Teoria atòmicomolecular

Sorgeix a partir de la teoria atòmica de Dalton enunciada el 1808, una teoria basada en fets experimentals, permetia explicar les lleis de les reaccions químiques.

Dalton

• Les substàncies simples estan formades per àtoms simples.

• Tots els àtoms d’un mateix element són iguals entre si.

• Les substàncies compostes resulten de la unió d’àtoms de substàncies simples diferents.

• Una reacció química consisteix en la unió o la separació d’àtoms.

La teoria atòmica de Dalton explica les lleis de les reaccions químiques:

• La llei de la conservació de la massa: Els àtoms són els mateixos abans i després que es produeixi la reacció.

• Llei de les proporcions definides: Les masses dels àtoms del mateix tipus no varien, la relació entre les masses tampoc. Si la relació entre les masses variés, seria perquè un dels reactius és en excés.

Teoria de les col·lisions

Perquè es produeixi una reacció química, és necessari que les molècules dels reactius xoquin entre si i es trenquin les unions que hi ha entre els àtoms dels reactius, així després es formen enllaços nous que originen els productes.

No totes les col·lisions produeixen la ruptura dels enllaços.

Xocs eficaços: Són capaços de provocar reacció.

Un xoc te que complir els següents requisits:

• Concentració: El nombre de xocs eficaços augmenta amb la velocitat de la reacció, i això s’aconsegueix augmentant-ne la concentració dels reactius, amb més quantitat de reactiu per unitat de volum.

• Orientació adequada: Les molècules, quan xoquen, han de tenir l’orientació adequada dirigida a la ruptura dels enllaços, si no es així, les molècules reboten i no produeixen reacció.

Càlculs massa-massa:

L’equació química d’una reacció pot utilitzar-se per calcular les quantitats de les substàncies que hi intervenen, ja que indica la proporció entre reactius i productes.

Càlculs volum-volum:

Les lleis de Gay-Lussac i d’Avogadro permeten establir proporcions entre volums.