Quimica

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pondrals ly d la consrvaciÓn d la +a (lavoisier, 1787)la suma d ls +as d ls productos raccionants s igual a la suma d ls +as d ls productos d la racción.ly d ls proxcions dfinidas o constants(proust, 1799)cuando 2 o +lmntos (o sustancias), s 1en xa formar 1a sustancia dtrminada, lo acn siempr en proxcions fijas y dtrminadas..ly d ls p roxcions mÚltipls (dalton, 1803).ls cantidads d 1 mismolmnto k s combinan con 1a cantidad fija d otro, xa formar varios compustos, stán en la rlación d ls númros entros y snciyos.volumtricas - ly d ls volÚmns d combinaciÓn (gay-lussac, 1808).ls volúmns, mdi2 en ls mis+ condicions d prsión y tmpratura, d ls sustancias gasosas k intrvienn en 1a racción química, stán en 1a rlación d númros entros y snciyos. nºcuantics :n(1-4):nivel de energia o capa.l:secundario(forma de la orbita)(n-1):tipo de subniveles en cada nivel de energia(spdf).m:magnetico(orientación)-numero de subniveles de cada tipo q hay en un subnivel d energia.s:espín(sentido)-sentido del giro cuando rota sobre si mismo bor:1-ls atomos stán forma2 x 1 nuclo, dond s encuentran ls protons ylctrons girando dscribiendo ciertas orbitas circulars y stabls.cuandoyectron gira en 1a d stas orbitas no emit enrgia.2-no todas ls orbitas stan prmitidas.xa 1lctron solo stan prmitidas ls orbitas cuyo radio cumpl:r=a.n2.3-en cada orbitayectron tien 1a enrgia cuyo valor s exprsa:e=-b/n2.a&b sn constants propias d cadalmnto.propidads:- Estructura electrónica: distribución de los electrones en los orbitales del átomo . - energia de ionización: energía necesaria para arrancarle un electrón. X+El->X++e-.- e lectronegatividad: mide la tendencia para atraer electrones. En=El+AE/2. - Afinidad electrónica: energía liberada al captar un electrón. X+e-->X-+AE. - Carácter metálico: define su comportamiento metálico o no metálico.