Tipus d'Enllaços Químics, Propietats i Conceptes Fonamentals

L'Enllaç Químic: Definició i Estabilitat Atòmica

Perquè es produeixi un enllaç, hi ha d'haver "química" entre els àtoms. Això és necessari perquè els àtoms dels elements, excepte els gasos nobles, s'han d'unir formant agregats d'àtoms. Això els proporciona un estat de menor energia que si estiguessin separats en forma d'entitats aïllades. Les unions entre els àtoms s'anomenen enllaços químics.

• L'Enllaç Covalent

  Consisteix en la compartició d'un o més parells d'electrons per dos àtoms. Si els dos àtoms comparteixen un parell d'electrons, la unió està formada per un enllaç senzill; si en comparteixen dos parells, per un doble enllaç; i si en comparteixen tres, per un triple enllaç.

  Un enllaç covalent és la unió de diversos àtoms per compartir electrons, aconseguint així el seu objectiu de fer-se estables. Les substàncies covalents són toves i no condueixen l'electricitat.

• L'Enllaç Iònic

  Aquest enllaç es produeix entre àtoms amb una gran diferència d'electronegativitat. Un d'ells, en perdre electrons, es queda en forma d'ió amb càrrega positiva (catió), mentre que el segon, en captar electrons, es transforma en ió de càrrega negativa (anió).

  Sempre està format per un metall (catió) i un no metall (anió). És l'enllaç químic que origina estructures cristal·lines ordenades geomètricament amb ions positius i negatius.

• Propietats de les Substàncies Iòniques

  Les propietats de les substàncies iòniques són les següents:

  • Tenen punts de fusió i ebullició elevats.
  • Són durs i fràgils.
  • No condueixen el corrent elèctric en estat sòlid, però sí quan es fonen o es dissolen.
  • Són solubles en aigua.
  • Són sòlids a temperatura ordinària.
  • Si els ions de la mateixa càrrega queden a prop, es repel·leixen. Aquesta és la causa que els sòlids iònics es trenquin fàcilment.

• L'Enllaç d'Hidrogen

  L'enllaç d'hidrogen passa quan un àtom d'hidrogen és enllaçat a un àtom fortament electronegatiu com el nitrogen, l'oxigen o el fluor. L'àtom d'hidrogen té una càrrega positiva parcial i pot interactuar amb altres àtoms electronegatius en una altra molècula.

• L'Enllaç Metàl·lic

  Consisteix en cations metàl·lics estabilitzats per un núvol d’electrons deslocalitzats en tot el sistema. És a dir, és l'enllaç caracteritzat per elements que s'estabilitzen com a ions positius i en els quals els electrons originats es mouen al seu voltant.

L'Energia d'Enllaç

És l'energia necessària per trencar un enllaç, alliberant els àtoms que estaven units.

La Reacció Química

És un procés en què es transformen les substàncies, és a dir, és un procés de reordenació dels àtoms. És el procés en què es trenca o es forma com a mínim un enllaç químic.

Nombre d'Oxidació

D'un element en una espècie química és un nombre enter (positiu o negatiu), el valor del qual correspon a la càrrega que tindria un àtom d'aquest element si els electrons de cada enllaç s'assignessin a l'àtom més electronegatiu.

València d'un Element

Indica tradicionalment el nombre d'àtoms d'hidrogen que poden unir-se o ser reemplaçats per un àtom de l'element.

Mesomeria o Ressonància

És la característica que presenten certes molècules o ions de poder ser representats per més d'un diagrama de Lewis.