Teoría de las Colisiones y Velocidad de Reacción Química

Teoría de las Colisiones

Para que los elementos o compuestos que forman los reactivos reaccionen entre sí, deben romperse unos enlaces y formarse unos nuevos. Para ello, las partículas de los reactivos deben aproximarse entre sí y chocar. Así se produce una nueva distribución de átomos y aparecen los productos de reacción. Para que se produzcan choques eficaces, los reactivos deben tener la energía suficiente y la orientación adecuada. Observa el siguiente ejemplo: las moléculas de los reactivos tienen la orientación adecuada en el momento del choque; por tanto, se produce la reacción química. Los reactivos se han transformado en los productos de la reacción. A la energía necesaria para que se produzca la reacción se denomina energía de activación.

Cambio de la Materia

La química es un proceso por el cual una o más sustancias, llamadas reactivos, se transforman en otra u otras sustancias con propiedades diferentes, que se denominan productos. En este proceso, se rompen los enlaces que unen los átomos de los reactivos, y dichos átomos se reorganizan formando nuevos enlaces y dando lugar a nuevas sustancias: los productos.

Ecuaciones Químicas

Las ecuaciones químicas representan reacciones. Las fórmulas de los reactivos se escriben a la izquierda y las de los productos a la derecha, separadas por una flecha que equivale a decir «para dar». Por ejemplo: «El óxido de calcio reacciona con el dióxido de carbono para dar carbonato de calcio». El principio de conservación de la masa o ley de Lavoisier establece que la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos. Por ejemplo, el calcio reacciona con el oxígeno para dar óxido de calcio. La ecuación química es: calcio + oxígeno → óxido de calcio.

Velocidad de Reacción Química

La velocidad de una reacción química es la cantidad de producto que se forma o la cantidad de reactivo que desaparece en un determinado tiempo.

Factores que Modifican la Velocidad de Reacción

La velocidad de una reacción química depende de los siguientes factores:

• Si se trata de una reacción cuyos reactivos están en disolución, la reacción será más rápida si los reactivos están concentrados que si están diluidos.
• La reacción es tanto más rápida cuanto más divididos estén los reactivos.
• La velocidad de una reacción aumenta conforme se eleva la temperatura.
• Existen unas sustancias llamadas catalizadores, distintas de los reactivos y de los productos, que modifican la velocidad de una reacción. Al final de la reacción, el catalizador se recupera por completo. Los catalizadores pueden aumentar (catalizador positivo) o disminuir (catalizador negativo) la velocidad de una reacción química.

La velocidad de reacción se define como la cantidad de sustancia que se transforma en una determinada reacción por unidad de volumen y tiempo.