Quimica Bimestre 1
Modelo atómico:
Dalton = El átomo es una esfera con cargas positivas y neutras
Bohr = Descubre electrones, átomo como sistema solar
Rutherford = Átomo con subcapas (K,L,M,N,O,P,Q)
Átomo:
Eléctricamente neutro
Cuando cede o gana electrones se vuelve un Ión
Cation es el Ión que cede electrones
Anión es el Ión que gana electrones
No. de electrones en la última órbita para ser estable: 8
No. de Oxidación:
e- de valencia
1,2,3 Metales
5,6,7 No Metales
Compuestos:
ZAPEN Gpo. Periodo Capas Ocu. e- valencia Metal No metal GasZ: Numero más chico
A: Número más grande
P: Z
E: Z
N: A-Z
e- valencia A Órbitas K,L,M,N,O,P,Q Última capa 123 Metal 1-2-3- No metal 0 GasEnlace Iónico: Unión metal con No metal
Enlace Coovalente: Cuando se comparten electrones
EC Puro (entre átomos de la misma especie "Gases")
EC Polar (no son de la misma especie "No metales)
H1 Cl1 = HCl
Ba2+ O2-= Ba2O2= BaO
Características de Metales, No metales y Gases
Metales: Brillo propio, Reflejan la luz, Sólidos a excepción de Mercurio, 1,2 o 3 Electrones en su última capa, Ceden electrones a los No metales formando Cationes, Ductiles y Maleables, Conductores de c.e. y calor
No Metales: Opacos y quebradizos, En todos los estados, 5,6,7 electrones en la última capa, Aceptan 1,2 o 3 electrones formando aniones, se combinan con los metales formando sales, No conducen c.e. ni calor
Gases: 8 e- de valencia, Dificilmente se combinan, no conducen c.e. ni calor
Número Atómico
1 1s s2 p6 d10 f14
2 2s 2p
3 3s 3p 3d
4 4s 4p 4d 4f
5 5s 5p 5d 5f
6 6s 6p 6d
7 7s 7p