Chuletas y apuntes de Química de Secundaria

Modelos Atómicos: Evolución Histórica

Modelo de Dalton

Dalton propuso que el átomo era la parte más pequeña que constituye la materia, una esfera uniforme, neutra e indivisible.

Modelo de Thomson

Thomson describió el átomo como una esfera uniforme con carga positiva en la que se encuentran incrustadas pequeñas partículas con carga negativa (electrones), distribuidas al azar.

Modelo de Rutherford

Rutherford estableció que la carga positiva y la mayor parte de la masa del átomo estaban concentradas en un núcleo central muy pequeño.

Modelo de Bohr

Bohr propuso que las cargas negativas (electrones) giraban en órbitas circulares definidas alrededor del núcleo, en niveles de energía específicos.

Experimento de Rutherford

Rutherford bombardeó... Continuar leyendo "Evolución del Modelo Atómico y Fundamentos de la Tabla Periódica" »

Introducción a los Enlaces Químicos

Los átomos interactúan entre sí de diversas maneras para formar especies cargadas o compuestos estables. Estas interacciones fundamentales se clasifican principalmente en tres tipos de enlaces:

• Enlace Iónico: Cediendo o aceptando electrones de otros átomos para formar especies cargadas (iones).
• Enlace Covalente: Compartiendo electrones con los átomos de otros elementos.
• Enlace Metálico: Aportando electrones que se mueven libremente a través de un numeroso conglomerado de átomos.

Enlace Iónico y Propiedades de los Compuestos Iónicos

Formación del Enlace Iónico

Los metales y los no metales reaccionan formando compuestos iónicos. En este proceso, el átomo metálico pierde electrones y se convierte... Continuar leyendo "Fundamentos de Enlaces Químicos: Propiedades y Características de Compuestos Iónicos, Covalentes y Metálicos" »

1º - Clasifica las siguientes sustancias en elementos o compuestos

Azufre: Elemento, porque no puede descomponerse en otras sustancias más sencillas.

Ácido sulfúrico: Compuesto, porque puede descomponerse en otras sustancias más sencillas por métodos químicos.

Azúcar: Compuesto.

Sal: Compuesto.

Hierro: Elemento.

Sodio: Elemento.

2º - Clasifica las siguientes mezclas en homogéneas o heterogéneas

Ensalada: Heterogénea, porque podemos distinguir sus componentes a simple vista o con el microscopio óptico.

Agua de mar: Homogénea, porque no podemos distinguir sus componentes a simple vista o con el microscopio óptico.

Granito: Heterogénea.

Agua y aceite: Heterogénea.

Agua y vinagre: Homogénea.

3º - Fórmulas para los problemas

% en masa = (masa... Continuar leyendo "Clasificación y técnicas de separación de sustancias: elementos, compuestos y mezclas" »

Clasificación de la Materia: Sustancias Puras y Mezclas

La materia se clasifica según su composición y la posibilidad de separar sus componentes.

Sustancias Puras

Una sustancia pura es aquella materia cuya composición no cambia, cualesquiera que sean las condiciones físicas en las que se encuentre. Una sustancia pura no se puede descomponer en otras sustancias más sencillas utilizando solamente procedimientos físicos.

• Sustancias Simples: Son sustancias que no se pueden descomponer en otras más simples por ningún procedimiento.
• Compuestos: Son sustancias puras que sí se pueden descomponer en otras más simples por medio de un proceso químico.

Mezclas

Una mezcla es aquella materia que resulta de la combinación de varias sustancias que se... Continuar leyendo "Fundamentos de Química y Física: Materia, Mezclas y Estructura Atómica" »

Propiedades Periódicas de los Elementos

Radio Atómico

Radio atómico: Es la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos vecinos idénticos.

