Tipos de Corrosión y Métodos de Protección de Materiales

Clasificación según la apariencia del metal

• Corrosión Generalizada: Es el tipo más común de corrosión. Se caracteriza por un deterioro progresivo que afecta de manera uniforme a toda la superficie del metal expuesta al medio.
• Ataque Localizado: A diferencia de la generalizada, esta ocurre en zonas muy concretas y específicas de la superficie del material. Dentro de este grupo se encuentran:

Tipos de Ataque Localizado

• Picadura (Pitting): Se manifiesta como la formación de pequeños orificios o cavidades en puntos determinados de la superficie.
• Hendidura: Es un ataque que se produce en los espacios estrechos o grietas que existen entre materiales que están unidos.
• Filiforme: Es un tipo de corrosión que se propaga bajo recubrimientos delgados, avanzando en forma de filamentos.

Corrosión bajo Tensión

Se diferencia por ser el resultado de la acción combinada de dos factores: un medio corrosivo y esfuerzos mecánicos de tracción aplicados simultáneamente sobre el metal.

Clasificación según el mecanismo y naturaleza

Corrosión Química

Este proceso es consecuencia directa de una reacción química entre el material y el líquido o gas que lo rodea, lo que provoca su disolución.

• En metales, suele dar lugar a la formación de óxidos, carbonatos o hidróxidos en la superficie.
• En materiales cerámicos, las sustancias agresivas penetran y se difunden a través de los bordes de grano, atacándolos y produciendo grietas.
• En polímeros, se produce una degradación paulatina donde los enlaces entre las cadenas se vuelven más débiles, lo que reduce su resistencia mecánica.

Corrosión Electroquímica

También conocida como corrosión húmeda o galvánica, requiere la presencia de un electrolito (agua, humedad o soluciones salinas). Su mecanismo se basa en una transferencia de electrones donde una parte del metal actúa como ánodo (perdiendo electrones y corroyéndose) y otra como cátodo (recibiendo electrones y quedando protegida).

Métodos de control de la corrosión electroquímica

1. Diseño

Consiste en evitar celdas galvánicas (usar el mismo metal o aislarlos), reducir el área del cátodo y evitar grietas donde se acumule líquido. Cuando no es posible reducir o evitar la corrosión, la pieza debe estar diseñada para ser sustituida de forma fácil y a bajo coste.

2. Recubrimientos

Su función es aislar las zonas anódicas y catódicas, así como evitar el contacto del O2 y del vapor de agua para reducir la oxidación y corrosión. Deben cumplir con las siguientes características:

1. Resistir la humedad, evitando la absorción de agua y la permeabilidad al vapor de agua ambiental.
2. Proporcionar una barrera a la transferencia iónica.
3. Resistencia frente a los agentes químicos.
4. Resistencia mecánica a la fricción.
5. Capacidad de adherencia a la superficie a proteger (aunque ésta sufra contracciones y dilataciones).
6. Elevada vida útil del recubrimiento que justifique su coste.

Tipos de recubrimientos:

• Orgánicos: Pinturas, lacas y barnices que bloquean el oxígeno y la humedad.
• Grasas/Aceites: Aíslan del medio y protegen contra la fricción.
• Galvanizado: Capa de zinc exterior que actúa como barrera física y ánodo de sacrificio, proporcionando una protección superior.
• Cerámicos: Muy estables y resistentes a altas temperaturas.
• Conversión química: Formación de una capa de óxido inerte para proteger contra la corrosión. Son sustancias ya oxidadas, por lo que es difícil que se degraden.

3. Inhibidores

Son sustancias añadidas al electrolito que forman una capa protectora y retardan el proceso de oxidación.

4. Protección catódica

Consiste en convertir el metal a proteger en cátodo mediante el uso de un ánodo de sacrificio o aplicando un voltaje externo para neutralizar el proceso corrosivo.