Chuletas y apuntes de Química de Secundaria

1. ¿En qué se diferencia el cálculo de la Temperatura Efectiva y de la Nueva Temperatura Efectiva?

En la Humedad Relativa del local de referencia. En la Temperatura Efectiva es del 100% y en la nueva del 50%.

2. ¿De qué depende la nueva temperatura efectiva?

De la Humedad Relativa (50%)

3. ¿De qué depende la temperatura media radiante?

De la geometría del local, observador, Temperatura y área de las superficies, posición del ocupante.

4. ¿Qué parámetro depende, para las características del local de referencia, de la temperatura efectiva?

La Actividad (o MET) que depende de la temperatura seca, humedad relativa y velocidad del aire.

5. ¿Cuándo se igualan temperatura efectiva y nueva temperatura efectiva?

Nunca

6. ¿Cómo variará la temperatura

HIDROGELES

Los hidrogeles son biocompatibles, permeables, con baja absorción, adhesión celular e interacción.

Tipos de Hidrogeles

• Sintéticos:
  • PHEMA (lentes de contacto)
  • PVA (papel reabsorbible)
  • PEG (pastillas, administración de medicamentos, estimulación)

Aplicaciones de los Hidrogeles

• Lentes de contacto
• Apósitos para heridas
• Liberación controlada de fármacos
• Encapsulación ocular
• Andamios para ingeniería tisular
• Otros (protección de tejidos, cirugía, protección de conductos humanos)

Impresión 3D en Medicina

Tipos de Impresión 3D

• Impresoras 3D de tinta: Utilizan una tinta que compacta el polvo, lo que permite imprimir en diferentes colores.
• Impresoras 3D láser: El láser transfiere la energía necesaria al polvo para que se polimerice. Una vez

El Ciclo de Vida Estelar: De la Secuencia Principal a Gigante Roja

La vida de una estrella está marcada por la lucha constante entre la **fuerza gravitatoria** que tiende a colapsarla y la **presión generada por la fusión nuclear** en su interior.

La Fase de Gigante Roja

Una estrella, al agotar sus reservas de hidrógeno, su combustible principal durante miles de millones de años, finaliza la primera fase de su programa de fusión nuclear. Cuando esto ocurre, el horno de fusión se inactiva, dejando de suministrar la energía necesaria para resistirse a su propia gravedad.

En este punto, la gravedad provoca que la estrella se encoja, calentándose progresivamente hasta alcanzar aproximadamente 100 millones de grados Celsius. Esta temperatura... Continuar leyendo "Evolución Estelar: Del Hidrógeno a Supernovas y Agujeros Negros" »

Radioactividade natural: É o proceso de emisión espontánea de radiacións por parte de núcleos naturais inestables que se transforman noutros núcleos ata acadar unha estabilidade. A súa orixe está no núcleo dos átomos debido a unha defectuosa relación que en moitos núcleos hai entre o número de protóns e de neutróns, o que os fai inestables.

Tipos de Radiacións

Conceptos Previos

Átomos aislados: Los gases nobles son los únicos elementos químicos cuyos átomos se presentan aislados a temperatura ambiente, dando lugar a sustancias gaseosas.

Cristales: Son agrupaciones de muchos átomos o iones con una estructura interna ordenada que se extiende en las tres direcciones del espacio.

Moléculas: Son estructuras eléctricamente neutras formadas por un grupo concreto de átomos no metálicos, unidos siempre de la misma manera.

1. Enlace Químico

Es el conjunto de fuerzas que mantienen unidas las partículas (átomos, iones o moléculas) que forman las especies químicas. Existen dos tipos principales:

• Enlace químico entre átomos (intratómico o intramolecular)
• Fuerzas intermoleculares (entre moléculas)

2.

Mezclas Heterogéneas

• Cribado o Tamizado: Para separar mezclas de sólidos con diferentes tamaños.
• Filtración: Para separar un sólido no disuelto en un líquido.
  • Con un embudo de vidrio.
  • Con un embudo Büchner (más rápida), utilizando una bomba de vacío.
• Separación Magnética: Se basa en la atracción de algunas sustancias por un imán (sustancias ferromagnéticas).
• Decantación: Para separar dos líquidos inmiscibles, utilizando embudos de decantación.
• Centrifugación: Para separar sustancias de diferente densidad mediante fuerza centrífuga. Se usan tubos cilíndricos en una centrífuga, donde el componente más denso precipita y el menos denso queda arriba.

Mezclas Homogéneas

• Cristalización: Para separar un sólido disuelto en un líquido.

Reaccions Químiques: Fonaments i Propietats

Els àtoms es poden unir entre si i formar molècules. Els àtoms s'uneixen gràcies als electrons, els quals es poden donar o compartir. Això s'anomena una reacció química.

Totes les reaccions químiques compleixen les següents propietats:

• Els elements que formen els reactius apareixen barrejats de manera diferent en els productes.
• La massa dels reactius és igual a la dels productes.

La Llei de Conservació de la Matèria

La matèria no es crea ni es destrueix, només es transforma.

Tipus de Reaccions Químiques

Les reaccions químiques es poden classificar segons diferents criteris:

Classificació per Reordenació Atòmica

• Síntesi: Dos o més reactius es combinen i formen un producte.
• Substitució (

Reacciones Metabólicas: Fundamentos Bioquímicos

Definición de Reacciones Metabólicas

Todas las reacciones químicas que tienen lugar en las células son **reacciones metabólicas**. Todos los procesos vitales son consecuencia de estas reacciones metabólicas.

Energía de Activación

La **energía de activación** en química y biología es la energía que necesita un sistema antes de poder iniciar un determinado proceso. Se utiliza para denominar la **energía mínima necesaria** para que se produzca una reacción química dada. Para que ocurra una reacción entre dos moléculas, estas deben colisionar en la **orientación correcta** y poseer una cantidad de energía mínima.

Componentes de una Reacción Química

Las **reacciones químicas**... Continuar leyendo "Bioquímica Celular: Reacciones Metabólicas, Energía y Enzimas Esenciales" »

Ejercicios Resueltos de Gases Ideales

A continuación, se presentan una serie de problemas resueltos relacionados con la ley de los gases ideales, abarcando cálculos de moles, masa, presión, volumen y temperatura para diferentes sustancias gaseosas.

Problema 1: Oxígeno en un Recipiente Cerrado

Un recipiente cerrado de 20 L contiene gas oxígeno (O₂) a 200 °C y 740 mmHg. Calcular:

1. Los moles de oxígeno contenidos en el recipiente.
2. Los gramos de oxígeno contenidos en el recipiente.

Datos:

• Volumen (V) = 20 L
• Temperatura (T) = 200 °C = 473 K
• Presión (P) = 740 mmHg
• Masa molar del oxígeno (O₂) = 32 g/mol
• Constante de los gases ideales (R) = 0.259 L·atm/(mol·K) (Valor utilizado en la resolución original)

Resolución:

1. Cálculo de los moles de oxígeno: