Chuletas y apuntes de Química de Oposición

Què és l'Electroquímica?

L'electroquímica estudia els canvis químics que produeixen un corrent elèctric i la generació d’electricitat mitjançant reaccions químiques. El sistema de reacció es troba a l’interior d’una cel·la i el corrent elèctric hi penetra o en surt mitjançant els elèctrodes.

Els llocs d’oxidació i reducció es troben separats físicament, de manera que l’oxidació es produeix en un elèctrode mentre que la reducció es produeix en un altre.

Tipus de Cel·les Electroquímiques

Hi ha dos tipus principals de cel·les electroquímiques:

1. Cel·les electrolítiques: Són aquelles en les quals l'energia elèctrica que procedeix d’una font externa provoca reaccions químiques no espontànies.
2. Cel·les voltaiques

Fase Móvil

La Fase Móvil (FM) debe cumplir una serie de características:

• Baja viscosidad
• No corrosiva
• No tóxica ni inflamable
• Fácil de adquirir en estado puro o de purificar en laboratorio
• Compatible con el sistema de detección
• Libre de gases disueltos en su composición (alteran la medida)

Tipos de Fase Móvil

Según la naturaleza de la fase móvil, se distinguen:

• Cromatografía líquida normal (FM apolar, FE polar)
• Cromatografía líquida en fase inversa (FM polar, FE apolar, la más empleada)

Según la composición de la fase móvil, se distinguen procesos:

• Isocráticos (composición de FM constante en todo el proceso)
• Con gradiente (composición FM varía durante el proceso, lo que facilita la separación de componentes de la muestra)

En la HPLC... Continuar leyendo "Características y Tipos de Fase Móvil en Cromatografía Líquida" »

Una vez estudiadas las uniones químicas, nos resta analizar en base a ellas por qué, a la misma temperatura, algunas sustancias son sólidas a temperatura ambiente mientras que otras son líquidas o gaseosas.

Hemos visto que las fuerzas que mantienen unidos a los iones en los compuestos iónicos se deben a la atracción electrostática entre cargas de signo opuesto. Como se trata de fuerzas intensas, los puntos de fusión y ebullición de estas sustancias serán bastante elevados. Pues será necesario entregar una gran cantidad de energía para separar los iones.

En los compuestos moleculares, como son los covalentes, el pasaje de un estado de agregación a otro no implica la ruptura de uniones entre átomos, ya que las moléculas mantienen... Continuar leyendo "Fuerzas Intermoleculares: Tipos y Efectos en la Materia" »

Principios Fundamentales de la Termodinámica

Principio Cero

Cuando un sistema se aísla de sus alrededores, llega a un estado de equilibrio térmico.

Primer Principio: Conservación de la Energía

Este principio se centra en el calor y el trabajo. Para sistemas cerrados, el intercambio de energía entre el sistema y su entorno solo puede ocurrir en forma de calor y trabajo. El calor se almacena como energía cinética y potencial, mientras que el trabajo se manifiesta como energía mecánica.

La energía interna es la suma de todas las energías que poseen las moléculas de un sistema.

“El cambio de energía interna de un sistema es la suma del intercambio de calor entre el sistema y los alrededores y el trabajo realizado sobre o por el sistema”.

Elementos Químicos por Grupo

Grupo 1: Metales Alcalinos

• Hidrógeno (H)
• Litio (Li)
• Potasio (K)
• Rubidio (Rb)
• Cesio (Cs)
• Francio (Fr)

Grupo 2: Metales Alcalinotérreos

• Berilio (Be)
• Magnesio (Mg)
• Calcio (Ca)
• Estroncio (Sr)
• Bario (Ba)
• Radio (Ra)

Grupo 3

• Escandio (Sc)
• Itrio (Y)

Grupo 4

• Titanio (Ti)
• Circonio (Zr)
• Hafnio (Hf)

Grupo 5

• Vanadio (V)
• Niobio (Nb)
• Tántalo (Ta)

Grupo 6

• Cromo (Cr)
• Molibdeno (Mo)
• Wolframio (W)

Grupo 7

• Manganeso (Mn)
• Tecnecio (Tc)
• Renio (Re)

Grupo 8

• Hierro (Fe)
• Rutenio (Ru)
• Osmio (Os)

Grupo 9

• Cobalto (Co)
• Rodio (Rh)
• Iridio (Ir)

Grupo 10

• Níquel (Ni)
• Paladio (Pd)
• Platino (Pt)

Grupo 11

• Cobre (Cu)
• Plata (Ag)
• Oro (Au)

Grupo 12

• Cinc (Zn)
• Cadmio (Cd)
• Mercurio (Hg)

Grupo 13: Boroideos

• Boro (B)
• Aluminio (Al)
• Galio (Ga)
• Indio (In)
• Talio (Tl)

Grupo 14: Carbonoideos

• Carbono (C)
• Silicio (Si)
• Germanio

6. LA Energía DE INIZACION

No es más que la energía necesaria para arrancar los electrones más externos Del átomo, disminuyen a medida que recorriendo en grupos de elementos de arriba Hacia abajo. La energía de ionización incrementa cuando se recorre un periodo De izquierda a derecha. La afinidad electrónica, es decir, la tendencia a Acortar electrones disminuye de arriba hacia abajo en un grupo y se incrementa Al desplazarnos hacia la derecha al desplazarnos hacia la derecha en un Periodo.

En cuanto a la Valencia electrónica, esta describe poder de Un elemento para combinarse con otro también se puede definir como el número de Electrones que un elemento puede tener, recibir o compartir. En el sistema Periódico se puede decir que... Continuar leyendo "Tabla periódica de los elementos con valencias" »