Tipos de Enlaces Químicos, Estructura de Lewis y Geometría Molecular

Tipos de Enlaces Químicos

Los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos. Se clasifican principalmente en:

• Enlace Iónico: Atracción entre iones de carga opuesta. Su diferencia de electronegatividad debe ser igual o mayor a 1,7. Se da entre metales y no metales.
• Enlace Covalente: Los átomos comparten electrones; se producen por una diferencia de electronegatividad menor a 1,7.
• Enlace Covalente Apolar: Se forma por una diferencia de electronegatividad igual a 0.
• Enlace Metálico: Es la fuerza de atracción que se establece entre una gran cantidad de iones positivos que se mantienen unidos por una nube de electrones.

Propiedades de los Metales

Los metales son sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio, el cesio y el galio. Además, son buenos conductores del calor y la electricidad, siendo altamente maleables y dúctiles.

Estructura de Lewis

• Regla del dueto: Dos electrones alrededor del átomo. Los elementos que cumplen esta regla son el hidrógeno, el helio y el litio.
• Regla del octeto: Ocho electrones alrededor del átomo central.

Reglas para utilizar la estructura de Lewis:

1. Sumar los electrones de valencia de todos los átomos. Si es un anión, se suma la carga; si es catión, se resta la carga.
2. Escribir los símbolos de los átomos y unirlos con enlaces simples.
3. Completar los octetos de los átomos unidos al átomo central.
4. Ubicar los electrones que sobran en el átomo central, incluso si ello da lugar a más de un octeto.
5. Si no hay suficientes electrones para que el átomo central tenga el octeto, pruebe con enlaces múltiples.

Geometría Molecular

• Lineal (AX₂): Dos pares de electrones alrededor del átomo central, localizados en lados opuestos y separados por un ángulo de 180º.
• Planar trigonal o triangular (AX₃): Tres pares de electrones ubicados en torno al átomo central y separados por ángulos de 120º.
• Tetraédrica (AX₄): Cuatro pares de electrones alrededor del átomo central ubicados con una separación de 109,5º.
• Pirámide Trigonal (AX₃E): Cuatro pares de electrones en torno al átomo central, uno de ellos no compartido, separados por un ángulo de 107º.
• Angular (AX₂E₂): Cuatro pares de electrones alrededor de un átomo central, con dos de ellos no compartidos, que se distancian en un ángulo de 104,5º.