Chuletas y apuntes de Química de Secundaria

Regla del Octeto

La regla del octeto, enunciada por Gilbert N. Lewis, establece que los elementos representativos tienden a ganar o perder electrones para completar ocho electrones en su última capa, adquiriendo así la configuración electrónica externa (CEE) del gas inerte más cercano en la tabla periódica.

Tipos de Enlaces Químicos

1. Enlace Metálico

El enlace metálico se define como las fuerzas de atracción que existen entre los átomos de un mismo metal. Los electrones más alejados del núcleo se mueven libremente, ya que están unidos de forma muy débil, originando enormes fuerzas de atracción interatómicas electrodinámicas.

Características de los enlaces metálicos:

• Los puntos de fusión son altísimos y, por lo general, son

Modelos Atómicos: Un Viaje a la Estructura de la Materia

La materia está formada por átomos (partículas indivisibles e indestructibles, según la teoría inicial).

Teoría Atómica de Dalton

Postulados Clave

• Los átomos de un mismo elemento tienen la misma masa y las mismas propiedades.
• Los átomos de elementos diferentes tienen distinta masa y propiedades.
• Los compuestos están formados por la combinación de átomos de elementos diferentes en una proporción fija para cada compuesto.
• En una reacción química, los átomos no se crean ni se destruyen, solo cambian su distribución en las sustancias.

Limitaciones de la Teoría de Dalton

• Los átomos no son indivisibles. Están constituidos por protones, electrones, neutrones, etc.
• Todos los átomos

Factores que modifican el estado de equilibrio

El rendimiento de un proceso reversible es siempre menor que el 100%, ya que la reacción no es completa. El equilibrio representa un balance entre las reacciones directa e inversa. Los cambios en las condiciones experimentales pueden alterar el balance y desplazar la posición del equilibrio para que se forme mayor o menor cantidad de producto deseado. Las variables que se pueden controlar en forma experimental son: concentración de reactivo y producto, presión (o volumen) y temperatura.

Principio de LeChatelier

Existe una regla general que ayuda a predecir en qué dirección se desplazará una reacción en equilibrio cuando haya un cambio en las condiciones experimentales. "Si se aplica un cambio... Continuar leyendo "Desplazamiento del Equilibrio Químico y Fundamentos de la Química Ácido-Base" »

Elementos Químicos y Grupos Principales

A continuación, se presenta una lista de elementos químicos clasificados por sus grupos principales en la tabla periódica:

• Grupo 1 (Alcalinos): H (Hidrógeno), Li (Litio), Na (Sodio), K (Potasio), Rb (Rubidio), Cs (Cesio), Fr (Francio)
• Grupo 2 (Alcalinotérreos): Be (Berilio), Mg (Magnesio), Ca (Calcio), Sr (Estroncio), Ba (Bario), Ra (Radio)
• Grupo 13 (Térreos): B (Boro)

Conceptos Fundamentales del Átomo y la Materia

La Materia y sus Constituyentes

La materia está formada por átomos, que históricamente se consideraban indivisibles e invariables. Átomos iguales forman elementos.

Electrización

La electrización puede ocurrir por frotamiento, contacto o por inducción.

Estructura Atómica

El átomo contiene... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Estructura Atómica, Mezclas y Métodos de Separación" »

Estructura de l'àtom

Models atòmics

• Dalton: Àtoms indivisibles
• Thomson: Àtoms compactes de massa positiva on s'enclaven els electrons de càrrega negativa
• Rutherford: Àtoms compostos que tenen un nucli positiu i els electrons giren en una òrbita
• Bohr: Diferents òrbites que giren al voltant d'un nucli

Partícules atòmiques

• Tenir massa:
  • Protons: càrrega positiva
  • Neutrons: sense càrrega
• Sense massa: Electrons: càrrega negativa

Configuració atòmica

• Z = protons
• A = neutrons + protons
• protons = Z = electrons
• neutrons = A - Z

Tipus d'àtoms

• Ions: Àtom que ha canviat el nombre d'electrons
  • Catió (+): Restem electrons
  • Anió (-): Sumem electrons
• Isòtops: Mateix nombre de protons, diferent nombre de neutrons

Tipus d'àtoms

• Metalls:
  • Perden electrons
  • Bons conductors
  • Són

Enlace Iónico: Características y Propiedades

Características

• Se da entre un metal y un no metal.
• El metal pierde electrones en su última capa y forma un catión.
• El no metal gana electrones en su última capa y forma un anión.
• Se produce una transferencia de electrones del metal al no metal.
• Los iones de distinto signo se atraen, formando redes cristalinas.
• Los iones de un signo se rodean de otros con signo contrario, maximizando las fuerzas de atracción y minimizando las de repulsión.
• La fórmula de estos compuestos representa la proporción de iones en la red cristalina.

