Nº cuantico

Enviado por Programa Chuletas y clasificado en Física

Escrito el en español con un tamaño de 4,04 KB

 

MODELO DE THOMSON:compara un atomo con una esfera en la que se encuentran cargas(+) y (-) en igual numero para que el atomo sea neutro

Nºatomico:Z,nº de protones que tiene el nucleo,si el atomo es neutro tiene el mismo nº de electrones.

Nº masico:A,nº de protones+neutrones

Isótopo:2atomos que tienen el mismo nº de electrones

Isoelectronico:2atomosque tienen distinto nºatomico y mismo nºmasico

Isóbaro:2atomos que tienen distinto nº atomico y mismo nºmasico

TEORIA DE PLANK:La energia que se absorve o emite esta codificada

POSTULADO DE BORH:Los electrones giran en orbitas estacionales.mur=n*h/2*MLos electrones se mueven en las orbitas que cumplen,masa del electron,porvelocidad del electron por radio de la orbita=al nºcuantico*n(1-7)por constante de plank entre 2*M.La variacion de energia es igual a la contante de plank por frecuencia. -Aciertos:los atomos o iones tiene 1 solo electron -Problemas:solo es utial para ciertos atomos que poseen 1 solo electron,ademas sus orbitas son circulares

SOMMERFELD:supone que las orbitas que describen los electrones en sus moviemientos ELIPTICOS

EFECTO ZEEMAN:zeeman observa el desdoblamiento de los rayos de un espectro en presencia de un campo magnetico,sera la introduccion del nºcuantico

n- nivel

l- =0-s-1 =1-p-3  =2-d-5  =3-f-7

m- magnetico

s- +-½

DISTRIBUCCION DE ELECTRONES:

-principio de exclusion de Pauli:en un mismo atomo no pueden existir 2 electrones que tengan sus 4 nºcuanticos iguales

-regla de Hund:mientras sea posible los electrones en un mismo subnivel se colocan lo mas desapareados posible s

-regla de Madelug:tienen menor energia el orbital con un valor n+l mas bajo.A igual que n+l tiene menor energia en el orbital con n mas bajo

-principios de construccion:los electrones son de un atomo siempre se colocan ocupando los orbitales de menor energia posible

PROPIEDADES PERIODICAS

-potencial de ionizacion:energia necesaria para arrancar 1 electron a un atomo en estado gaseoso,varia de un GRUPO:aumenta de abajo hacia arriba ya que el electron que vamos a arrancar esta mas proximo al nucleo, y mas atraido por tanto y costara mas energia arrancarlo.PERIODO:aumenta de izq a dere al aumentar el nºatomico aunmentan los protones del nucleo que ejercen mayor atraccion sobre el electron que vamos a arrancar,se aplica mas energia

-afinidad electronica:energia que se desprende cuanto un atomo en estado gaseoso capta un electron.varia en un:GRUPO:aunmenta de abajo hacia arriba ya que el electron que va a entrar estara mas proximo al nucleo y por tanto mas atraido ,desprende mas energia.PERIODO aumenta de izq a dere ya que hacia la derecha aumenta el nºatomico y por tanto los protones del nucleo qye ejercen mayor atraccion en el electron que va a entrar,desprende mas energia

-electronegatividad:es el calculo apartir del potencia y afinidad.Es una tendencia de los atomos para obtener hacia ella los electrones de un enlace     Xpaulin=n*Xmulliken   Xmilliken=PI+AG/2   Variacion en un PERIODO:aumenta de abajo hacia arriba.PERIODO:aumenta de izq a dere

-Radio atomico y volumen atomico:volumen atomico=m/d  Variacion entre un:GRUPO:aumenta de arriba a abajo.PERIODO:aumenta de dere a izq ya que hacia la dere hay mas protones que ejercen mayor atraccion sobre el nivel y por tanto una contraccion,disminuye el radio y el volumen