Termodinámica: Calor, Temperatura y Procesos Termodinámicos Explicados

A) Los cuerpos que están calientes poseen calor. FALSO. Los cuerpos no tienen calor, la energía que contienen los cuerpos se denomina energía térmica que se define como la energía cinética.

B) El calor es debido a la energía cinética que poseen las partículas del sistema. FALSO. La energía térmica es debido a la energía cinética que poseen las partículas del sistema y el calor es la transferencia de energía térmica entre dos cuerpos que tienen diferente temperatura.

C) Podrá existir calor cuando exista diferencia de temperatura entre dos sistemas en contacto. VERDADERO, siempre y cuando la pared que las separe haga posible dicha transferencia de energía del cuerpo caliente al frío hasta alcanzar el equilibrio térmico.

D) Las sustancias cuyo calor específico sea elevado se calientan despacio y se enfrían también despacio. VERDADERO. Ya que presentan mayor resistencia a variar su temperatura. A mayor calor específico, mayor energía será necesaria para elevar 1 °C o K a una masa de 1 kg de sustancia.

Preguntas y Respuestas sobre Termodinámica

A) ¿Por qué el aire que escapa por el pinchazo de una colchoneta parece más frío que el ambiental? Se trata de un proceso adiabático en el que no se produce intercambio de calor con el exterior. En la situación anterior se está produciendo una expansión del gas, con lo que la variación de energía interna disminuye y se traduce en una disminución de la temperatura del gas, se enfría.

B) ¿Qué tipo de proceso tiene lugar en una olla a presión? Tiene lugar un proceso a VOLUMEN CONSTANTE, es decir, un PROCESO ISOCÓRICO. Cuando V=cte: al calentar el gas elevamos su temperatura, aumenta la velocidad de las partículas del gas, se produce un número mayor de choques entre ellas y con las paredes del recipiente, aumenta su presión.

C) ¿De qué modo podemos aumentar la temperatura de un gas ideal encerrado en un recipiente con un émbolo móvil? Suponiendo de nuevo que se trata de un proceso adiabático en el que no existe transferencia de calor con el entorno. Para producir un aumento de temperatura, el gas se debe comprimir, es decir, disminuiremos su volumen para que aumente su temperatura.

D) ¿Por qué motivo presentan los climas costeros menos variación de temperaturas entre el día y la noche y entre las diferentes estaciones del año? El mar debido a su gran masa actúa como un depósito calorífico cuya temperatura apenas cambia (isotérmico). Como consecuencia del elevado valor del calor específico del agua unido a su gran masa en el mar, tiene un efecto regulador de la temperatura en las zonas costeras, entre el día y la noche y las diferentes estaciones del año, en comparación con zonas interiores en las que predominan las rocas y el asfalto que absorben mucho más rápidamente el calor y hacen aumentar más la temperatura. De esta manera, se establece una diferencia de temperatura en la costa, entre las zonas de tierra y las de agua.

E) Cuando un gas se expande adiabáticamente, ¿realiza trabajo? Si es así, ¿de qué energía dispone para ello? ¿Qué ocurre en consecuencia? Cuando un gas se expande en un proceso adiabático, su energía interna disminuye, como consecuencia, se enfría. El gas pierde energía interna en forma de trabajo de expansión y disminuye su temperatura.