Tipos de enlace y fuerzas intermoleculares
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Tipos de enlace
TIPO DE ENLACE PTOS DE FUSION Y EBULLICION DUREZA RESISTENCIA CONDUCTIVIDAD ELECT. Y TERM.
IÓNICO(cede elec.) altos alta frágiles Sólidos NO, disueltos SI
M+noM
COVALENTE (comp. elec) moleculas (medio o bajo) moleculas(bajas) mol. frágiles moléculas (no conducen)
noM+noM cristales(muy elevados) cristales(muy alta) crist. frágiles cristales (poco o nada)
METÁLICO altos alta alta muy alta
M+M
ENLACE COVALENTE -noM +noM -comparten electrones -representa por Lewis
TIPOS: 1COVALENTE NORMAL 2 COVALENTE POLAR: Se da entre átomos que tienen diferente electronegatividad quedando dicho elemento con una densidad mayor de carga negativa. 3COVALENTE DATIVO: Es un enlace en el cual uno de los átomos dona el par de electrones al otro átomo. Para que se dé este tipo de enlace, se requiere que el átomo dado tenga un par de electrones libres.
FUERZAS INTERMOLECULARES: Fuerzas dipolo-dipolo o de Van der Waals: Son fuerzas atractivas intermoleculares que se producen entre moléculas polares. FUERZAS DIPOLO INSTANTÁNEO- DIPOLO INDUCIDO O FUERZAS DE LONDON: Se dan entre moléculas apolares. En un momento dado puede existir un desplazamiento de los electrones del enlace hacia uno de los átomos dipolo instantáneo. PUENTES DE HIDRÓGENO: Se da entre un átomo de hidrógeno de una molécula y un átomo de oxígeno, flúor o nitrógeno de otra molécula. ES LA MÁS FUERTE DE LAS TRES.
