Chuletas y apuntes de Química de Bachillerato y Selectividad

Aumento de la temperatura de ebullición (Ebulloscopía)

El punto de ebullición de un líquido es la temperatura a la cual la presión de vapor es igual a la presión atmosférica. Como un soluto no volátil hace bajar la presión de vapor del solvente, se requiere una mayor temperatura para igualar la presión atmosférica.

Las partículas de soluto ocupan la superficie donde hacen contacto el líquido y el gas, lo que interfiere con la capacidad de las partículas del solvente para escapar del estado líquido. Al agregar moléculas o iones a un solvente puro, la temperatura en la que este entra en ebullición es más alta.

Ecuación de la Ebulloscopía

ΔTₑ = Kₑ · m

• m: es la molalidad (mol/kg).
• ΔTₑ: es el aumento del punto de ebullición,

ESPERIMENTUA

Bureta: Kontzentrazioa ezaguneko disoluzioa (baloratzailea) jartzen da. Arrasean betetzen da. Erlenmeyerrean dagoen disoluzioaren gainean isurtzen da. Prozesuan kontsumitutako bolumena neurtzen da. Kasu honetan NaOH 0,1 M da.

Erlenmeyer matrazea: Kontzentrazioa ezezaguneko disoluzioa jartzen da, ur destilatu kantitate bat eta indikatzailearen tanta batzuk.

Helburua: Opina da azido azetiko disoluzio bat uretan. (Ozpinaz gain beste osagaiak ere daude baina ez gara horietaz arduratuko). Ozpin gehienen etiketan azidotasuna 6° dela ikus dezakegu. Honek esan nahi du 100 ml opinean (disoluzioan) 6 ml azido azetiko (solutu) dagoela. Ozpin lagin bat baloratu egingo da eta opinaren etiketarekin alderatuko da.

Tresneria

• Bureta (25 ml)
• Pipeta
• Erlenmeyer

LOTURA KIMIKOAK

Lotura kimikoak atomoen arteko elkarketak dira eta atomoei egonkortasuna ematen diete. Haien geruzan zortzi elektroi izatea lortzen dute (bi, hidrogenoaren kasuan) eta elektroiak ematen, hartzen edo partekatzen dituzte. Azken balentzia-geruzan zortzi elektroi badaude egonkortasun handia ematen die elementu kimikoei.

LOTURA IONIKOAK

Lotura ionikoa kontrako carga duten ioien arteko erakarpen elektrostatikoak eratutako elkartze kimikok dira. Elementuetako batek elektroiak galtzen baditu eta iol positibo bat bihurtzen da (katioia); eta irabazten baditu ioi negatibo bat (aniola). Kontrako zeinuko kargak sortzen direnean, ioi horien artean erakarpen-indar elektrostatiko handiak daude.

LOTURA KOBALENTEA

Lotura kobalentea afinitate elektroniko... Continuar leyendo "Kimika Loturak eta Bioelementuak" »

Introducción y Clasificación de los Glúcidos

Los glúcidos (también conocidos como carbohidratos) son biomoléculas formadas principalmente por Carbono (C), Hidrógeno (H) y Oxígeno (O). Todos los glúcidos presentan un grupo carbonilo, que puede ser aldehído o cetónico.

Los glúcidos se clasifican según el número de unidades polihidroxialdehídicas o polihidroxicetónicas que contienen. Se distinguen los siguientes tipos:

Tipos de Glúcidos

• Monosacáridos: Son los glúcidos constituidos por una sola unidad polihidroxialdehídica o polihidroxicetónica. No son hidrolizables.
• Oligosacáridos: Son los glúcidos formados por la unión de dos a diez monosacáridos. Los más importantes son los disacáridos, originados por la unión de dos monosacáridos.

Reacciones Químicas

Son las transformaciones, mediante una readaptación de sus enlaces, de reactivos en productos. Se representan mediante ecuaciones químicas.

Teorías de Reacción

Teoría de las Colisiones

Para que se produzca una reacción, es necesario que el choque entre moléculas sea eficaz, para lo que se han de dar dos condiciones:

1. Que las moléculas reaccionantes tengan energía suficiente.
2. Que las moléculas que colisionen lo hagan con la orientación adecuada.

Teoría del Estado de Transición (Complejo Activado)

Esta teoría admite que la reacción transcurre mediante el paso previo de formación de un complejo molecular, en el cual se empiezan a romper los enlaces de los reactivos y se inicia la formación de los enlaces de los productos.... Continuar leyendo "Principios Clave de la Química Reactiva" »

Propietate Periodikoak: Aldaketa Taula Periodikoan

Elementuen propietate periodikoak (elektronegatibitatea, afinitate elektronikoa, ionizazio energia eta erradio atomikoa) ulertzeko, funtsezkoa da pantailatze efektua eta karga nuklear eraginkorra kontzeptuak aztertzea.