Propiedades de las Sustancias Iónicas

• A temperatura ambiente, todos son sólidos.
• Puntos de fusión y ebullición altos.
• En estado sólido no conducen la electricidad.
• Fundidos

Modelos Atómicos Fundamentales

Modelo Atómico de Dalton (1808)

El modelo atómico de Dalton se basa en los siguientes postulados:

1. La materia está formada por partículas pequeñas llamadas átomos.
2. Los átomos de un mismo elemento químico son idénticos (en masa y propiedades).
3. Los átomos de un elemento químico tienen masas y propiedades diferentes a las de otros elementos.
4. Los átomos de diferentes elementos se pueden combinar en una proporción fija y sencilla para formar compuestos químicos.
5. En las reacciones químicas, los átomos de dos elementos se combinan entre sí para formar nuevas agrupaciones atómicas. Los átomos no se destruyen ni se transforman en otros átomos, solo se recombinan.

Modelo Atómico de Thomson (1897)

Los átomos... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Modelos Atómicos, Leyes Ponderales y Estructura Cristalina" »

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Uníón iónica

Se llama así a la uníón entre un metal y un no metal. Los metales al ponerse en contacto con un no metal tienen la tendencia a ceder electrones (todos los que tenga en el último nivel). Los no metales tienen tendencia a recibir electrones (todos los que necesite para alcanzar a tener 8 electrones en el último nivel). Recuerda que la cantidad de electrones (partículas con carga negativa) y de protones (partículas con carga positivas) son iguales, por lo tanto si un metal pierde electrones, es decir, cargas negativas, queda con exceso de cargas positivas y si el no metal recibe electrones, es decir, cargas negativas, queda con exceso de cargas negativas.  Ya no son átomos, porque al no ser neutros se transforman en iones.

Conceptes Bàsics de Química

Nombre atòmic (Z): Nombre de protons que hi ha al nucli d'un àtom (Z) i coincideix amb el nombre d'electrons que hi ha a l'escorça.

Nombre màssic (A): Nombre de protons més neutrons que hi ha al nucli d'un àtom.

Isòtops: Àtoms amb diferent nombre de neutrons.

Neutrons: A - Z

Electrons i protons: Nombre atòmic (Z)

Substàncies Covalents Atòmiques

Substàncies amb els àtoms units per enllaç covalent però NO formen molècules, formen cristalls atòmics.

Propietats de les Substàncies Covalents Atòmiques

• Sòlids densos i durs
• Insolubles en qualsevol dissolvent
• No condueixen l'electricitat

Enllaç Químic

Unió dels àtoms per formar compostos estables. Poden formar: molècules i xarxes cristal·lines. Tipus... Continuar leyendo "Conceptes Bàsics de Química: Àtoms, Enllaços i Compostos" »

Los plásticos están formados por largas cadenas de átomos cuyo elemento principal es generalmente el carbono. Se clasifican en dos tipos según su procedencia: naturales y sintéticos.

La Transformación de los Plásticos

La transformación industrial de estas materias primas y compuestos en plástico se denomina polimerización. Durante la fabricación de los plásticos, se incorporan las denominadas cargas. Se trata de materiales como la fibra de vidrio, las fibras textiles, el papel, la sílice, el polvo mineral y el serrín que, además de reducir los costes de producción, potencian algunas propiedades de la materia prima o del compuesto inicial.

Posteriormente, se incorporan algunos aditivos (sustancias químicas) como, por ejemplo, plastificantes,... Continuar leyendo "Fundamentos de los Plásticos: Estructura, Producción y Clasificación de Polímeros" »