Modelo atómico de bohr, de dalton y los enlaces quimicos propieddades de los materiales

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Modelo atómico de Bohr
Postulados:
1- Los eslectrones se mueven en órbitas circulares en torno al núcleo sin emitir energía
2- El electrón en su órbita tiene una energía que solo puede tener unos valores determinados. Cuanto más cercana esté al núcleo la órbita tiene menos energía.
2- Los átomos emiten energía cuando los electrones saltan de una órbita superior a otra inferior.
Conclusiones de este modelo
Los electrones dentro de un átomo están en órbitas que se agrupan en capas o niveles de energía. En cada órbita solo puede haber dos electrones.
1ªcapa - 1órbita - 2 electrones
2ªcapa - 4 órbitas - 8 electornes
3ªcapa - 9órbitas - 18 electrones
Postulados de Dalton
1- La materia está formada por átomos que son muy pequeñños indivisibles e indestructubles.
2- Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y propiedades.
3- Los átomos de diferentes elementos son distintos en masa y propiedades.
4- Los átomos de diferentes elementos se combinan en proporciones enteras y sencillas para formar compuestos.
LA TABLA PERIODICA
Grupos: 1A: alcalinos, 2A: Alcalinoterreos, 6A: Alígenos, 7A: Halógenos




PROPIEDADES DE LAS SUSTANCAS SEGÚN EL TIPO DE ENLACE
Existen los siguientes tipos de sustancias según su enlace:
-Covalente molecular
-Covalente atóomica
-Iónica
-Metálica
PROPIEDADES DE LOS SÓLIDOS
-Covalente molecular: solidos blandos, frágiles, de temperatura de fusión baja, solubles y no conductores.
-Covalente atómica: Sólidos muy duros, frágiles, de temperatura de fusión muy alta, insolubles y no conductores.
-Iónica: Sólidos duros, frágiles, de temperatura de fusión alta, solubles en agua, conductores cuando están disueltos.
-Metálica: Sólidos blandos, maleables, de temperatura de fusión media, insolubles y conductores.

Enlace covalente= no metal + no metal (comparten electrones)
Enlace iónico= metal + no metal
Enlace metálico= metal + metal (se unene átomos de metales)