Pantailatze Efektua eta Karga Nuklear Eraginkorra

• Pantailatze efektua (p): Elektroiek beraien artean sortzen duten aldarapen-indarra da. Barne-geruzetako elektroiek kanpo-geruzetako elektroiekiko sentitzen duten erakarpen nuklearra murrizten dute.
• Karga nuklear eraginkorra (Z*): Protoiek elektroiekiko duten erakarpen-indarra adierazten du. Kalkulatzeko, protoi kopurua (Z) eta pantailatze efektua (p) hartu behar dira kontuan: Z* = Z - p

Elektronegatibitatea, Afinitate Elektronikoa

Valencias de los no metales y clasificación de los metales por su valencia

No metales halógenos o monovalentes

Valencia negativa: -1

Valencia positiva: +1, +3, +5, +7 (nomenclatura clásica: hipo-oso, -oso, -ico, per-ico)

Elementos: flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), yodo (I).

No metales anfígenos (calcógenos) o divalentes

Valencia negativa: -2

Valencia positiva: +4 (forma -oso), +6 (forma -ico)

Elementos: oxígeno (O), azufre (S), selenio (Se), telurio (Te).

No metales nitrogenoides (pnicógenos) o trivalentes

Valencia negativa: -3

Valencia positiva: +1 (hipo-oso), +3 (-oso), +5 (-ico)

Elementos: nitrógeno (N), fósforo (P), arsénico (As), antimonio (Sb).

No metales carbonoides o tetravalentes

Valencia negativa: -4

Valencia positiva: +4 (-ico)

Elementos:... Continuar leyendo "Valencias de no metales y clasificación de metales según su valencia" »

Atomoa: Oinarrizko Egitura

Elektroiaren eta protoiaren kargak berdinak dira, baina aurkako zeinua dute. Neutroiek ez dute kargarik.

• Protoiaren eta neutroiaren masak oso antzekoak dira.
• Elektroiaren masa protoiaren eta neutroiaren masak baino askoz txikiagoa da.

Atomoak eta Isotopoak

X: elementuaren ikurra
Z: zenbaki atomikoa = protoi kopurua (p)
A: zenbaki masikoa (masa-zenbakia) = protoi kopurua + neutroi kopurua (p+n)

Isotopo baten masa atomikoa hura osatzen duten partikulen masen batura da.

Adibidez:

Ioiak: Karga Elektrikoa duten Atomoak

• Atomo batek elektroiak galtzen dituenean, karga positiboa hartzen du → ioi positiboa = katioia.

Principios Fundamentales de la Química Atómica

Teoría Cuántica de Planck

Planck: Los cuerpos emiten o absorben la energía en forma de paquetes de energía, llamados cuantos. Esto se refleja en la relación E = hν, donde h es la constante de Planck y ν es la frecuencia de la radiación. Esto significa que los átomos no emiten ni absorben cualquier cantidad de energía, sino solo aquellas que sean múltiplos enteros de un valor mínimo E₀.

Modelo Atómico de Bohr

El modelo atómico de Bohr postula:

1. Los electrones giran en torno al núcleo solo en ciertas órbitas circulares estables donde al moverse no pierden energía (órbitas llamadas estacionarias).
2. Las únicas órbitas permitidas son aquellas cuya energía adopta unos valores determinados.

Factores que Influyen en la Biodisponibilidad

Relacionados con el principio activo, la forma farmacéutica y el individuo.

Excipientes

• a. Disgregantes: celulosa y almidón.
• b. Lubricantes: talco y estearato.
• c. Viscosizantes: derivados celulósicos.
• d. Agentes de recubrimiento hidrosolubles: hidroxipropilmetilcelulosa.
• e. Cubiertas entéricas: acetafato de celulosa.
• f. Cubiertas de cesión contenida: metilcelulosa, derivados acrílicos.

Microscopía

Tamaño, forma y aspecto (polimorfismo).

Mecanismos de Solubilización

Introducción de cosolventes (forma líquida), complejación (agente solubilizante) e incorporación de tensoactivos (en concentraciones superiores a la CMC para formar micelas).

Parámetros Relacionados con la Fluidez

Densidad aparente, ángulo... Continuar leyendo "Optimización de Formulaciones Farmacéuticas: Excipientes, Disoluciones y Esterilización" »