iónico

Un enlace iónico se forma cuando un átomo de metal cede electrones a un átomo de no metal, creando iones con cargas opuestas que se atraen entre sí. Ejemplo: NaCl (cloruro de sodio).

4. Enlace Covalente

Un... Continuar leyendo "Guía de estudio: Enlace químico y tipos de enlace" »

Clasificación de los materiales

Estos materiales tienen su origen en la naturaleza donde se obtienen materias primas como la lana, la madera, el corcho, la arcilla, el mineral de hierro etc. Los materiales constituyen la transformación de las materias primas en productos que se emplean para la fabricación de cualquier objeto. Algunos objetos se pueden construir directamente cómo se obtienen de la naturaleza entonces se han utilizado materiales naturales. Si los materiales han sufrido alguna modificación se le llaman materiales transformados. Los objetos una vez utilizados pueden generar otros materiales, los materiales reciclados, que mediante procesos de transformación pueden reutilizarse. Desde el punto de vista tecnológicos los materiales... Continuar leyendo "Clasificación de los materiales y sus propiedades" »

Este documento presenta una referencia concisa de los estados de oxidación más comunes para una selección de elementos químicos. Comprender estas valencias es fundamental para la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos, así como para el estudio de las reacciones químicas.

Estados de Oxidación Positivos (+)

Los elementos se agrupan según sus estados de oxidación positivos más frecuentes:

• Elementos con Estados de Oxidación +1 y +2

  • Cobre (Cu)
  • Mercurio (Hg)

• Elementos con Estados de Oxidación +1 y +3

  • Oro (Au)
  • Talio (Tl)

• Elementos con Estados de Oxidación +2 y +3

  • Hierro (Fe)
  • Níquel (Ni)
  • Cobalto (Co)

• Elementos con Estado de Oxidación +1

  • Hidrógeno (H)
  • Litio (Li)
  • Sodio (Na)
  • Potasio (K)
  • Rubidio (Rb)
  • Cesio (Cs)
  • Plata (Ag)

• Elementos con Estado

Propiedades de las Sustancias

Propiedades físicas: dependen de la sustancia misma (olor, color...)

• Propiedades físicas generales: dependen de la cantidad de materia presente (masa, volumen, longitud...)
• Propiedades físicas características: dependen solo del tipo de materia (densidad, color...)

Propiedades químicas: dependen del comportamiento de la materia frente a otras sustancias (oxidación).

Clasificación de los Sistemas Materiales

Los sistemas materiales se clasifican en:

• Sustancia pura: sus propiedades tanto físicas como químicas son uniformes en cualquier parte de ella (agua, aceite).
• Mezcla: es un sistema material en el que se han combinado dos o más sustancias puras (agua y sal).
• Sistemas coloides: entre los heterogéneos y homogéneos