Teoría de fotones

I)El Número cuántico principal (n), indica el nivel de energía en el que se halla el Electrón. Esto determina el tamaño del orbital. Toma valores enteros: 1,2,3,...,∞. Se relaciona con la distancia promedio del electrón al núcleo del Orbital.

II)El Número cuántico del momento angular (l), indica la forma de los orbitales y el Subnivel de energía en el que se encuentra el electrón, ("l = 0,1,2,3,4,5,...,n-1)." I

III) El número cuántico magnético (m), Indica la Orientación espacial del subnivel de energía, "(m = -l,...,0,...,l)". Para cada valor de l hay 2l+1 valores de m

IV)      El número cuántico de spín (s), indica el Sentido de giro del campo magnético que produce el electrón al girar sobre su Eje. Toma valores 1/2 y        -1/2.

Teoría corpuscular:

La teoría corpuscular estudia la luz como Si se tratase de un torrente de partículas sin carga y sin masa llamadas Fotones, capaces de portar todas las formas de radiación electromagnética. Esta Interpretación resurgíó debido a que, la luz, en sus interacciones con la Materia, intercambia energía sólo en cantidades discretas (múltiplas de un Valor mínimo) de energía denominada cuantos. Este hecho es difícil de combinar Con la idea de que la energía de la luz se emita en forma de ondas, pero es fácilmente Visualizado en términos de corpúsculos de luz o fotones.

Teoría ondulatoria:

Esta teoría considera que la luz es una onda Electromagnética, consistente en un campo eléctrico que varía en el tiempo Generando a su vez un campo magnético y viceversa, ya que los campos eléctricos Variables generan campos magnéticos (ley de Ampère) y los campos magnéticos Variables generan campos eléctricos (ley de Faraday). De esta forma, la onda se Autopropaga indefinidamente a través del espacio, con campos magnéticos y Eléctricos generándose continuamente. Estas ondas electromagnéticas son Sinusoidales, con los campos eléctrico y magnético perpendiculares entre sí y Respecto a la dirección de propagación.

Espectros de emisión:

Son aquellos que se obtienen al descomponer las Radiaciones emitidas por un cuerpo previamente exitado.Se dividen en Continuos y Discontinuos: 
-Los espectros de emisión continuos se obtienen Al pasar las radiaciones de cualquier sólido incandescente por un prisma. Todos Los sólidos a la misma Temperatura producen espectros de emisión iguales. -
Los espectros de emisión discontinuos se Obtienen al pasar la luz de vapor o gas exitado. Las radiaciones emitidas son Carácterísticas de los átomos exitado

Espectros de absorción:

Son los Espectros resultantes de intercalar una determinada sustancia entre una fuente De luz y un prisma

.

También se Dividen en continuos y discontinuos: 
Los espectros de absorción continuos se Obtienen al intercalar el sólido entre el foco de radiación y el prisma. Así, Por ejemplo, si intercalamos un vidrio de color azul quedan absorbidas todas Las radiaciones menos el azul. 
Los Espectros de absorción discontinuos se producen al intercalar vapor o gas entre La fuente de radiación y el prisma. Se observan bandas o rayas situadas a la Misma longitud de onda que los espectros de emisión de esos vapores o gases.

DIFERENCIAS: 
En el Espectro de emisión el elemento emite su propia luz dejando un espacio grande En negro dependiendo de cual sea el elemento y su longitud de onda. 

El espectro De absorción

El elemento absorbe la luz mediante la onda de frecuencia que Se acople al, y las rayas en negro son diferentes longitudes de onda.

Modelo Atómico de Bohr

Es un modelo clásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantización a partir de ciertos postulados. Fue Propuesto en 1913 por el físico danés Niels Bohr, para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor Del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión carácterísticos (dos problemas que eran Ignorados en el modelo previo de Rutherford). Además el modelo de Bohr incorporaba ideas tomadas del efecto fotoeléctrico, Explicado por Albert Einstein en 1905.