Teories i Models Atòmics: Dalton, Thomson, Rutherford

Teoria Atòmica de Dalton

El 1808, el científic anglès John Dalton (1766-1844) va publicar les seves idees sobre la constitució de la matèria, que podem resumir, utilitzant un llenguatge més actual, en aquests postulats:

• La matèria és formada per partícules extremadament petites, indivisibles i indestructibles anomenades àtoms.
• Cada element químic té tots els àtoms idèntics, però diferents dels àtoms d'altres elements químics.
• Segons Dalton, cada compost químic és format per la unió d'àtoms de diferents elements, sempre del mateix tipus i en la mateixa proporció.

Element Químic

És aquella substància que no es pot descompondre en altres de més senzilles, perquè és formada per un únic tipus d'àtom.

Compost

És aquella substància que es pot descompondre en altres de més senzilles, perquè és formada per àtoms de més tipus d'element.

Electròlisi

Trencar un compost en els seus elements mitjançant l'electricitat.

Model Atòmic de Thomson

Thomson va descobrir que els electrons són partícules molt petites amb càrrega elèctrica negativa i va proposar un model atòmic segons el nou descobriment: els àtoms estan formats per electrons, amb càrrega elèctrica negativa, que estan distribuïts per una esfera de matèria de càrrega positiva de manera que globalment l'àtom és elèctricament neutre.

Nombre Atòmic i Nombre Màssic

• El nombre atòmic (Z): És el nombre de protons que té un àtom. Un element químic es caracteritza perquè tots els àtoms tenen, al nucli, el mateix nombre de protons.
• El nombre màssic (A): És el nombre total de partícules que hi ha al nucli d'un àtom, és a dir, la suma de protons i neutrons.

La diferència entre el nombre màssic i el nombre atòmic és el nombre de neutrons: N = A - Z

Isòtops

Els isòtops són els àtoms que tenen el mateix nombre atòmic (Z) però un nombre màssic (A) diferent. Dos isòtops pertanyen al mateix element químic perquè tenen el mateix nombre atòmic.

Ions

Són àtoms que han perdut o guanyat electrons a l’escorça:

• Cations: Si un àtom neutre perd electrons, queda amb un excés de càrrega positiva i es transforma en ió positiu o catió.
• Anions: Si un àtom neutre guanya electrons, queda amb excés de càrrega negativa i es transforma en ió negatiu o anió.

Model Atòmic de Rutherford

Més tard es va descobrir que els àtoms contenien dues partícules subatòmiques més, a més dels electrons: els protons i els neutrons. Els protons tenen la mateixa càrrega elèctrica que els electrons però de signe contrari (positiva), i una massa molt més gran. Els neutrons no tenen càrrega elèctrica i la massa és gairebé idèntica a la del protó.