Chuletas y apuntes de Química de Bachillerato y Selectividad

Modelo de bandas:Cuando se unen 2 atoms,al formarse la molec se originan 2 orbitales moleculares,uno enlazante y otro interlazante.Cuando el nº de atomos q se unen es mayor se forman muchos orbitales molec,la mitan enlazantes y la otra mitan interlanzantes.Es una estructura metalica con millones de atomos metalicos al conjunto de niveles de energia en los q se pueden encontrar los elec se llaman bandas.En una banda hay tantos niveles de energia como atomos tenga el trozo donde estan,resultando q estos niveles estan muy prox y una peqña cantidad de energia permite a los electro salatar de un nivel a otro.Los electro prox a los niveles vacios necesitan pocoa energia para pasar a niveles vacios,pero los electro menores necesitan mas energia.... Continuar leyendo "Reglas de Fajans" »

-. CONTAMINACION DE LOS FLUIDOS DE PERFORACION:

            La contaminación se define como la presencia de cualquier sustancia extraña que tienda a producir efectos nocivos sobre las propiedades del lodo. Se manifiesta por cambio tanto de la viscosidad plástica, punto cedente y geles altos

• Contaminación con cemento
• Lodo cortado por gas
• Contaminación con agua salada

-. Contaminación con cemento:

Propiedades del Lodo que pueden ser Afectadas por una Contaminación con Cemento

Incremento de energía interna (AU)

: es igual a la suma del calor y trabajo intercambiados con el entorno. AU: Q+W

Variación de entalpía molar estándar de una reacción (AHºm):

variación de la entalpía molar de dicha reacción, tal como está escrita su ecuación, en la que reactivos y limitantes se encuentran en condiciones estándar.

Entalpía molar de formación de un compuesto (AHºf):

variación de entalpía correspondiente a la formación de 1 mol de compuesto a partir de sus elementos en su forma más estable en condiciones estándar. La entalpía de formación de cualquier elemento en su forma más estable en estado estándar será cero.

Entalpía estándar de una reacción:

la suma de los valores de AHºf de los productos, multiplicados... Continuar leyendo "Tabla de entropia molar estandar" »

-Propiedades de los compuestos iónicos:

1.-

A temperatura ambiente son sustancias sólidas que forman redes cristalinas. Para romper el enlace es necesario romper la red cristalina.

2.-

los puntos de fusión y ebullición son muy elevados, al estar unidos por fuerzas electrostáticas intensas. Para fundirlos o disolverlos es necesario romper la red cristalina.

3.-

Su escasa compresibilidad hace que sean duros y frágiles:-Son duros debido a las intensas atracciones electrostáticas que los unen.-Son frágiles porque al deslizar una capa sobre otra quedan enfrentados iones del mismo signo, con lo que se produce una repulsión electrostática y se rompe la red.

4.-

Son solubles en disolventes polares como el agua porque están formados por cargas... Continuar leyendo "Las sustancias covalentes se disuelven generalmente en disolventes apolares, como la gasolina" »

Laestequiometríaes una herramienta indispensable en la Química. Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. Ejemplo: la medición de La concentración de ozono en la atmósfera, la evaluación de diferentes procesos Para convertir el carbón en combustibles gaseosos.

El mol

: Es Una unidad Básica del Sistema Internacional de unidades, definida como la cantidad de una Sustancia que contiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas, iones, Electrones u otras partículas) como átomos hay en 0,012 kg (12 g) de carbono 12. Esa cantidad de partículas es aproximadamente de 6,0221 × 10²³, El llamado número de Avogadro. Por tanto, un mol es la cantidad de cualquier

Generalidades

Los metales no ferrosos se pueden clasificar en tres grandes grupos:

Metales no ferrosos pesados

Pertenecen a este grupo los metales como el cobre, estaño, plomo, níquel, cinc, cobalto, wolframio y cromo, cuyas densidades son mayores de 5 g/cm3.

Metales no ferrosos ligeros

Los más importantes son el aluminio y el titanio, con densidades comprendidas entre 2 y 5 g/cm3.

Metales no ferrosos ultraligeros

Son el magnesio y el berilio. En general, todos ellos y sus aleaciones son resistentes a la corrosión y a la oxidación, aunque no es ésta su única cualidad, ya que: -Se pueden moldear y mecanizar fácilmente. -Poseen una resistencia mecánica elevada, en relación a su peso. -Algunos tienen una gran conductividad térmica y eléctrica.... Continuar leyendo "Obtención del cobre por vía seca" »

Pregunta 1: Estructura Atómica y Principio de Exclusión

Respuestas basadas en el examen de Junio de 2001.

a. Principio de exclusión de Pauli

El principio de exclusión de Pauli establece que en la estructura electrónica de un átomo no pueden existir dos electrones que tengan los cuatro números cuánticos iguales (n, l, m_l, m_s).

A continuación, se evalúan varias configuraciones electrónicas:

• 1s2 2s2 2p7: Incumple el principio de exclusión de Pauli. En un orbital tipo p, el número máximo de electrones es 6, ya que solo hay 3 orbitales (m_l = -1, 0, +1) y cada uno puede albergar 2 electrones con espines opuestos. Las combinaciones posibles son: (n, 1, -1, +½), (n, 1, -1, -½), (n, 1, 0, +½), (n, 1, 0, -½), (n, 1, 1, +½), (n, 1, 1, -½)

Estructura Atómica y Propiedades Periódicas

Conceptos Fundamentales del Átomo

Isótopos

Son átomos del mismo elemento químico que difieren en su masa, ya que tienen distinto número de neutrones.

Iones

• Anión: Ion con carga negativa (–).
• Catión: Ion con carga positiva (+).

Números Cuánticos y Orbitales

Los Números Cuánticos describen el estado energético de un electrón en el átomo.

Órbita vs. Orbital

• Órbita: Línea que describe el electrón en su giro alrededor del núcleo (concepto clásico).
• Orbital: Región del espacio en la que hay un 90% de probabilidad de encontrar el electrón (concepto cuántico).

Principios de Configuración Electrónica

Principio de Exclusión de Pauli

En un átomo no puede haber dos electrones que tengan los... Continuar leyendo "Fundamentos de Estructura Atómica y Enlace Químico: Conceptos Esenciales" »

Glosario de Química: Conceptos Clave

Definiciones Fundamentales

• Solubilidad: Concentración de una disolución saturada a una temperatura determinada.
• Propiedades Coligativas: Aquellas que varían dependiendo del número de partículas del soluto que contiene una disolución. Son:
  • Presión de Vapor: Presión que ejerce el vapor de un líquido cuando se alcanza el equilibrio entre dicho líquido y su vapor a cierta temperatura.
  • Puntos de Ebullición y Congelación
  • Presión Osmótica: Presión hidrostática necesaria para detener el flujo neto de disolvente a través de una membrana semipermeable.
• Espectro de Emisión: Radiación emitida por un elemento (en estado gaseoso) cuando se le comunica suficiente energía. Cada elemento tiene su propio espectro