Tendencias del Radio Atómico:

• Dentro de un mismo grupo: Aumenta al aumentar el período (al descender en el grupo). Esto se debe a que, al ser mayor el número de capas de electrones, es mayor la distancia promedio de los electrones de valencia al núcleo y mayor la fuerza de repulsión entre las capas internas, alejando a los electrones externos del núcleo.
• Dentro de un mismo período: Disminuye al aumentar el grupo (al avanzar hacia la derecha en el período). Esto ocurre porque, con el mismo número de capas electrónicas principales, al aumentar el número de protones en el núcleo, aumenta

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Nombre

Cromo

Número atómico

24

Valencia

2,3,4,5,6

Estado de oxidación

+3

Electronegatividad

1,6

Radio covalente (Å)

1,27

Radio iónico (Å)

0,69

Radio atómico (Å)

1,27

Configuración electrónica

[Ar]3d54s1

Primer potencial de ionización (eV)

6,80

Masa atómica (g/mol)

51,996

Densidad (g/ml)

7,19

Punto de ebullición (ºC)

2665

Punto de fusión (ºC)

1875

Descubridor

Vaughlin en 1797

1.Què són els metalls?

S'anomena metall als elements químicsque poden formar cations i enllaços iònics. Els metalls constitueixen un dels grups principals d'elements, junt amb Els no metalls, semimetalls i gasos nobles. En la taula períòdica, els elements Que van en diagonal del bor al poloni es consideren semimetalls, els que se Situen a l'esquerra són els metalls, i els que apareixen a la dreta són Els no metalls.

2.Quines propietats Tenen?

Les principals propietats físiques dels metalls Són la densitat, la mal·leabilitat i la ductilitat i la conductivitat.

DENSITAT: La majoria dels metalls tenen una Densitat més gran que la dels no-metalls. Però hi ha una gran variació a la Densitat dels diferents metalls, posem un exemple: el

Propiedades Fundamentales de los Átomos

La materia está constituida por unidades básicas llamadas átomos. En ellos se distingue una parte central o núcleo, formado por dos tipos de partículas subatómicas.

Átomos Neutros y Cargados: Iones

Los átomos son eléctricamente neutros. La carga eléctrica de un átomo depende de la cantidad de electrones y protones que posee:

• Cuando las cargas eléctricas son iguales, el átomo es neutro.
• Cuando el número de electrones es superior al de protones, el átomo está cargado negativamente.
• Cuando el número de electrones es inferior al de protones, el átomo está cargado positivamente.

Cuando un átomo posee carga eléctrica, se llama ion. De acuerdo con la carga que posee, los iones se clasifican en... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Átomos, Sustancias y Enlaces Químicos Esenciales" »

Química General: Elementos, Tabla Periódica y Enlaces

Sección 1: Elementos y Tabla Periódica

1. Propiedades de Elementos Específicos

• a) Identificación de Elementos por Número Atómico

  Dados los elementos Z = 19, Z = 31, Z = 34, Z = 35, se pide:

  Identifica dichos elementos sin utilizar la tabla periódica.

  • Z=19: K (Potasio)
  • Z=31: Ga (Galio)
  • Z=34: Se (Selenio)
  • Z=35: Br (Bromo)

• b) Grupo y Periodo de Cada Átomo

  • K: Grupo 1, Periodo 4
  • Ga: Grupo 13, Periodo 4
  • Se: Grupo 16, Periodo 4
  • Br: Grupo 17, Periodo 4

• c) Valencia de los Elementos Z = 19 y Z = 34

  • Z=19 (Potasio): 1 (Número de electrones de valencia)
  • Z=34 (Selenio): 6 (Número de electrones de valencia)

  Nota: La valencia puede referirse al número de electrones de valencia o a la capacidad de combinación.

Influencia de la concentración de los reactivos

La velocidad de una reacción se incrementa cuando aumenta la concentración de los reactivos. Justificación mediante la teoría de las colisiones: la velocidad aumenta al incrementarse la concentración de los reactivos porque hay mayor número de choques eficaces entre sus partículas.

Influencia de la superficie de contacto de reactivos

La velocidad de la reacción se incrementa al aumentar la superficie de contacto entre los reactivos. Justificación mediante la teoría de las colisiones: la velocidad es mayor cuanto más divididos están los reactivos, porque aumenta la posibilidad de que sus partículas choquen entre sí, y por tanto aumenta el número de choques eficaces.

Influencia de la