Densidad del fabuloso
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Chuletas y apuntes de Química
Propiedades físicas y químicas de los óxidos
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Acordeón examen química
Características de la tabla periódica
La tabla dispone de periodos y grupos, la tabla periódica de Mendeleiev tenía espacios en blanco y la de ahora esta ordenada por el número de protones en su núcleo. La tabla tiene 7 filas horizontales a las que se les llama periodo, y empiezan en un metal alcalino y acaban en un gas noble. Los grupos son las 8 columnas de la tabla que tienen un número del 1 al 8 seguido de la letra A, reciben nombres especiales y están en los laterales, 2 por la izquierda y 6 por la derecha. Las otras 8 columnas centrales están ordenadas por números del 1 al 8 pero seguidos por la letra B.
Grupos:
I-A Metales Alcalinos
II-A Metales Alcalinotérreos
III-A Térreos
IV-A Carbonoideos
V-
Reacciones Oxido Reduccion Redox
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SRO: perdida de e-//SRR:gana e-// EO: nº de cargas k tendrá un atomo en una molecula si los e- fueran transferidos// Grupo I = +1 y Grupo II= +2// H con metales= -1// SO2= -2// Método Profe EO: (EO*atom)+(EO*atom)=n||||||||||||||||||||||
Electroqca: estudia la conversion de la E electrica y la E qca.// Rx Espontanea: se obtiene EE a partir de la E liberada en una rx qca. Se realiza en Celdas electroqcas (Galvanicas o Voltaicas)=Pilas// Rx no Espont: se obtienen sust qcas a partir de EE suminstrada (Electrolisis). Se realizan en Celdas Electroliticas// Celdas Elecqcas: Celda de Daniell(+famosa). Se compone de: 1barra Zn en disol ZnSO4 (semicelda)2barra Cu en disol CuSO4(semicelda) 3Puente Salino (tubo U) se agrega electrolito inerte para impedir... Continuar leyendo "Reacciones Oxido Reduccion Redox" »
Electroqca: estudia la conversion de la E electrica y la E qca.// Rx Espontanea: se obtiene EE a partir de la E liberada en una rx qca. Se realiza en Celdas electroqcas (Galvanicas o Voltaicas)=Pilas// Rx no Espont: se obtienen sust qcas a partir de EE suminstrada (Electrolisis). Se realizan en Celdas Electroliticas// Celdas Elecqcas: Celda de Daniell(+famosa). Se compone de: 1barra Zn en disol ZnSO4 (semicelda)2barra Cu en disol CuSO4(semicelda) 3Puente Salino (tubo U) se agrega electrolito inerte para impedir... Continuar leyendo "Reacciones Oxido Reduccion Redox" »
Configuracion electronica
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la teoria de bohr indica q los electrones giran alrededor del nucleo,un subnivel de energia puede aceptar u max. de 2.el numero cuantico"n" es el nivel de energia.principio de min. energia es cuando los electrones se ubican en los orbitales de mas baja energia,louis de broglie postulo q los electrones poseian un comportamiento ondulatorio, subnibeles de nergias estan representados por las letras s,p,d y f.numero magnetico(m) se calcula con otro numero cuantico(L). numero atomico es la cantidad de protones que tiene un atomo. electronposee carga negativa. los isotopos tiene diferente masa atomica pero igual numero atomico(Z). anion atomo qu gana electrones. la masa atomica(A) es la suma de los neutrones mas los protones. werner heisenberg postulo... Continuar leyendo "Configuracion electronica" »
Aldehidos y cetonas importantesformaldeh
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ROH Alcoholes
Son ácidos débiles k= 10-18 , grupo OH polar , forman puente H lo que implica 1.- altos Ptos de ebullición
2.- alta solubilidad en agua
ROH : primario RCH2OH
secundario R2CHOH
terciario R3COH
PROPIEDADES Ácido- base : la acidez < a medida que > la sustitución
Fenoles : son mucho mas ácidos que los ROH (K=10-8 ) (fenoxido se estabilaza por resonancia)
ROH de importancia:metanol,etanol.Dioles : etilenglicol,glicerina
Fenoles:reacciones de reconocimiento con Br2 : S. E. A.
Fe+3 cambio de color amarillo morado
Eteres: nomenclatura ver de clases
Propiedades :bajos puntos de ebullición (no forman puente H )
Aplicaciones: solventes en extracciones, anestesico ,relajante... Continuar leyendo "Aldehidos y cetonas importantesformaldeh" »
Son ácidos débiles k= 10-18 , grupo OH polar , forman puente H lo que implica 1.- altos Ptos de ebullición
2.- alta solubilidad en agua
ROH : primario RCH2OH
secundario R2CHOH
terciario R3COH
PROPIEDADES Ácido- base : la acidez < a medida que > la sustitución
Fenoles : son mucho mas ácidos que los ROH (K=10-8 ) (fenoxido se estabilaza por resonancia)
ROH de importancia:metanol,etanol.Dioles : etilenglicol,glicerina
Fenoles:reacciones de reconocimiento con Br2 : S. E. A.
Fe+3 cambio de color amarillo morado
Eteres: nomenclatura ver de clases
Propiedades :bajos puntos de ebullición (no forman puente H )
Aplicaciones: solventes en extracciones, anestesico ,relajante... Continuar leyendo "Aldehidos y cetonas importantesformaldeh" »
Resumen Quimica Historia del Atomo 2ºMedio
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el atomo esta formado por:
nucleo:se encuentra en el nucleo, tiene cargapositiva, forma casi toda la masa
corteza
: en ella estan los electrones, con carga negativa, girando alrededor en orbitas, forman la pequeña masa del atomomasas atomicas
: son pequeñas por ello se utiliza masas reativasisotopos
: son atomos que tienen el mismo numero atomico y diferente n umero masico, cada isotopo tiene una masa distinta que depende del tanto porciento que existacorteza atomica:
es la parte del atomo donde se encuentran girando los electrones mediante orbitaslos electrones que quedan en la ultima capa incompleta se llaman electrones de valencia.iones:
son atomos que an perdido o ganado electrones en su corteza, se dan siempre en la ultima capacationes
:... Continuar leyendo "Resumen Quimica Historia del Atomo 2ºMedio" »Valencias
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Valencias
Metales
Litio Li 1 Sodio Na 1
Potasio K 1 Rubidio Rb 1
Cesio Cs 1 Francio Fr 1
Berilio Be 2 Magnesio Mg 2
Calcio Ca 2 Estroncio Sr 2
Bario Ba 2 Radio Ra 2
Cinc Zn 2 Cadmio Cd 2
Cobre Cu 1, 2 Mercurio Hg 1, 2
Aluminio Al 3 Oro Au 1, 3
Hierro Fe 2, 3 Cobalto Co 2, 3
Níquel Ni 2, 3 Estaño Sn 2, 4
Plomo Pb 2, 4 Platino Pt 2, 4
Iridio Ir 2, 4 Cromo Cr 2, 3, 6
Manganeso Mn 2, 3, 4, 6, 7
No Metales
Hidrógeno H ? 1, 1
Flúor F ? 1
Cloro Cl ? 1, 1, 3, 5, 7
Bromo Br ? 1, 1, 3, 5, 7
Yodo I ? 1, 1, 3, 5, 7
Oxigeno O ? 2, 2
Azufre S ? 2, 2, 4, 6
Selenio Se ? 2, 2, 4, 6
Telurio Te ? 2, 2, 4, 6
Nitrógeno N ? 3, 1, 2, 3, 4, 5
Fósforo P ? 3, 1, 3, 5
Arsenio As ? 3, 3, 5
Antimonio Sb ? 3, 3, 5
Boro B ? 3, 3
Bismuto Bi ? 3, 3, 5
Carbono C ? 4, 2, 4
Silicio Si ? 4, 4
Valencias
Metales
Litio... Continuar leyendo "Valencias" »
Metales
Litio Li 1 Sodio Na 1
Potasio K 1 Rubidio Rb 1
Cesio Cs 1 Francio Fr 1
Berilio Be 2 Magnesio Mg 2
Calcio Ca 2 Estroncio Sr 2
Bario Ba 2 Radio Ra 2
Cinc Zn 2 Cadmio Cd 2
Cobre Cu 1, 2 Mercurio Hg 1, 2
Aluminio Al 3 Oro Au 1, 3
Hierro Fe 2, 3 Cobalto Co 2, 3
Níquel Ni 2, 3 Estaño Sn 2, 4
Plomo Pb 2, 4 Platino Pt 2, 4
Iridio Ir 2, 4 Cromo Cr 2, 3, 6
Manganeso Mn 2, 3, 4, 6, 7
No Metales
Hidrógeno H ? 1, 1
Flúor F ? 1
Cloro Cl ? 1, 1, 3, 5, 7
Bromo Br ? 1, 1, 3, 5, 7
Yodo I ? 1, 1, 3, 5, 7
Oxigeno O ? 2, 2
Azufre S ? 2, 2, 4, 6
Selenio Se ? 2, 2, 4, 6
Telurio Te ? 2, 2, 4, 6
Nitrógeno N ? 3, 1, 2, 3, 4, 5
Fósforo P ? 3, 1, 3, 5
Arsenio As ? 3, 3, 5
Antimonio Sb ? 3, 3, 5
Boro B ? 3, 3
Bismuto Bi ? 3, 3, 5
Carbono C ? 4, 2, 4
Silicio Si ? 4, 4
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Metales
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Vocabulario de Química
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Nicolas lemery:aporto la sustancia en minerales y vegetales.
berzelius:introduce conceptos quimica organica
Kekule:propuso la idea de que el atomo de carbono formaba 4 enlaces quimicos
Woller:logro sintetizar la area al calentar el cianoto de amonio.
vant hoff le bell: postularon la teoria tetrahedrico para el carbono.
todos los compuestos organicos son combustibles a excepcion del tetrabruro de carbono.
Petroleo:líquido oleoso inflameble, mas ligero que el agua, a veces poco coloreado, fluido como esta.
Diamante:Es una forma de carbon cristalino transparente es la sustancia mas dura de la naturaleza, la dureza debe a ala disposicion geometrica de sus atomos.
Grafito:forma de carbon de color gris, sus atomos estan unidos mediante enlaces covalentes.... Continuar leyendo "Vocabulario de Química" »
berzelius:introduce conceptos quimica organica
Kekule:propuso la idea de que el atomo de carbono formaba 4 enlaces quimicos
Woller:logro sintetizar la area al calentar el cianoto de amonio.
vant hoff le bell: postularon la teoria tetrahedrico para el carbono.
todos los compuestos organicos son combustibles a excepcion del tetrabruro de carbono.
Petroleo:líquido oleoso inflameble, mas ligero que el agua, a veces poco coloreado, fluido como esta.
Diamante:Es una forma de carbon cristalino transparente es la sustancia mas dura de la naturaleza, la dureza debe a ala disposicion geometrica de sus atomos.
Grafito:forma de carbon de color gris, sus atomos estan unidos mediante enlaces covalentes.... Continuar leyendo "Vocabulario de Química" »
Ionizacion
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·Sublimación del solido para obtener atomos individuales (solido a gas) + Esublimacion. Na (s) Na (g) ·Ionizacion de los atomos por perdida de un e-, + PI. Na (g) Na+ (g) ·Disociacion de las moléculas diatomicas en atomos individuales + Edisociacion. Cl2(g) 2 Cl (g) ·Ionizacion de los atomos por adicion de un e-, -AE. Cl (g) Cl- ·Aproximacion de los iones hasta la distancia a la que quedaran en el cristal -Ereticular. Cl- (g) + Na+ (g) NaCl Etotal = Esublimacion + PI + Edisociacion - AE - Ereticular. Enlace iónico (no metal, coge + metal, cede) Unión de iones de signo eléctrico contrario mediante fuerzas electroestaticas. Entran en contacto elementos de elctronegatividades muy diferentes, se cede electrones del... Continuar leyendo "Ionizacion" »
Elementos tuki
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NOMENCLATURA:Se refiere a la forma en que se nombran los compuestos.
-Los elementos en su estado natural tienen estado de oxidacion "0".
***Prefijo/Terminacion/Estados de oxidacion
-Hipo/Oso/1
--0-/Oso/2
--0-/Ico/3
-Per/Ico/4
EJEMPLO NOMENCLATURA BINARIA (2 ELEMENTOS):
Oxigeno+Metal o No Metal
O2+Li?Li2O?Oxido de litio o Oxido Litioso.
EJEMPLO 2:
Cu=Estados de Oxidacion 1 y 2.
Oxidacion 1 = O2+Cu1?Cu2O?Oxido Cuproso. (Ver Tabla por terminacion)
Oxidacion 2=O2+Cu2?Cu2O2?CuO? Oxido Cuprumico (Ver Tabla por terminacion) .
NOMENCLATURA Tradicional=Consiste en escribir el tipo de compuesto utilizando prefijos y sufijos segun la cantidad de estados de oxidacion que presente un no metal o un metal.
Nomenclatura De Estoc o IUPAC=Consiste en escribir primero el tipo... Continuar leyendo "Elementos tuki" »
-Los elementos en su estado natural tienen estado de oxidacion "0".
***Prefijo/Terminacion/Estados de oxidacion
-Hipo/Oso/1
--0-/Oso/2
--0-/Ico/3
-Per/Ico/4
EJEMPLO NOMENCLATURA BINARIA (2 ELEMENTOS):
Oxigeno+Metal o No Metal
O2+Li?Li2O?Oxido de litio o Oxido Litioso.
EJEMPLO 2:
Cu=Estados de Oxidacion 1 y 2.
Oxidacion 1 = O2+Cu1?Cu2O?Oxido Cuproso. (Ver Tabla por terminacion)
Oxidacion 2=O2+Cu2?Cu2O2?CuO? Oxido Cuprumico (Ver Tabla por terminacion) .
NOMENCLATURA Tradicional=Consiste en escribir el tipo de compuesto utilizando prefijos y sufijos segun la cantidad de estados de oxidacion que presente un no metal o un metal.
Nomenclatura De Estoc o IUPAC=Consiste en escribir primero el tipo... Continuar leyendo "Elementos tuki" »